Čpavková voda: přípravek, vzorec, aplikace

Bezbarvý plyn s ostrým zápachem amoniaku NH₃

Tvorba amonných iontů

Vzorec amoniakální vody - NH₄OH. Látka obsahuje kationty NH_4⁺, která je tvořena nekovovými látkami - dusíkem a vodíkem. Pro vytvoření se používají atomy N v molekule amoniaku kovalentních polárních vazeb pouze 3 z 5 vnějších elektronů a jeden pár zůstává nevyžádaný. Ve silně polarizované molekule vody jsou vodíkové protony H⁺ jsou slabě vázány na kyslík, jeden z nich se stává dárcem volného elektronového páru dusíku (akceptor).

Přitom vzniká amoniový iont s jedním pozitivním nábojem a zvláštní druh slabé kovalentní vazby - donor-akceptor. Podle své velikosti, náboje a některých dalších vlastností připomíná draslíkový kation a chová se podobně alkalických kovů. Neobvykle chemicky sloučenina reaguje s kyselinami, tvoří soli, které mají velký praktický význam. Názvy, v nichž se projevují vlastnosti přípravku a vlastnosti látky:

• vodu amoniaku;
• hydroxid amonný;
• hydrát amoniaku;
• akrylamonium.

Bezpečnostní opatření

Při práci s amoniakem a jeho deriváty je třeba dbát opatrnosti. Je důležité si pamatovat:

1. Amonná voda má nepříjemný zápach. Uvolněný plyn dráždí povrch sliznice nosní dutiny, oko, způsobuje kašel.
2. Při uložení amoniaku v těsně uzavřených lahvích jsou ampulkám přiděleny amoniak.
3. Můžete detekovat bez spotřebičů, jen díky vůni, i malé množství plynu v roztoku a vzduchu.
4. Poměr mezi molekulami a kationty v roztoku se mění při různých hodnotách pH.
5. Při hodnotě asi 7 se koncentrace toxického plynu NH₃, množství kationtů NH méně škodlivých pro živé organismy se zvyšuje₄⁺

Příprava hydroxidu amonného. Fyzikální vlastnosti

Když se amoniak rozpustí ve vodě, vytvoří se amoniakální voda. Vzorec pro tuto látku je NH₄OH, ale ve skutečnosti existují současně i ionty

NH₄⁺, OH^-, NH₃ a H₂O. Při chemické reakci iontové výměny mezi amoniakem a vodou je stanoven rovnovážný stav. Proces se může odrážet pomocí schématu, v němž protilehlé šipky označují reverzibilitu jevů.

V laboratoři se produkce čpavkové vody provádí v experimentech s látkami obsahujícími dusík. Při míchání amoniaku s vodou se získá čirá, bezbarvá kapalina. Při vysokých tlacích vzroste rozpustnost plynu. Voda se po zvýšení teploty stává více rozpuštěným amoniakem. Pro průmyslové potřeby a zemědělství v průmyslovém měřítku se při rozpouštění amoniaku získává 25% látky. Druhá metoda zahrnuje použití reakce koksárenský plyn s vodou.

Chemické vlastnosti hydroxidu amonného

Při kontaktu jsou dvě kapaliny - čpavková voda a kyselina chlorovodíková - pokryté mraky bílého kouře. Skládá se z částic reakčního produktu - chloridu amonného. S těkavou látkou, jako je kyselina chlorovodíková, dochází k reakci přímo ve vzduchu.

Slabě alkalické chemické vlastnosti hydrátu amoniaku:

1. Látka se reverzibilně disociuje ve vodě za vzniku kationtu amonného a hydroxidu.
2. V přítomnosti NH₄⁺ bezbarvý roztok fenolftaleinu se změní v karmínovou barvu, stejně jako v zásadách.
3. Chemické neutralizační reakce s kyselinami vede k tvorbě amonných solí a vody: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O.
4. Amoniaková voda vstupuje do iontoměničových reakcí s kovovými solemi, ke kterým odpovídají slabé báze, za vzniku hydroxidu nerozpustného ve vodě: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (modrá sraženina)_.

Amoniakální voda: aplikace v různých odvětvích ekonomiky

Neobvyklá látka je široce používána v každodenním životě, zemědělství, medicíně, průmyslu. Technický hydrát amoniaku se používá v zemědělství, výrobě uhličitanu sodného, ​​barviv a dalších produktů. V kapalných hnojivech je dusík obsažen ve formě snadno asimilované rostlinami. Látka je považována za nejlevnější a nejúčinnější pro použití v předem stanoveném období u všech plodin.

Produkce čpavkové vody spotřebovává třikrát méně prostředků než výroba pevných granulovaných dusíkatých hnojiv. Pro skladování a přepravu kapaliny se používají hermeticky uzavřené oceli. Některé typy barev a bělících prostředků jsou vyráběny za použití hydroxidu amonného. V každé léčebně existují léky s amoniakovým alkoholem - 10% roztokem amoniaku.

Amonné soli: vlastnosti a praktický význam

Látky, které se získají interakcí hydroxidu amonného s kyselinami, se používají v hospodářských činnostech. Soli se rozkládají při zahřátí, rozpouští se ve vodě, podrobí se hydrolýze. Vchází do chemických reakcí s alkalickými látkami a dalšími látkami. Nejdůležitější praktickou důležitost získaly chloridy, dusičnany, sírany, fosforečnany a uhličitany amonné.

Je velmi důležité dodržovat pravidla a bezpečnostní opatření při práci s látkami obsahujícími amonný iont. Při skladování v skladech průmyslových a zemědělských podniků, v dceřiných zemědělských podnicích by neměl docházet ke styku těchto sloučenin s vápnem a zásadami. Pokud se netěsnost obalů rozlomí, začne se chemická reakce s uvolňováním toxického plynu. Každý, kdo musí pracovat s čpavkovou vodou a jejími solemi, musí znát základy chemie. Pokud jsou splněny bezpečnostní požadavky, používané látky nepoškodí lidi a životní prostředí.