Základní oxidy a jejich vlastnosti

Oxidy jsou látky, ve kterých molekuly sestávají z atomu kyslíku s oxidačním stavem 2 a atomy druhého prvku.

Oxidy se vytvářejí přímým způsobem interakcí kyslíku s jinou látkou nebo nepřímo rozkladem bází, solí, kyselin. Tento typ sloučeniny je velmi běžný a může existovat ve formě plynu, kapaliny nebo solidní. V zemské kůře jsou také oxidy. Takže písek, rez, oxid uhličitý a dokonce i známá voda jsou všechny příklady oxidů.

Existují jak oxidy vytvářející sůl, tak i ne-soli. Soli v důsledku chemické reakce poskytují soli. Ty zahrnují oxidy nekovů a kovů, které při reakci s vodou tvoří kyselinu a při reakci s bází, soli, normální a kyselé. Mezi soli patří např. oxid mědi.

Proto nemůže být sůl získána z těch, které netvoří sůl. Jako příklad můžeme citovat oxid uhličitý, oxid dusíku a Oxid dusnatý.

oxidy tvořící sůl jsou rozděleny v pořadí, v základním, kyseliny a amfoterní. Promluvme si o hlavních.

Základní oxidy jsou tedy oxidy některých kovů, což odpovídá tomu, že hydroxidy patří do třídy bází. To znamená, že při interakci s kyselinou vytvářejí tyto látky vodu a sůl. Jedná se například o K2O, CaO, MgO atd. Za normálních podmínek jsou základními oxidy pevné krystalické formace. Stupeň oxidace kovů v těchto sloučeninách zpravidla nepřesahuje +2 nebo zřídka +3.

Chemické vlastnosti základních oxidů

1. Reakce s kyselinou

Při reakci s kyselinou má oxid zásadité vlastnosti, proto je při takovém experimentu možné prokázat typ jednoho nebo druhého oxidu. Pokud se tvoří sůl a voda, je to základní oxid. Oxidy kyselin v takové interakci tvoří kyselinu. A amfoterní mohou vykazovat buď kyselé nebo základní vlastnosti - záleží na podmínkách. To jsou hlavní rozdíly mezi oxidy, které nesolují sůl, mezi sebou.

2. Reakce s vodou

Při interakci s vodou vznikají tyto oxidy, které jsou tvořeny kovy z elektrického napětí, které jsou vystaveny působení hořčíku. Při reakci s vodou vytvářejí rozpustné báze. Tato skupina oxidů kovů alkalických zemin a alkalických kovů (oxid bárnatý, oxid lithia atd.). Oxidy kyselin ve vodě vytvářejí kyselinu a amfoterní oxidy nereagují na vodu.

3. Reakce s amfoterními a kyselými oxidy

Opačné oxidy reagují chemicky, vzájemně reagují a vytvářejí soli. Například základní oxidy mohou interagovat s kyselými, ale nereagují na ostatní zástupce své skupiny. Nejaktivnější jsou oxidy alkalických kovů, kovů alkalických zemin a hořčíku. Dokonce i za normálních podmínek jsou spojeny s pevnými amfoterními oxidy, s tuhou a plynnou kyselinou. Při reakci s kyselými oxidy tvoří odpovídající soli.

Ale základní oxidy jiných kovů jsou méně aktivní a prakticky nereagují s oxidy plynných (kyselých). Mohou vstupovat do adiční reakce pouze fúzí s pevnými kyselými oxidy.

4. Oxidační-redukční vlastnosti

Oxidy aktivních alkalických kovů nevykazují významné redukční nebo oxidační vlastnosti. A naopak, oxidy neaktivních kovů mohou být redukovány uhlím, vodíkem, čpavek nebo oxidem uhelnatým.

Získání základních oxidů

1. Rozklad hydroxidů: při zahřátí se nerozpustné báze rozkládají na vodu a zásaditý oxid.

2. Oxidace kovů: alkalický kov při spalování v kyslíku vytváří peroxid, který pak po redukci vytváří zásaditý oxid.