Amoniak je antipóda a analogická voda?

Zápach plynu je znám každému - můžete ho cítit při otevření sklenici s amoniakem. Něco o jeho vlastnostech nám bylo řečeno ve škole. Je také známo, že je jedním z klíčových produktů chemického průmyslu: je to nejjednodušší způsob, jak jej převést na dusík, který tak nechce vstoupit do chemických reakcí. Amoniak je prvním bodem, odkud začíná výroba mnoha sloučenin obsahujících dusík: různé dusitany a dusičnany, výbušnin a anilinových barviv, léky a polymerní materiály ...

Stručné informace

Název této látky pochází z řeckého "hals ammoniakos", který v překladu znamená amoniak. Molekula amoniaku je druh pyramidy s atomem dusíku na vrcholu a tři atomy vodíku na své bázi. Vzorec pro tuto sloučeninu je NH3. Za normálních podmínek je čpavek bezbarvý plyn s dusivým a štiplavým zápachem. Jeho hustota při -33,35 ° C (bod varu) je 0,681 g / cm³. Tato látka se taje při teplotě -77,7 ° C. Molární hmotnost amoniaku je 17 gramů na mol. Tlak 0,9 MPa způsobuje, že se amoniak kontruje při pokojové teplotě. Je vyráběn v průmyslu pod tlakem katalytickou syntézou z vodíku a kyslík. Kapalina amoniak je vysoce koncentrované hnojivo, chladivo. Tuto látku je třeba věnovat pozornost, protože je toxická a výbušná.

Zvědavá fakta

Kapalný čpavek má spíše neobvyklé vlastnosti. Venku to připomíná čistou vodu. Stejně jako H₂Oh, to dokonale rozpouští mnoho organických a anorganické sloučeniny. Většina solí v něm se disociuje, když je rozpuštěna v iontech. Současně se chemické reakce, na rozdíl od vody, vyskytují zcela odlišně.

Údaje v této tabulce vede k myšlence, že kapalný čpavek - jedinečné prostředí pro některé výměnné reakce, které nejsou proveditelné ve vodných roztocích. Například:

2AgCl + Ba (NO₃).₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Od NH₃ je silný akceptor protonů, kyselina octová, a to navzdory skutečnosti, že se považuje za slabou, prodissotsiiruet úplně, stejně jako je tomu silné kyseliny. Nejzajímavější jsou řešení v amoniaku alkalických kovů. Zpátky v roce 1864, chemici si všimli, že když jim dáte trochu času, amoniak odpařuje a v sedimentu by byl čistý kov. Téměř totéž se děje s vodnými roztoky solí. Rozdíl je v tom, že alkalické kovy, a to i v malých množstvích, ale přesto nechá reagovat s amoniakem, čímž se vytvoří sůl, jako amidy:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Ty jsou velmi stabilní látky, ale když přicházejí do styku s vodou, okamžitě se rozpadají:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Při zkoumání vlastností kapalných chemiků čpavku si všimli, že když je v něm rozpuštěný kov, objem roztoku se zvětší. Navíc jeho hustota klesá. To je další rozdíl mezi daným rozpouštědlem a obyčejnou vodou. Je těžké uvěřit, ale koncentrovaný a zředěný roztok jakéhokoli alkalického kovu v kapalném amoniaku se nesmí mísit, i přes to, že kov v obou z nich je stejný! Díky experimentům se neustále objevují nové a překvapivé fakty. Takže se ukázalo, že zmrzlé v tekutině roztok amoniaku sodík má velmi malý odpor, a proto NH₃ mohou být použity k výrobě supravodivého systému. Není divu, že tento plyn a jeho řešení jsou stále zajímavé pro mysl jak fyziků, tak chemiků.