Oxidy, oxidy vytvářející sodík a ne-sůl

Oxidy jsou složité látky sestávající ze dvou prvků, z nichž jeden je kyslík v druhém oxidačním stavu.

V chemické literatuře pro nomenklaturu oxidů dodržujte následující pravidla:

1. Při psaní vzorců je kyslík vždy umístěn na druhém místě - NE, CaO.
2. Označení oxidů nejprve vždy použijte slovo oxid, poté je v genitivním případě název druhého prvku: BaO - oxid bárnatý, K20 - oxid draselný.
3. V případě, že prvek tvoří několik oxidů, je jeho název uveden v závorkách stupeň oxidace tento prvek, například N2O5 - oxid dusnatý (V), Fe2O3 - oxid železa (II), Fe2O3 - oxid železitý.
4. Volání nejběžnější oxidy nutně nezbytné atomy vztahy v molekule značky označují odpovídající řeckého: N₂O - dusný oxid, nitroskupinu - oxidu dusičitého, N₂O₅ - oxid dusičný, NO - oxid dusnatý.
5. Anhydridy anorganických kyselin jsou žádoucí nazývány stejně jako oxidy (například N2O5 - oxid dusnatý (V)).

Oxidy lze získat několika různými způsoby:

1. Interakce jednoduchých látek s kyslíkem. Jednoduché látky se oxidují při zahřátí, často s uvolněním tepla a světla. Tento proces se nazývá spalování
   C + O2 = C02
2. Kvůli oxidaci složitých látek se získají oxidy prvků, které jsou obsaženy ve výchozím materiálu:
   2H2S + 302 = 2 H20 + 2S02
3. Rozklad dusičnanů, hydroxidů, uhličitanů:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4N02 + 02
   CaCO3 = CaO + C03
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. V důsledku oxidace kovů oxidy jiných prvků. Takové reakce se staly základem metalotermie - redukce kovů z jejich oxidů pomocí aktivnějších kovů:
   2Al + Cr2O3 = 2Cr ± Al2O2
5. Rozkladem vyšší oxidy buď oxidací nižšího:
   4CrO3 = 2Cr2O3 + 303
   4FeO + O2 = 2Fe2O4
   4CO + 02 = 2CO2

Klasifikace oxidů na základě jejich chemických vlastností znamená jejich rozdělení na oxidy vytvářející sůl a ne soli (lhostejné). Oxidy, které tvoří soli, jsou rozděleny na kyselé, zásadité a amfoterní.

Základní oxidy odpovídají důvodům. Například Na2O, CaO, MgO jsou bazické oxidy, protože odpovídají základům - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2. Některé oxidy (K2O a CaO) snadno reagují s vodou a tvoří odpovídající báze:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K20 + H20 = 2KOH

Oxidy Fe2O3, CuO, Ag2O nereagují s vodou, ale neutralizují kyseliny, kvůli nimž jsou považovány za hlavní:

Fe2O3, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 + H20

Ag2O + 2HNO3 = 2AgN03 + H20

Typické chemické vlastnosti oxidů tohoto typu jsou jejich reakce s kyselinami, v důsledku čehož se zpravidla vytváří voda a sůl:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

Základní oxidy také reagují s kyselými oxidy:

CaO + CO2 = CaC03.

Oxidy kyselin Například oxid N2O3 odpovídá kyselina dusičná HNO2, Cl2O7 - kyselina chloristá HClO4, SO3 - kyselina sírová H2SO4.

Hlavní chemické vlastnosti těchto oxidů je jejich reakce s bázemi, sůl a voda:

2NaOH + CO2 = NaC03 + H20

Většina kyselých oxidů reaguje s vodou za vzniku odpovídajících kyselin. Současně je oxid křemičitý prakticky nerozpustný ve vodě, nicméně neutralizuje báze, a proto je oxidem kyseliny:

2NaOH + Si02 = (fúze) Na2Si03 + H20

Amfoterní oxidy Jsou oxidy, které v závislosti na podmínkách vykazují kyselé a základní vlastnosti, tj. při interakci s kyselinami se chovají jako základní oxidy a při interakci s bázemi se chovají jako oxidy kyselin.

Ne všechny amfoterní oxidy interagují ve stejném rozsahu s bázemi a kyselinami. Některé mají více základních vlastností, jiné mají kyselé vlastnosti.

Pokud oxid zinečnatý nebo chróm reaguje ve stejném stupni s kyselinami a bázemi, převažují základní vlastnosti oxidu oxidu Fe2O.

Vlastnosti amfoterních oxidů jsou ilustrovány příkladem ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20

Neformační oxidy netvoří kyseliny nebo zásady (například N2O, NO).

Kromě toho, že nedávají reakce podobné těm, oxidů tvořících soli. Nesoleobrazuyuschie oxidy mohou reagovat s kyselinami nebo alkáliemi, ale netvoří výrobky, které jsou typické pro oxidy tvořící soli, jako je například 150⁰S a 1,5 MPa CO reaguje s hydroxidem sodným za vzniku soli - mravenčan sodný:

CO + NaOH = HCOONa

Nonsolidogenní oxidy nejsou tak rozptýleny jako jiné typy oxidů a tvoří se především s účinkem dvojmocných nekovů.