Amfoterní hydroxidy jsou látky dvojí povahy

Existují hydroxidy, které v závislosti na podmínkách přicházejí do kontaktu s kyselinami i základy. Tyto sloučeniny, které mají dvojí povahu, se nazývají amfoterní hydroxidy. Jsou tvořeny kovovým kationtem a hydroxidovým iontem, stejně jako všechny báze. Pouze ty hydroxidy, které obsahují kovy jako Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) apod., Jsou schopné působit jako kyseliny a báze. I. Mendeleev, hydroxidy s dvojí povahou tvoří kovy, které jsou nejblíže k nekovům. Předpokládá se, že takové prvky jsou přechodné formy a rozdělení na kovy a nekovy je relativně libovolné.

Amfoterní hydroxidy jsou pevné práškové jemně krystalické látky, které jsou nejčastěji bílé zbarvení se nerozpouštějí ve vodě a lehce vodivé (slabé elektrolyty). Některé z těchto zásad se však mohou rozpouštět v kyselinách a zásadách. Disociace "dvojích sloučenin" ve vodných roztocích probíhá podle typu kyselin a bází. To je způsobeno tím, že se přidržovací síla mezi atomy kovu a kyslíku (Me-D) mezi atomy kyslíku a vodíku a (G - H), jsou téměř stejné, to znamená Me-O-H. Proto budou tyto vazby narušeny současně a tyto látky - neoddělí se od kationtů H + a aniionů OH-.

Potvrďte, že duální povaha těchto sloučenin pomůže amfoternímu hydroxidu - Be (OH)₂. Uvažujme o interakci hydroxidu berylia s kyselinou a bází.

1. Be (OH)₂+ 2HCI-B eCl₂+2H₂O.

2. Be (OH)₂ + 2KOH-K₂ [Be (OH)₄] - tetrahydroxoborilát draselný.

V prvním případě dochází k neutralizační reakci, výsledkem je tvorba soli a vody. V druhém případě bude produkt reakce komplexní připojení. Neutralizační reakce je typická pro všechny hydroxidy bez výjimky, ale interakce s podobnými je charakteristická pouze u amfoterních. Takovými duálními vlastnostmi se projeví i další amfoterní sloučeniny - oxidy a samotné kovy, kterými se tvoří.

Jiné chemické vlastnosti těchto hydroxidů budou charakteristické pro všechny důvody:

1. Tepelný rozklad, reakční produkty - odpovídající oxid a voda: Be (OH)₂ -BeO + H₂O.

2. Neutralizační reakce s kyselinami.

3. Odpověď od kyselé oxidy.

Nezapomeňte také, že existují látky, s nimiž amfoterní hydroxidy nereagují, tj. chemická reakce nechodí, toto je:

1. nekovové;
2. kovy;
3. nerozpustné báze;
4. amfoterní hydroxidy.
5. průměrné soli.

Tyto sloučeniny se připravují vysrážením odpovídajících solí solí alkalickými sloučeninami:

BeCl₂ + 2CON-Be (OH)₂+ 2KCl.

Soli některých prvků v průběhu této reakce tvoří hydrát, jehož vlastnosti téměř zcela odpovídají vlastnostem dvojpodlažních hydroxidů. Samotné základy s duálními vlastnostmi jsou zahrnuty v složení minerálů, jejichž forma jsou v přírodě (bauxit, goethit atd.).

Tak jsou amfoterní hydroxidy anorganické látky, které v závislosti na povaze látky, která s nimi reaguje, mohou působit jako báze nebo jako kyseliny. Nejčastěji odpovídají amfoterním oxidům obsahujícím odpovídající kov (ZnO-Zn (OH)_2- BeO-Be (OH)₂atd.).