Disociace komplexních sloučenin

V nejširším smyslu kategorie "disociace" používaná ve fyzikálně-chemické terminologii určuje povahu průběhu dezintegrace komplexních sloučenin do prvků tvořících tyto sloučeniny. Zvláště rozlišováno elektrolytická disociace, který je chápán jako proces rozkladu komplexních sloučenin na ionty pod vlivem molekul rozpouštědel. A jiný, spíše nezávislý na svých vlastnostech, typ disociace je disociace komplexních sloučenin.

Zvláštnost tohoto procesu je dána skutečností, že koule komplexních sloučenin extrémně se liší ve stupni stability prvků. Zde, především s ohledem na rozpor mezi vnějšími a vnitřními sféry hmoty. Jeho částice, které jsou umístěny ve vnější kouli, jsou velmi slabě příbuzné s komplexními ionty, protože jejich spojení je zajištěno pouze pomocí elektrostatických sil. Výsledkem je, že se snadno oddělí od základního materiálu ve vodném roztoku.

Tato disociace komplexních sloučenin byla nazývána primární. To se vyznačuje některými funkcemi. Nejdůležitější z nich je to, že proudí ve vnější sféře a je dokončeno téměř úplně, a to je podobné procesu, kterým je elektrolytická disociace složitých sloučenin. Existuje další verze jeho kurzu. Například, pokud pozorujeme reverzibilní proces, při kterém se vnitřní koule rozpadá, pak se tento proces nazývá sekundární disociace komplexních sloučenin.

Charakteristickou vlastností sekundární disociace je to, že se vytvoří rovnovážný stav mezi komplexním prvkem látky, ligandy a centrálním iontem. Příkladem je tato reakce. Vezmeme roztok obsahující komplexní ionty [Ag (NH3) 2] +. Pokud je to ovlivněno kapkou chloridu, nenalezneme očekávanou sraženinu. Bodem je, že když chlor reaguje s obyčejnými sloučeninami stříbra, objeví se sraženina ve formě chloridu stříbrného. Je zřejmé, že v tomto případě je počet iontů obsažených v roztok amoniaku, příliš málo. Je taková, že i když jsou do roztoku přivedeny přebytečné chloridové ionty, nedovoluje dosažení úrovně rozpustnosti stříbra. Pokud však do výsledného roztoku přidáme ionty draslíku, potom ve sraženině získáme jodid stříbrný. Tato skutečnost ukazuje, že stříbrné ionty, ačkoli v malém množství, ale stále v tomto roztoku jsou přítomny. Vysráží se sraženina, jejíž přítomnost naznačuje, že koncentrace roztoku je dostatečné k vytvoření sraženiny. Tato situace je vysvětlena skutečností, že úroveň rozpustnosti jodidu stříbrného je mnohem nižší než rozpustnost chloridu stříbrného.

Podle tohoto příkladu lze usoudit, že disociace komplexních sloučenin v roztocích je založena na pravidelnosti působení elektronových hmotností prvků a může být tedy popsána pomocí určité rovnovážné konstanty odrážející stupeň nestability iontů. Tyto konstanty jsou pro různé ionty komplexních sloučenin velmi odlišné. Důvod této rozmanitosti je vysvětlen skutečností, že výrazy pro konstanty zahrnují koncentrované ionty a molekuly. Stupně této koncentrace mohou být velmi odlišné. Proto určují rozmanitost konstanty nestability ionty.

U takového jevu, jako je například disociace komplexních sloučenin, je pravidelnost spojena s tím, že čím je koncentrace produktů rozkladu získaná během reakcí menší, tím je stabilnější směsná sloučenina a v důsledku toho hodnota iontové nestability bude nižší. Částice, které vykazují vyšší stabilitu v roztoku, vykazují nižší konstanty nestability.

Pravdou je, že v reálných řešeních existuje takzvaná kroková disociace komplexu, protože poměry komplexů přítomných v řešení jsou odlišné. V tomto případě hodnota agregátu konstanty nestability se vypočítají vynásobením hodnot konstant všech komplexů reprezentovaných v tomto řešení.