Druhy chemických reakcí

V moderní vědě se objevují chemické a jaderné reakce, které vznikají v důsledku interakce výchozích látek, které se běžně nazývají činidlami. V důsledku toho se vytvářejí další chemické látky, které se nazývají produkty. Veškeré interakce se vyskytují za určitých podmínek (teplota, tlak, světlo, záření, přítomnost katalyzátorů atd.). Jádra atomů činidel chemických reakcí se nemění. V jaderné transformaci se vytvářejí nová jádra a částice. Existuje několik různých znaků, které určují typy chemických reakcí.

Jako základ pro klasifikaci lze vzít počáteční a formované látky. V tomto případě jsou všechny typy chemických reakcí rozděleny do pěti skupin:

1. Dekompozice (několik nových je získáno z jedné látky), například rozklad při ohřevu chlorečnan draselný na chloridu draselném a kyslíku: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Sloučeniny (dvě nebo více sloučenin tvoří jeden nový), interagující s vodou, se oxid vápenatý převede na hydroxid vápenatý: H20 + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substituce (počet výrobků, který se rovná počtu výchozích látek, ve kterých substituovaná část jedné složky do druhé), síran železa, mědi, nahrazující měď, tvoří síran železnatý: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dvojitá výměna (molekuly dvou látek vyměňují části, které je opouštějí), kovy v jodidu draselného a dusičnan stříbrný výměny aniontů, tvořící vysrážený jodid stříbrný a dusičnan Kady: KI + AgNO3 → AgIdarr- + KNO3.
5. Polymorfní transformace (přechod látky z jedné krystalické formy na jinou), jodid ortuťová červená barva při zahřátí se změní na žlutý jodid rtuti: HgI2 (červená) harr-HgI2 (žlutá).

Pokud jsou chemické transformace zvažovány na základě změny reakčních látek stupně oxidace prvků, pak se mohou typy chemických reakcí rozdělit do skupin:

1. Se změnou stupně oxidace - oxidační-redukční reakce. Jako příklad, v úvahu interakci železa s kyselinou chlorovodíkovou: Fe + HCl → FeCl2 + H2, což má za následek určitý stupeň oxidace železa (redukční činidlo, dárcem elektronů) šel od 0 do 2, a vodík (oxidační činidlo přijímá elektrony) z 1 na 0 .
2. Beze změny stupně oxidace, např. Reakcí acidobazické interakci bromovodíku hydroxidem sodným: HBr + NaOH → NaBr + H2O, v důsledku těchto reakcí za vzniku soli a vody, a oxidační stav chemických prvků obsažených v surovině se nezmění.

Zvažujeme chemická rovnováha a průtok v dopředném a zpětném směru, potom mohou být všechny typy chemických reakcí rozděleny do dvou skupin:

1. Reverzibilní - ty, které současně proudí ve dvou směrech. Většina reakcí je reverzibilní. Příkladem je rozpuštění oxidu uhličitého ve vodě za vzniku nestabilní kyseliny uhličité, která se rozkládá na výchozí materiály: H2O + CO2 harr-H2CO3.
2. Nevratná - proudí se pouze v přímém směru po dokončení úplného výdeje jedné z výchozích látek, po které jsou přítomny pouze produkty a počáteční látka převzatá v přebytku. Typicky je jeden z produktů buď vysrážen nerozpustnou látkou nebo uvolněným plynem. Například při interakci kyseliny sírové a chloridu barnatého: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4darr + 2HCl, nerozpustný síranu barnatého.

Typy chemických reakcí v organické chemii lze rozdělit do čtyř skupin:

1. Substituce (nahrazení jednoho dochází atomy nebo skupiny atomů, na straně druhé), například reakcí s hydroxidem sodným chlorethan vytvořeného ethanol a chlorid sodný: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, tj atomem chloru substituovaný atomem vodíku.
2. Přírůstkové (dvě molekuly reagovat a tvoří jeden), například bromu je připojen na přelomu dvojné vazby v molekule ethylenu: Br2 + CH 2 = CH 2 → BrCH2-CH2Br.
3. Štěpení (molekula se rozdělí do dvou nebo více molekul), například, za určitých podmínek, se rozkládá na ethylen ethanolu a vody: C2H5OH → CH 2 = CH 2 + H2O.
4. Přesmyk (izomerizace, když je jedna molekula převede do druhého, ale kvalitativní a kvantitativní složení se nemění atomů v něm), např., 3-hloruten-1 (C4H7CL) se převede do 1-chlorbutyl 2 (C4H7CL). Zde atom chloru předán z třetího atomu uhlíku v uhlovodíkovém řetězci na první, a dvojná vazba spojující první a druhý atomy uhlíku, a pak se stát druhý a třetí spojovací atomy.

Další typy chemických reakcí jsou známy:

1. By tepelný účinek: reakce, tečení s absorpcí (endotermické) nebo uvolňování tepla (exotermické).
2. Podle typu reakčních činidel nebo produktů. Interakce s vodou - hydrolýza, vodíkem - hydrogenací, oxidací kyslíkem nebo spalováním. Štěpení vody - dehydratace, dehydrogenace vodíku a tak dále.
3. Podle podmínek interakce: v přítomnosti katalyzátorů (katalyzátorů), pod vlivem nízké nebo vysoké teploty, se změnou tlaku, světla apod.
4. Mechanismem reakce: iontová, radikálová řetězová nebo řetězová reakce.