Chlorid draselný. Získání chemických a fyzikálních vlastností. Aplikace

chroman draselný nebo hromovoloknisty draselný (mezinárodní název: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Chroman draselný) - je anorganická sloučenina, žluté krystaly kosočtverečné systému, rozpustný ve vodě. Vztahuje se na soli kyseliny chlorovodíkové H2CrO4, která ve volném stavu neexistuje. Látka chromanu draselného má následující vzorec: CrK2O4

Jak se získá chroman draselný?

Potrubí chrómu je vyráběno několika způsoby:

1. Oxidací oxidu chrómu draselného s chlorečnanem (reakce probíhá při teplotě 500-700 stupňů):

Cr2O3 (oxid chrómu) + KCIO3 (chlorečnan draselný) + K2CO3 (uhličitan draselný) = 2K2CrO4 (chroman draselný) + KCl (chlorid draselný) + 2CO2 (uhličité)

2. Rozpuštění oxidu chrómu v hydroxid draselný:

CrO3 (oxid chromu) + 2KOH (hydroxid draselný) = K2CrO4 (chroman draselný) + H2O (voda)

3. Rozkladem dvojchromanu draselného s jeho zahříváním (reakce se provádí při teplotě 500-600 stupňů):

4K2Cr2O7 (dichroman draselný) = 4K2CrO4 (chroman draselný) + 2Cr2O3 (oxid chrómu) + 302 (kyslík)

4. Účinkem koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného na bischroman draselný:

K2Cr2O7 (dichroman draselný) + 2KOH (hydroxid draselný) = 2K2CrO4 (chroman draselný) + H2O (voda)

5. V přírodě je minerál jen zřídka nalezen, který se nazývá "tarapacaite". Jedná se o draslík chrómu s nečistotami.

Chemické vlastnosti chromanů draselných:

1. Ve zředěných kyselinách se draslík chrómových vláken stává dichroman draselný, jehož vzorec je K2Cr2O7. Příkladem je následující reakce:

2K2CrO4 (chroman draselný) + 2HCl (kyselina chlorovodíková ve zředěné formě) = K2Cr2O7 (dichroman draselný) + 2KCl (chlorid draselný) + H2O (voda)

2. Při interakci s koncentrovanými kyselinami dochází k další reakci, například:

K2CrO4 (chroman draselný) + 2HCl (kyselina chlorovodíková v koncentrované formě) = K (Cr (Cl) O3) (komplexní sloučenina chrom) + KCl (chlorid draselný) + H2O (voda)

3. Při interakci s horkými koncentrovanými kyselinami draselnými má chromát oxidativní vlastnosti. Příkladem je následující reakce prováděná při teplotě 90 stupňů:

2K2CrO4 (chroman draselný) + 16HCl (kyselina chlorovodíková) = 2CrCl3 (chlorid chromitý) + 3Cl2 (jako plynného chloru) + 4KCl (chlorid draselný) + 8H20 (voda)

4. draslík chrómového vlákna může dojít k výměnným reakcím. Například:

K2CrO4 (chroman draselný) + 2AgNO3 (dusičnan stříbrný) = Ag2CrO4 (chromát stříbrný, precipitáty) + 2KNO3 (dusičnan draselný)
K2CrO4 (chroman draselný) + Hg2 (NO 3) 2 (rtuť dusičnan) = Hg2CrO4 (rtuť chromát sráží) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

Fyzikální vlastnosti Chromát draslíku:

1. Hustota je 2,732 g / cm3.
2. Chlorid draselný se taví při teplotě 968,3 ° C Při teplotě 668 stupňů se dostane do červené hexagonální fáze - získá jinou barvu - červenou. Po ochlazení se však znovu zbarví.
3. Vytvoří krystaly žluté barvy kosočtvercového systému.
4. Patří do prostorové skupiny P-nam.
5. Vztahuje se k paramagnetům.
6. Špatně rozpustný v ethanolu, rozpustný ve vodě. Nerozpustný v ethyl- a diethylalkoholu.
7. Molární hmotnost je 194,19 g / mol.

Optické vlastnosti chromanů draselných:

Index lomu je 1,74

Kde je aplikován chroman draselný?

1. V koženém průmyslu se používá jako opalovací činidlo. Při barvení tkanin se používá jako mordant.
2. Používá se jako jedna ze složek složení elektrolytů speciálního chemického odmašťování.
3. Jako bělící prostředek na vosk a olej.
4. V organické syntéze jako oxidační činidlo, například při výrobě barviv.
5. Pro přípravu elektrochemického roztoku oxidace stříbra a pro pasážování výrobků z mědi a slitin stříbra se používá také draselný chróm.
6. V lékařství se používá jako homeopatický prostředek.
7. V laboratořích na mytí nádobí se používá směs stejných objemů koncentrované kyseliny sírové a roztoku K2Cr2O7 nasyceného brzy v chladu.

Dichromát draselný (technické jméno - hrompeak)

Je to krystal červené-oranžové barvy. Nevytváří krystalické hydráty, má hustotu 2,684 gramů na krychlový centimetr, tání při teplotě 397 stupňů. Při dalším ohřevu se rozkládá. Rozpustnost ve vodě při 20 stupních je 12,48 gramů soli na 100 gramů vody. Dikromát draselný byl široce používán jako oxidační činidlo v pyrotechnice, průmyslu zápasů a v chromometrii jako činidla.