Klasifikace chemických reakcí

Chemická reakce je proces transformace látek, při kterém dochází ke změně struktury nebo složení. Výsledkem tohoto procesu je přechod výchozích materiálů nebo činidel na konečné produkty. Dosud byla vytvořena velmi jasná klasifikace chemických reakcí.

Popis reakcí pomocí rovnic. Známky chemických reakcí

Existuje několik klasifikací, z nichž každá zohledňuje jednu nebo více charakteristik. Například chemické reakce lze rozdělit, přičemž je třeba věnovat pozornost:

• množství a složení činidel a konečných produktů;
• agregátní stav počátečních a konečných látek (plyn, kapalina, pevná forma);
• počet fází;
• povaha částic, které jsou během reakce transportovány (ion, elektron);
• tepelný účinek;
• možnost reakce probíhá v opačném směru.

Je třeba poznamenat, že chemické reakce jsou obvykle psány pomocí vzorců a rovnic. Levá strana rovnice popisuje složení činidel a povahu jejich interakce a na pravé straně vidíte konečné produkty. Dalším velmi důležitým bodem - počet atomů každého prvku na pravé a levé straně by měl být stejný. Pouze tímto způsobem je pozorováno zákon zachování hmoty.

Jak již bylo řečeno, existuje mnoho klasifikací. Najdete zde nejčastěji používané.

Klasifikace chemických reakcí podle složení, počátečních a konečných produktů

Reakce sloučeniny: do nich vstupuje několik látek, které se spojují a tvoří tak složitější látku. Ve většině případů je tato reakce doprovázena uvolněním tepla.

Reakce rozkladu: Počáteční reakční činidlo je komplexní sloučenina, která během rozkladu vytváří několik jednodušších látek. Takové reakce mohou být obě redoxní reakce a mohou se objevit bez změny valence.

Substituční reakce jsou interakce mezi komplexní a jednoduchou látkou. Při tomto procesu se nahrazuje atom komplexní látky. Schématicky lze reakci zobrazit následujícím způsobem:

A + BC = AB + C

Výměnné reakce jsou proces, během kterého dvě počáteční činidla vyměňují mezi sebou součásti. Například:

AB + SD = AD + CB

Přenosové reakce se vyznačují přenosem atomu nebo skupiny atomů z jedné látky na druhou.

Klasifikace chemických reakcí: reverzibilní a nevratné procesy

Další důležitou vlastností reakcí je možnost zpětného procesu.

Takže reverzibilní se nazývají takové reakce, jejichž produkty mohou vzájemně spolupracovat a vytvářejí stejné výchozí látky. Tato funkce musí být zpravidla zobrazena v rovnici. V tomto případě jsou mezi levou a pravou stranou rovnice umístěna dvě protilehlá šipky.

Při nevratné chemické reakci nejsou její produkty schopné vzájemně reagovat - přinejmenším za normálních podmínek.

Klasifikace chemických reakcí tepelným účinkem

Termochemické reakce jsou rozděleny do dvou hlavních skupin:

• exotermické procesy, během nichž dochází k uvolňování tepla (energie);
• endotermické procesy, pro které je nutné absorbovat energii zvenčí.

Klasifikace chemických reakcí podle počtu fází a fázových charakteristik

Jak již bylo řečeno, agregátní stav látky má také velký význam pro úplnou charakterizaci chemické reakce. Z těchto důvodů je obvyklé rozlišit:

• plynové reakce;
• reakce v roztoku;
• chemické procesy mezi pevných látek.

Zdroje a konečné produkty se však vždy nevztahují na žádný agregovaný stav. Proto jsou reakce klasifikovány na základě počtu fází:

• jednofázové nebo homogenní reakce jsou procesy, jejichž produkty jsou ve stejném stavu (ve většině případů se tato reakce provádí buď v plynné fázi nebo v roztoku);
• heterogenní reakce (vícefázové) - činidla a konečné produkty mohou být v různých agregátních stavech.