Zákon ekvivalentů

Ve Velkém vysvětlujícím slovníku je ekvivalentní slovo (v latině zní jako aequivalens) vysvětleno jako něco ekvivalentního, ekvivalentního nebo ekvivalentního druhému, který jej může zcela nahradit. V chemii, zákon ekvivalentů (používaný od konce 18. století, se učí ve škole, platí chemiků a biologů z různých zemí v teorii a praxi) stanoví, že všechny chemikálie reagují v poměru k jejich ekvivalenty. Zákon byl otevřen německým chemikem IV. Richterem, jehož práce již dlouho nebyla známa. Ve své třídílné práci publikované v období od 1792 do 1794 let, s názvem „Zásady stechiometrie, nebo způsob pro měření chemické prvky“, Academie ukázáno, že chemické látky reagují jednoduchý poměr. Také představil termín "stechiometrie". Nyní se jedná o celou část chemie, která popisuje poměr reagencií vstupujících do chemických interakcí.

Richter byl první ve své práci citovat kvantitativní reakční rovnice. Jedná se o podmíněný záznam obsahující kvalitativní a kvantitativní informace o procesech vyskytujících se během interakce různých chemických látek nazývaných činidla. Dokonce i během alchymické vědy vědci používali pro navrhování jednoduchých prvků různé symboly, později byly objeveny vzorce komplexních chemikálií složených z několika prvků. Ale pouze IV Richter (pod vlivem svého učitele a filozofa Immanuel Kant, prohlašovat, že některé oblasti přírodních věd obsahují tolik skutečnou vědu, protože obsahuje matematiku) používané v práci chemických vzorců a termín „stechiometrie“ popsal kvantitativní reakční rovnici a otevřel advokátní ekvivalenty. Vzorec vyjadřující to může být napsán: E2 • m1 = E1 • m2. Kde m1 a m2 jsou hmoty látek "1" a "2" reagují a E1 a E2 jsou jejich chemické ekvivalenty.

Pro pochopení práva ekvivalenty, je třeba upřesnit, že ekvivalent - je konvenční reálné číslo, nebo látka, která může připojit vodíkový kation v reakci kyseliny s alkalickými kovy nebo elektronu v důsledku redoxních reakcí. Ekvivalentní hmotnost je hmotnost jednoho ekvivalentu. Předpokládá se, že 1 ekvivalent látky reaguje (nebo přemístí) s 1 g vodíku nebo s 8 g kyslíku nebo 35,5 g chloru. V praxi je množství látky v ekvivalentu často velmi málo hodnotné, takže je obvyklé ji vyjádřit v krtcích. V jednom molu obsahuje konstantní množství částic (atomů, iontů nebo molekul), je roven počtu Avagadro: Na = 6,02214179 (30) middot-1023. Hmotnost jednoho mólu látky, vyjádřená v gramech, se číselně rovná jeho hmotnosti v atomových jednotkách hmotnosti.

Na základě zákona o ekvivalentech lze tvrdit, že při titraci kyselých bází probíhá reakční rovnice: KOH + HCl → KCl + H2O, který je výsledkem interakce 1 mol hydroxidu draselného na 1 mol kyseliny chlorovodíkové, se získá 1 mol soli, tzv chlorid draselný, a 1 mol vody. To znamená, že hmotnostní ekvivalent hydroxidu draselného se rovná E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g kyseliny chlorovodíkové, - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorid draselný - E KCI = 39 + 35 = 74 g, voda - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g. K úplnému neutralizaci 56 g hydroxidu draselného je nutné 36 g kyseliny chlorovodíkové. Výsledkem je 74 g chloridu draselného a 18 g vody. Ale vzhledem k tomu zákonem, že hmotnost látky, nezreagovaný úměrné jejich ekvivalenty, pak znát množství činidla mohou spočítat, kolik vstoupí do reakce nebo druhým činidlem pro výpočet výtěžku produktu.

Například, kolik to bude chlorid draselný, pokud je známo, že 100 g hydroxidu draselného bylo zcela neutralizováno kyselinou chlorovodíkovou? Použití zákon ekvivalentů, lze zapsat: 56 • mKCl = 74 • 100. Poté mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A kyseliny chlorovodíkové k neutralizaci hydroxid draselný požadované 100 64 100 V případě, že hydroxid město g draselný k neutralizaci kyseliny sírové: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, pak to vyžaduje úplně jiné množství kyseliny. Jak je naznačeno stechiometrické koeficienty této reakce, 2 moly hydroxidu draselného reagovat 1 mol kyseliny sírové a výsledkem je 1 mol síranem draselným a 2 moly vody. S vědomím toho, co hmotnost nezreagovaných látek proporcionální ekvivalentní hmotnosti, lze psát: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, pak 100 k neutralizaci hydroxid draselný požadované MH2SO4 = 88 g kyseliny sírové. V tomto případě je 155 g síranem draselným. Množství vody uvolněné v důsledku neutralizace 100 g hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou nebo sírovou bude stejné a bude se rovnat 32 g.

Platí ekvivalenty Zákon chemie (analytická, anorganické, organické, atd) pro studium materiálů a dalších experimentů na základě výpočtu rovnováhy chemických reakcí. Kromě toho, že se použije (pro přípravu bilance materiálu) v konstrukci a provozu laboratoře, pilota nebo průmyslových zařízeních pro syntézu chemických látek. Neustále používat specialisté chemické, lékařské, biologické, sanitární-epidemiologické laboratoře, protože je základem vzorců, kterými výpočet mnoha výsledků.