Dvojité soli: příklady a názvy

Soli jsou rozděleny na střední, kyselé, základní, dvojité a smíšené. Všichni jsou široce používáni v každodenním životě, ale ještě více - v průmyslu. Pochopení klasifikace solí umožňuje porozumět základům chemie.

Jak klasifikovat soli

Nejprve definujeme soli. Jsou to chemické sloučeniny, ve kterých je kovový atom připojen k kyselému zbytku. Na rozdíl od jiných tříd látek jsou ionty chemických vazeb typické pro soli.

Zástupci této třídy jsou rozděleni do několika skupin se specifickými vlastnostmi.

Normální soli

Průměrné soli v jejich složení mají pouze kationty určitého kovu a kyselý zbytek. Jako příklad takových sloučenin lze uvést chlorid sodný, síran draselný. Tato skupina je považována za nejčastější v zemské kůře. Mezi způsoby jejich přípravy dochází k neutralizačnímu procesu mezi kyselinou a bází.

Kyselé soli

Tato skupina sloučenin se skládá z kovu, vodíku a rovněž zbytku kyseliny. Tyto sloučeniny jsou vícesložkové kyseliny: fosforečná, síry, uhlí. Jako příklad kyseliny sůl, která je rozšířena v každodenním životě, můžete zaznamenat hydrogenuhličitan sodný (soda pečení). Získejte takové látky interakcí mezi střední solí a kyselinou.

Základní soli

V těchto sloučeninách jsou přítomny kovové kationty, hydroxylová skupina a anióny zbytku kyseliny. Příkladem bazické soli je chlorid vápenatý.

Směsné soli

Dvojité soli znamenají přítomnost dvou kovů, které nahrazují vodík v kyselině. Tvorba látek podobného složení je charakteristická pro vícesložkové kyseliny. Například v uhličitanu draselném jsou současně přítomny dva aktivní kovy. Dvojité smíšené soli jsou důležité pro chemický průmysl, které se běžně používají v každodenním životě.

Vlastnosti směsných solí

Dvojité soli draslíku a sodíku jsou v přírodě obsaženy ve formě sylvinitu. Také draslík je schopen tvořit smíšené soli s hliníkem.

Smíšené (dvojité) soli jsou sloučeniny, které sestávají z různých aniontů nebo kationtů. Například bělící prostředek ve svém složení má anión chlornanu a kyselina chlorovodíková.

Zvláštní zájem mají dvojité amonné soli. Většina získaných látek se používá jako minerální hnojivo.

Výroba dvojných amonných solí se provádí interakcí amoniaku s polybázickými kyselinami. Fosforečnany diamonné jsou požadovány při výrobě zpomalovačů hoření (zpomalovače hoření). Dvojité soli, které neobsahují nečistoty, jsou nezbytné ve farmaceutickém a potravinářském průmyslu.

Amonný zinek, fosforečnany hořečnaté mají průmyslový význam. Vzhledem k nepodstatné rozpustnosti ve vodě tyto soli slouží jako retardéry hoření v barvách a plastech.

Tyto dvojité soli jsou vhodné pro impregnaci tkanin a dřeva, které chrání povrch před vysokou vlhkostí. Fosforečnany železa a hliníku jsou vynikajícím nástrojem pro ochranu kovových konstrukcí před přírodními korozními procesy.

Příklady dvojných solí majících technický význam lze citovat pro železo a zinek. Jsou hnízdištěm pro pěstování kvasnic, jsou poptávány při výrobě zápalek, výrobě izolačních materiálů a slídou.

Příjem

Dvojitá amonná sůl se získá tepelnou nasycením kyseliny fosforečné amoniakem a určitou zásadou. Průmyslovým zájmem je fosfát dimium. Vyrábí se tepelným zpracováním kyselinou fosforečnou amoniakem. Pro úspěšný proces je zapotřebí teplota asi 70 stupňů Celsia. Technologie předpokládá tvorbu ve formě srážek fosforečnanů hliníku a železa, které také naleznou jejich průmyslovou aplikaci.

Některé komplikace vznikají u názvů dvojných solí, protože obsahují jak kyselé zbytky, tak i dva kationty.

V chemickém průmyslu je poptávka po fosforečnanu amonném hořčíku, takže technologie jeho vytváření má určité rysy. Extrakční kyselina fosforečná, která se smísí s fosforečnanem hořečnatým, se neutralizuje plynným amoniakem.

Komplexní připojení

Mezi složitými a dvojitými solemi existují určité rozdíly. Pokusme se zjistit vlastnosti složitých solí. Ve svém složení se předpokládá přítomnost komplexního iontu, který se skládá z hranatých závorek. Kromě toho takové sloučeniny obsahují komplexační činidlo (centrální iont). Je obklopen částicemi nazývanými ligandy. U komplexních solí je charakteristická postupná disociace. První stupeň je vytvoření komplexního iontu ve formě kationu nebo aniontu. Dále existuje částečná disociace komplexního iontu na kation a ligandy.

Vlastnosti nomenklatury solí

Vzhledem k tomu, že existuje mnoho různých druhů solí, je jejich nomenklatura zajímavá. U středních solí se název vytváří na základě aniontů (chloridů, síranů, dusičnanů), ke kterým se přidává ruský název kovu. Například CaCO3 je uhličitan vápenatý.

U kyselých solí se přidá hydro- Například KHCO3-hydrogenkarbonát draselný.

Nomenklatura základních solí předpokládá použití předpony hydroxy-. Proto se sůl Al (OH) 2Cl nazývá dihydroxochlorid hlinitý.

Pokud je uveden název dvojitých solí obsahujících dva kationty, je nejprve nutné uvést názvy aniontu a pak uvést oba kovy, které vstupují do sloučeniny.

Složitější názvy jsou charakteristické pro složité sloučeniny. V chemii je zvláštní část, která se zabývá studiem těchto solí.

Pokud analyzujeme fyzikální vlastnosti různých zástupců dvojných solí, je třeba poznamenat, že se významně liší jejich schopností rozpouštění ve vodě. Mezi dvojité soli patří příklady látek, které mají dobrou rozpustnost, například chlorid sodný, draslík. Z poměrně rozpustných sloučenin lze uvést dvojité soli kyseliny fosforečné a kyseliny křemičité.

Chemickými vlastnostmi jsou dvojité soli podobné normálním (průměrným), jsou schopné interagovat s kyselinami a dalšími solemi.

Dusičnany a amoniové soli procházejí tepelným rozkladem a tvoří několik reakčních produktů.

V případě elektrolytická disociace takové sloučeniny mohou vytvářet zbytky aniontů a kovových kationtů. Například po rozpadu na ionty kamenec hlinitý-draselný, v roztoku, kationty hliníku a draslíku, stejně jako síranové ionty.

Oddělení směsi solí

Vzhledem k tomu, že dva kovy jsou obsaženy v přírodních minerálech, je potřeba jejich oddělení. Mezi mnoha metodami, které umožňují separaci solných směsí, je možné izolovat frakční krystalizaci. Tato metoda zahrnuje předběžné roztavení dvojité soli, rozdělení na různé sloučeniny a krystalizaci. Taková možnost oddělování směsí souvisí s fyzikálními vlastnostmi těchto látek. Když se směs oddělí chemickými metodami, jsou vybrána činidla, která jsou kvalitativní pro určité kationty nebo anionty. Po vysrážení některých částí dvojité soli se sraženina odstraní.

Pokud je nutné oddělit třísložkový systém, ve kterém je přítomna pevná fáze, a také emulze, provede se odstředění.

Závěr

Dvojité soli se liší od ostatních druhů solí přítomnost dvou kovů ve vzorci. V čisté formě se tyto sloučeniny používají jen zřídka, hlavně jsou zpočátku odděleny fyzikálními nebo chemickými metodami a teprve potom se používají v různých sférách průmyslové výroby. Dvojité soli se také používají v chemickém průmyslu jako zdroj získání mnoha požadovaných chemikálií.