Komplexní připojení. Definice, klasifikace

Čímž se získá více či méně přesně definovat, co je komplex sloučeniny, moderní chemie se musí opírat o základních ustanovení teorie koordinace, která byla navržena A. Werner už v roce 1893 Složitost tohoto problému spočívá v rozmanitosti a multiplicita z nejrůznějších chemických sloučenin spadající definice komplexu.

Obecně platí komplexní spojení chemické látky, ve kterém jsou umístěny četné složité částice. Dosud věda nemá přísnou definici pojmu "složitá částice". Často používejte následující definici: komplexní částice se chápe jako složitá částice, která je schopna nezávisle existovat jak v krystalu, tak v roztoku. Skládá se z dalších jednoduchých částic, které zase mají schopnost existovat samy o sobě. Také často složité chemické částice spadají do definice složitých částic, ve kterých jsou všechny vazby nebo jejich část vytvořeny podle principu dárce-akceptor.

Společným znakem, který mají všechny složité sloučeniny, je přítomnost centrálního atomu v jejich struktuře, nazývaného "komplexační činidlo". Vzhledem k rozmanitosti těchto sloučenin není nutné mluvit o některých společných rysech tohoto prvku. Často je komplexačním činidlem atom tvořící kov. Ale to není přísné znamení: jsou známy složité sloučeniny, v nichž je centrálním atomem atom kyslíku, síry, dusíku, jódu a další prvky, které jsou jasné nekovové. Když mluvíme o obvinění z komplexačního činidla, můžeme říci, že je většinou pozitivní a ve vědecké literatuře se nazývá kovové centrum, existují však příklady, kdy měl centrální atom negativní náboj a dokonce i nulu.

Podle toho jsou izolované skupiny atomů nebo jednotlivých atomů, které se nacházejí kolem komplexačního činidla, nazývány ligandy. Mohou to být částice, které před spojením do komplexu jsou molekuly, například voda (H20), oxid uhelnatý (CO), dusík (NH 3), a mnoho dalších, může být také anionty OHminus-, PO43minus-, Clminus-, nebo atom vodíku kation H +.

Pokus o klasifikovat komplexní sloučeniny podle komplexní typ náboje odděluje tyto chemické sloučeniny do kationtových komplexů, které se tvoří kolem kladně nabitý iont neutrálních molekul. Také existují aniontové komplexy, komplexotvorné činidlo, ve kterém je atom s kladným stupeň oxidace. Jednoduché a komplexní anionty jsou ligandy. Samostatnou skupinou lze rozlišit neutrální komplexy. Jejich vznik probíhá koordinací kolem neutrálního atomu molekul. Do této kategorie komplexních látek patří také sloučeniny tvořené simultánní koordinací kolem kladně nabitých iontů a molekul a negativně nabitých iontů.

Pokud vezmeme v úvahu počet míst obsazených ligandy v tzv. Koordinační sféře, stanoví se monodentátní, bidentátní a polydentátní ligandy.

Příprava komplexních sloučenin různými způsoby umožňuje klasifikaci podle povahy ligandu. Mezi ně patří amoniak, ve kterém jsou ligandy reprezentovány molekulami amoniaku, aqua komplexy, kde ligandy jsou voda, karbonyly - oxid uhelnatý hraje roli ligandu. Navíc existují kyselé komplexy, ve kterých je centrální atom obklopen kyselými zbytky. Je-li obklopen hydroxidovými ionty, jsou sloučeniny označovány jako hydroxykomplexy.

Komplexní sloučeniny hrají v přírodě důležitou roli. Bez nich není životně důležitá činnost živých organismů nemožná. Také použití komplexních sloučenin v lidských činnostech umožňuje komplexní technologické operace.

Analytická chemie, extrakce kovů z rud, galvanické pokovování, výroba barev a laků - je to jen krátký seznam odvětví, které byly použity komplexní chemikálie.