Kyselina dusičná. Chemické a fyzikální vlastnosti

Kyselina dusičná je jednosytná slabá kyselina, která může existovat pouze ve zředěných vodných roztocích modré a plynné. Soli této kyseliny se nazývají dusitany nebo dusitany. Jsou toxické a odolnější než kyselina samotná. Chemický vzorec této látky je následující: HNO2.

Fyzikální vlastnosti:
1. Molární hmotnost je 47 g / mol.
2. Relativní molekulová hmotnost je 27 amu.
3. Hustota je 1,6.
4. Bod tání je 42 stupňů.
5. Bod varu je 158 stupňů.

Chemické vlastnosti kyseliny dusité

1. Pokud se roztok s kyselinou dusitou zahřeje, dojde k následující chemické reakci:
3HNO2 (kyselina dusitá) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2NO (oxid dusnatý, se uvolňuje jako plyn) + H20 (voda)

2. Ve vodných roztocích disociuje a snadno se vylučuje ze solí silnějšími kyselinami:
H2SO4 (kyselina sírová) + 2NaNO2 (dusitan sodný) = Na2SO4 (síran sodný) + 2HNO2 (kyselina dusitá)

3. Látka, kterou uvažujeme, může vykazovat jak oxidační tak i redukční vlastnosti. Při vystavení silnějším oxidantům (např. Chlóru, peroxidu vodíku H2O2, manganistan draselný) oxidované na kyselinu dusičnou (v některých případech tvorba soli kyseliny dusičné):

Snižující vlastnosti:

HNO2 (kyselina dusitá) + H2O2 (peroxid vodíku) = HNO3 (kyselina dusičná) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (chlor) + H2O (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)
5HNO2 (kyseliny dusité) + = 2HMnO4 2Mn (NO 3) (dusičnan manganu, sůl kyseliny dusičné) 2 + HNO3 (kyselina dusičná) + 3H2O (voda)

Oxidační vlastnosti:

2HNO2 (kyselina dusitá) + 2HI = 2NO (oxid kyslík jako plyn) + I2 (jod) + 2H2O (voda)

Výroba kyseliny dusité

Tato látka může být získána několika způsoby:

1. Pokud je dusík (III) rozpuštěn ve vodě:

N2O3 (oxid dusnatý) + H2O (voda) = 2HNO3 (kyselina dusitá)

2. Když se dusík oxidu (IV) rozpustí ve vodě:
2NO3 (oxid dusnatý) + H2O (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + HNO2 (kyselina dusitá)

Aplikace kyseliny dusičné:
- diazotaci aromatických primárních aminů -
- výroba diazonium-
- při syntéze organických látek (například při výrobě organických barviv).

Účinek kyseliny dusičné na tělo

Tato látka je toxická, má jasný mutagenní účinek, protože je v podstatě demineralizačním činidlem.

Co jsou dusitany

Dusitany jsou různé soli kyseliny dusité. Kvůli teplotám jsou méně stabilní než dusičnany. Požadováno pro výrobu některých barviv. Používají se v medicíně.

Zvláštní význam pro osobu je dusitan sodný. Tato látka má vzorec NaNO2. Používá se jako konzervační prostředek v potravinářském průmyslu pro výrobu ryb a masných výrobků. Jedná se o prášek čisté bílé nebo slabě nažloutlé barvy. Dusitan sodný je hygroskopický (s výjimkou přečištěného dusitanu sodného) a snadno rozpustný ve vodě (H2O). Ve vzduchu může postupně oxidovat dusičnan sodný, má silné redukční vlastnosti.

Dusitan sodný se používá v:
- Chemická syntéza: pro získání diazo aminové sloučeniny k deaktivaci přebytečného azidu sodného k výrobě kyslíku, oxid dusíku, sodíku a sodík, pro absorpci oxidu plynem
- ve výrobě potravinářských produktů (potravinářská přísada E250): jako antioxidant a antibakteriální činidlo -
- Konstrukce: jako mrazuvzdorné přísady do betonových konstrukcí při výrobě stavebních výrobků, a při syntéze organických sloučenin, jako je inhibitor atmosférické korozi, při výrobě kaučuků, druky, přísady řešení výbušné látky při zpracování kovů pro odstranění vrstvy cínu a když fosfatirovanii-
- ve fotografii: jako antioxidant a činidlo -
- v biologii a medicíně: vazodilatační, spasmolytické, laxativní, bronchodilatační, jako protijed pro otravu zvířete nebo osoby s kyanidy.

V současné době se používají také jiné soli kyseliny dusité (například dusitan draselný).