Oxid sodný

Sodík je nejhojnější v přírodě a je běžně používán alkalický kov v periodické tabulce, drží 11. místo (uloženého v první skupině, hlavní podskupina 3. období). Reakcí s formami kyslíku peroxidem Na2O2. Je možné to říci vyšší oxid Sodík? Samozřejmě, že ne, protože tato látka nepatří do třídy oxidů a její strukturní vzorec je napsán v této formě: Na-O-O-Na. Nejvyšší se nazývají oxidy, ve kterých chemický prvek spojený s kyslíkem má vyšší stupeň oxidace. Sodík má pouze jeden stupeň oxidace, který se rovná +1. Proto pro tento chemický prvek neexistuje pojem "vyšší oxid".

Oxid sodný je anorganická látka, molekulární vzorec jeho Na2O. Molární hmotnost je 61,9789 g / mol. Hustota oxidu sodného je 2,27 g / cm sup3-. Ve vzhledu se tato bílá pevná nehořlavá látka, která taje při teplotě plus 1132 ° C, varí při teplotě plus 1950 ° C a současně se rozkládá. Když je rozpuštěn ve vodě, oxid reaguje s ním silně, což vede k tvorbě hydroxidu sodného, ​​který by měl být správně nazýván hydroxidem. To může být popsáno reakční rovnicí: Na2O + H2O → 2NaOH. Hlavním nebezpečím této chemické sloučeniny (Na2O) je to, že reaguje násilně s vodou, což vede k agresivnímu žíravině.

Oxid sodný lze získat zahřátím kovu na teplotu nepřesahující 180 ° C v prostředí s nízkým obsahem kyslíku: 4Na + O2 → 2Na2O. V tomto případě není možné získat čistý oxid, protože produkty reakce budou obsahovat až 20% peroxidu a pouze 80% cílové látky. Existují další způsoby získání Na2O. Například když je směs peroxidu s přebytkem kovu zahřátá: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Kromě toho se oxid produkuje reakcí kovového sodíku s jeho hydroxidem: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2uarr-, a také reakcí soli kyselina dusitá s alkalickým kovem: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2uarr-. Všechny tyto reakce probíhají s přebytkem sodíku. Kromě toho, když se uhličitan alkalického kovu zahřeje na 851 ° C, oxid uhličitý a oxid tohoto kovu podle reakční rovnice: Na2C03 → Na2O + CO2.

Oxid sodný má výrazné základní vlastnosti. Kromě skutečnosti, že reaguje násilně s vodou, také aktivně interaguje s kyselinami a kyselými oxidy. Výsledkem reakce s kyselinou chlorovodíkovou je sůl a voda: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H20. Při interakci s bezbarvými krystaly oxidu křemičitého vzniká křemičitan alkalického kovu: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Oxid sodný, stejně jako oxid jiného alkalického kovu - draslíku, nemá praktický význam. Tato látka se obvykle používá jako činidlo, je důležitou součástí průmyslově vyráběného (soda-vápna) a kapalného skla, není však součástí složení optických skel. Typické průmyslové sklo obsahuje asi 15% oxidu sodného, ​​70% oxidu křemičitého (oxid křemičitý) a 9% vápna (oxid vápník). Uhličitan Na slouží jako tavidlo ke snížení teploty, při které se oxid křemičitý rozkládá. Sodná sklovina má nižší teplotu tání než vápník draselný nebo draselný olovo. Je to nejběžnější, používá se při výrobě skleněných a skleněných obalů (lahví a sklenic) pro nápoje, potraviny a jiné zboží. Sklo je často vyrobeno z tvrzeného skla sodíku, vápníku a křemičitanu.

Sklo z křemičitanu sodného získaný tavením surovin - uhličitan Na, vápno, dolomit, oxid křemičitý (silika), oxid hlinitý (alumina) a malé množství látek (např., Na sulfát, Na chlorid) - v tavicí peci při teplotách až do 1675 ° C, Zelené a hnědé lahve se získávají ze surovin obsahujících oxid železa. Množství oxidu hořečnatého a oxidu sodného v dehtovém skle je menší než ve skle, které se používá k výrobě oken.