Podstata chemické reakce. Zákon o ochraně hmotných látek (chemie)

Chemie je věda o látkách, jejich struktuře, vlastnostech a jejich přeměně, vyplývajících z chemických reakcí, na jejichž základě jsou kladeny chemické zákony. Celá obecná chemie je založena na čtyřech základních zákonech, z nichž mnohé byly objeveny ruskými vědci. Ale v tomto článku budeme hovořit o zákonu zachování hmoty látek, který je součástí základních zákonů chemie.

Zákon o zachování hmoty hmoty bude podrobně zkoumán. Článek popisuje historii objevu zákona, jeho podstatu a jeho součásti.

Zákon o zachování hmoty hmoty (chemie): formulace

Hmotnost látek vstupujících do chemické reakce se rovná hmotnosti látek vzniklých v důsledku toho.

Ale zpět do historie. Před více než 20 stoletími starověký řecký filosof Demokritus navrhl, že veškerá záležitost je neviditelnou částicí. A jenom v XVII století chemik anglického původu Robert Boyle předkládá teorii: veškerá záležitost je postavena z nejmenších částic hmoty. Boyle prováděl experimenty s kovem a ohříval ho. Zvažoval nádoby před ohříváním a poté, co si uvědomil, že hmotnost vzrostla. Spálení stejného dřeva mělo opačný účinek - popel vážil méně dřeva.

Nový příběh

Zákon o zachování hmoty (chemikalie) udělil vědec sjednocení v roce 1748 MV Lomonosov, a v roce 1756 byl svědkem eksperimentnym cestu. Ruský vědec předložil důkazy. Pokud zatavená v kapslích vážil cínové kapsle a zahříváním a pak po něm, bude to zjevné zachování hmoty práva (chemikalie). Formulace vyjádřil vědec Lomonosov, velmi podobná moderní. Ruský vědec dělal nesporný přínos k vývoji atomové molekulární teorie. Ten sjednotil zákon zachování hmoty (chemikalie) zákona zachování energie. Současné učení potvrdilo tyto přesvědčení. Teprve třicet let později, v roce 1789, vědec Lavoisier Francie potvrdila teorii Lomonosov. Ale to byl jen předpoklad. Zákon, bylo to ve dvacátém století (od začátku), po 10 letech výzkumu ze strany německého vědce G. Landolt.

Příklady experimentů

Zvažte experimenty, které mohou potvrdit zákon zachování hmotných látek (chemie). Příklady:

1. Vložte červený fosfor do nádoby, pevně ji zastrčte zátkou a zvážíte. Zahřejte na nízké teplotě. Tvorba bílého kouře (oxid fosforu) naznačuje, že došlo k chemické reakci. Opět zvážíme a ujistíme se, že se hmotnost nádoby s přijatou látkou nezměnila. Reakční rovnice je 4P + 3O2 = 2P2O3.
2. Vezmeme dvě nádoby Landoltu. V jednom z nich opatrně, aby nedošlo k míchání, naplňte činidla nitrátem olova a jodidem draselným. V jiné lodi jsme umístili thiokyanatan draselný a chlorid železitý. Plavidla těsně uzavřena. Bilance by měla být vyvážená. Smíchejte obsah každé nádoby. V jedné se vytvoří žlutá sraženina - olovnatý jodid, v jiném je thiokyanát železa tmavě červené. Při tvorbě nových látek zůstala rovnováha zachována.
3. Svítíme svíčku a vložíme ji do nádoby. Hermeticky uzavřete tento kontejner. Přivádíme váhy do rovnováhy. Když je vzduch vyčerpaný v kontejneru, svíčka zhasne, proces chemických látek reakce skončí. Bilance bude vyvážená, takže hmotnost činidel a hmotnost vytvořených látek jsou stejné.
4. Budeme provádět ještě jeden experiment a zvážíme například zákon zachování hmoty látek (chemie). Vzorec chloridu vápenatého je CaCl2 a kyselina sírová je H2SO4. Když tyto látky interagují, vzniká bílá sraženina - síran vápenatý (CaSO4) a kyselina chlorovodíková (HCl). Pro experiment potřebujeme rovnováhu a nádobu Landoltu. Velmi opatrně nalijte do nádoby chlorid vápenatý a kyselinu sírovou, aniž byste je míchali, těsně uzavřete korku. Zvažte váhy. Pak se reakční složky míchají a pozoruje se, že se vysráží bílá sraženina (síran vápenatý). To naznačuje, že došlo k chemické reakci. Opět vážíme nádobu. Hmotnost zůstala stejná. Rovnice této reakce bude následující: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Základní

Hlavním cílem chemické reakce je zničit molekuly v určitých látkách a následně vytvářet nové molekuly hmoty. V tomto případě počet atomů každé látky před a po interakci zůstává nezměněn. Když se vytvářejí nové látky, uvolní se energie a když se s jejich absorpcí rozpadnou, dochází k energetickému účinku, který se projevuje ve formě absorpce nebo uvolňování tepla. Během chemické reakce jsou molekuly výchozích látek reakčními činidly, rozkládajícími se na atomy, ze kterých se potom vyrábějí produkty chemické reakce. Samotné atomy zůstávají nezměněné.

Reakce může trvat staletí a může se objevit rychle. Při výrobě chemických výrobků nezbytné znát rychlost výskytu určité chemické reakce, k absorpci či jej předá teplotu, která je nutná tlak, množství reakčních složek a katalyzátorů. Katalyzátory - malá hmotnost látky, se nepodílí na chemické reakci, ale výrazně ovlivňuje jeho rychlost.

Jak sestavit chemické rovnice

Známe zákon zachování hmoty látek (chemie), lze pochopit, jak správně formulovat chemické rovnice.

1. Je třeba znát vzorce reakčních činidel vstupujících do chemické reakce a vzorce produktů, které vedly k jejich chemické reakci.
2. Na levé straně jsou napsány vzorky činidel, mezi kterými je umístěno znaménko "+", a na pravé - vzorce výsledných produktů se symbolem "+" mezi nimi. Mezi vzorci činidel a výsledných produktů je umístěn symbol "=" nebo šipka.
3. Počet atomů všech složek činidel by měl odpovídat počtu atomů produktu. Proto jsou vypočteny koeficienty, které jsou uvedeny před vzorci.
4. Je zakázáno přesunout vzorce z levé strany rovnice na pravou nebo je měnit podle míst.

Význam

Zákon o ochraně hmotných látek (chemie) umožnil, aby se zajímavý předmět rozvinul jako věda. Zjistíme, proč.

• Velký význam zákona o zachování hmoty látek v chemii spočívá v tom, že chemické výpočty pro průmysl jsou založeny na jeho základě. Předpokládejme, že potřebujete 9 kg sulfidu mědi. Víme, že reakce mědi a síry probíhá v hmotnostních poměrech 2: 1. Podle tohoto zákona se při chemické reakci mědi s hmotností 1 kg a síry o hmotnosti 2 kg získá sulfid mědi o hmotnosti 3 kg. Vzhledem k tomu, že potřebujeme získat sulfid mědi o hmotnosti 9 kg, tj. Třikrát více, pak činidla budou potřebovat třikrát více. To znamená 6 kg mědi a 3 kg síry.
• Schopnost vytvářet správné chemické rovnice.

Závěr

Po přečtení tohoto článku by neměla mít otázky o podstatě zákona historie objevu, ke které mimochodem podílí náš slavný krajan, vědec MV Lomonosov. Který opět potvrzuje, jak velká síla vědy vědy. Zjistilo se také význam objevu tohoto zákona a jeho významu. A ti, kteří nerozuměli, jak vyrobit chemické rovnice ve škole, po přečtení článku, musíte se naučit nebo si vzpomenout, jak to udělat.