Oxid chromitý

Několik chemických sloučenin sestávajících ze dvou jednoduchých prvků - Cr a O - patří do třídy anorganických sloučenin - oxidů. Jejich společným jménem je oxid chrómu, pak v závorkách je přijatelné označit valence kovu v římských číslicích. Jiné názvy a chemické vzorce:

• oxid chrómnatý - oxid chromu, CrO;
• oxid chromitý - chromové greeny, seskvioxid chromitý, Cr2O3;
• oxid chromitý - oxid chrómu, CrO2;
• oxid chromitý - chromanhydrid, oxid chromitý, Cr03.

Spojení, ve kterém je kov šestimocný, a tam je vyšší oxid chrómu. Tato pevná látka, bez zápachu, ve vzhledu ve formě tmavě červené krystaly (ve vzduchu, které se šíří v důsledku silné hygroskopický). Molární hmotnost je 99,99 g / mol. Hustota při 20 ° C je 2,70 g / cm3. Teplota tání je 197 ° C a teplota varu je 251 ° C. Při teplotě 0 ° C, ve vodě rozpuštěné 61,7 g / 100 při 25 ° C - 63 g / 100 ml při teplotě 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oxid se také rozpouští v kyselině sírové (jedná se o směs chrómu, která se používá v laboratorní praxi pro mytí chemických nádob) a kyselina dusičná, ethylalkohol, ethylether, kyselina octová, aceton. Při teplotě 450 ° C se rozkládá na Cr2O3.

Oxid chromitý se používá v elektrolýzním procesu (pro výrobu čistého chromu), pro chromátování pozinkovaných výrobků, v elektrolytickém chromování, jako silný oxidant (pro výrobu indigu a isatinu). Vyšší oxid chrómu se používá k detekci alkoholu ve vydechovaném vzduchu. Reakce probíhá podle schématu: 4Cr03 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Přítomnost alkoholu indikuje změnu barvy roztoku (získá zelenou barvu).

Oxid chromitý (VI), stejně jako všechny sloučeniny hexavalentní Cr, je silný jed (letální dávka - 0,1 g). Kvůli vysoké aktivitě způsobuje CrO3 vznícení (s výbuchem) organických látek v kontaktu s nimi. I přes nízkou volatilitu je vyšší oxid chrómu nebezpečný při vdechování, protože způsobuje rakovinu plic. Při styku s kůží (i při jeho bezprostředním odstranění) způsobuje podráždění, dermatitida, ekzém vyvolává vývoj rakoviny.

Oxid se čtyřmocným chromem ve formě CrO2 je pevný ve formě černých tetraedrických feromagnetických krystalů. Oxid chromitý 4 má molární hmotnost 83,9949 g / mol, hustotu 4,89 g / cm sup3 -. Látka se při rozkladu roztaví při teplotě 375 ° C Ne rozpouští ve vodě. Používá se v magnetických záznamových médiích jako pracovní látka. S popularitou CD a DVD dochází k poklesu používání oxidu chromitého (IV). Nejprve byla syntetizována v roce 1956 chemikem firmy EI DuPont Norman L. Cox rozkladem oxidu chromitého v přítomnosti vody při teplotě 640 ° C a tlaku 200 MPa. Na základě licence společnost DuPont vyrábí společnost Sony v Japonsku a společnost BASF v Německu.

Oxid chromitý 3 Cr2O3 je pevná jemná krystalická látka od světle až tmavě zelené barvy. Molární hmotnost se rovná 151,99 g / mol. Hustota je 5,22 g / cm3. Teplota tání je 2435 ° C a teplota varu je 4000 ° C. Index lomu čisté látky je 2,551. Tento oxid se nerozpouští ve vodě, alkoholu, acetonu, kyselině. Jak se jeho hustota blíží k hustotě korundu, zavádí se do formulací leštících prostředků (například GOI pasta). Toto je jedna z nich základní oxidy chróm, který se používá jako pigment. Poprvé v tajné technologii byl získán v roce 1838 jako transparentní hydratovaná forma. V přírodě se vyskytuje ve formě FeO • Cr2O3 chromové železné rudy.

Oxid dvojmocného chromu je tuhá látka černé nebo červené barvy s teplotou tání 1550 ° C. Roztaví se rozkladem. Molární hmotnost je 67,996 g / mol. Oxid chromitý červený není pyroforický a stejná látka černé barvy je pyroforická. Prášek se samozapaluje ve vzduchu, takže ho lze skladovat pouze pod vrstvou vody, protože s ním nereaguje. Černý oxid chrómu v čisté formě je velmi obtížný.

Pro oxidy chrómu s nižší valencí jsou charakteristické základní vlastnosti a pro oxid s vyšší valencí jsou vlastnosti kyselin charakteristické.