Amoniové soli - způsoby výroby, využití v národním hospodářství

V chemických sloučeninách se NH4 + projevuje jako pozitivní jednotlivě nabitý kation alkalického kovu. Při interakci s kyselými anionty, látky s krystalickou strukturou - soli dusičnan amonný: dusičnan NH4N03, chlorid NH4C1, sulfát (NH4) 2S04, který se skládá z kyselého aniontu a amoniové skupiny.

Amonné soli se získají v průběhu neutralizační reakce, který se provádí v procesu interakce amoniaku s kyselinami.

Amoniové soli, které jsou v zásadě většina alkalických kovů, se mohou ve vodných roztocích disociovat (rozdělit na kationty a anionty) na ionty: amoniové soli, jako soli alkalických kovů, se oddělí na ionty:

NH4N03 harr-NH4 ++ NO3;

Při procesu ohřevu se suché amoniové soli rozkládají na amoniak a kyselinu - tento proces se také nazývá tepelná disociace.

Výsledná kyselina (například kyselina chlorovodíková) spolu s NH3 se odpaří a po ochlazení se spojí s amoniakem a solí. Je třeba říci, že je možný i proces reverzibilního rozkladu:

NH3 + HCl harr-NH4C1

Při ohřátí je amoniak sublimován, nicméně po chvíli se opět objeví na horních částech trubice bílý povlak chloridu amonného. V důsledku tvorby soli s neprchavou kyselinou, například (NH4) 2S04, během zahřívání uniká pouze NH3 a kyselina zůstává. Takový proces se nazývá nezvratný rozklad.

Všechny amonné soli jsou dobře rozkládány alkalickými látkami (při zahřátí) s vývojem amoniaku:

NH4 + + OH -char-NH3uarr- + H20

Tato reakce se používá k rozpoznání minerálních hnojiv amoniovou formou dusíku.

Při interakci uhličitanu amonného s minerálními a organické kyseliny oxid uhličitý je uvolněn. Při interakci síranu nebo chloridu amonného s AgNO3 nebo BaCl se tvoří charakteristické sraženiny, bílé.

Amonné soli: příklady

Amoniové soli se v zemědělství běžně používají. Je vynikajícím materiálem pro minerální hnojení rostlin (například síran amonný - (NH4) 2SO4). Jak je známo, rostliny mohou metabolizovat pouze dusík vázanou formou (NO3, NH4). Proto jsou dusíkaté sloučeniny velmi účinné. Velmi důležitá je dusičnan amonný, který obsahuje dusičnan amonný NH4, dusičnan amonný.

Dihydrogenfosfát a hydrogenfosforečnan amonný, známé pod názvy NH4H2PO4 ammofos a diammofos (NH4) 2HP04, obsahují dvě chemické rostlinné živiny, dusík a fosfor. Amoniové soli jsou součástí směsí hnojiv.

Při reakci amoniaku s oxidem uhelnatým (IV) se syntetizuje močovina nebo karbamid NH2-CO-NH2.

Chlorid amonný (NH4C1) nebo amoniak se používá v galvanických buňkách, pro barvení a potisk, cínování a pájení. Při kontaktu s ohřátým kovem se amoniak rozkládá na chlorovodík a amoniak. Kyselina chlorovodíková interaguje s oxidem, který znečišťuje povrch kovu, s tvorbou těkavé soli.

Je třeba poznamenat, že pájka dobře přilne k vyčištěnému povrchu. NH4NO3 (dusičnan amonný) společně s uhlím a hliníkovými solemi tvoří nedílnou součást výbušniny - amonální. Tyto sloučeniny se používají při vývoji hornin. Bikarbonát amonný (NH4HCO3) se často používají v potravinářském a cukrářském průmyslu. Tato sloučenina se také používá jako konzervační prostředek pro různé druhy krmiva. NH4HCO3 má denitrofitsiruyuschimi vlastnosti, což pomáhá urychlit zrání plodiny.

Kvantitativní reakce na amonné soli. Když se roztok amonných solí s alkalickými látkami zahřeje, hydroxid amonný, který se dělí s vývojem amoniaku.

Přítomnost amoniaku může být posouzena specifickým zápachem a také pomocí barevných indikátorů papíru. K provedení této reakce je nutné vzít 1,0 cm3 roztoku amonné soli, aby se přidalo 0,5 cm3 roztoku hydroxid sodný a teplo. V procesu ohřevu se uvolňuje amoniak, vytváří se charakteristický zápach, červená lakra se změní na modrou.