Oxid vápenatý. Fyzikální, tepelné a chemické vlastnosti. Aplikace.

Oxid vápenatý je krystalická sloučenina bílé barvy. Dalšími názvy této látky jsou nehasené vápno, oxid vápenatý, "kirabit", "kipelka". Oxid vápenatý, jehož vzorec, ve kterém byl CaO a jeho produkt interakce s (H2O) voda - Ca (OH) 2 ("tlačné látky" nebo hydratované vápno), našli široké uplatnění ve stavebnictví.

Jak se získá oxid vápenatý?

1. Průmyslovou metodou získání této látky je tepelný rozklad vápence (pod vlivem teploty) (uhličitan vápenatý):

CaCO3 (vápence) = CaO (oxid vápenatý) + CO2 (oxid uhličitý)

2. Také oxid vápenatý lze získat interakcí jednoduchých látek:

2Ca (vápník) + 02 (kyslík) = 2CaO (oxid vápenatý)

3. Třetí metodou získání oxidu vápenatého je tepelný rozklad hydroxidu vápenatého (Ca (OH) 2) a vápenatých solí několika kyselin obsahujících kyslík:

2Ca (NO3) 2 (dusičnan vápenatý) = 2CaO (výsledný materiál) + 4NO2 (oxid dusnatý) + O2 (kyslík)

Fyzikální vlastnosti oxid vápenatý

1. Vzhled: krystalická sloučenina bílé barvy. Krystalizuje se typem chloridu sodného (NaCl) v krystalizované mřížce krystalu krystalu.

2. Molární hmotnost je 55,07 g / mol.

3. Hustota je 3,3 gramů / centimetr sup3-.

Tepelné vlastnosti oxidu vápenatého

1. Bod tání je 2570 stupňů

2. Bod varu je 2850 stupňů

3. Molární tepelná kapacita (za standardních podmínek) je 42,06 J / (Molmiddot-K)

4. entalpie tvorby (za standardních podmínek) je -635 kJ / mol

Chemické vlastnosti oxidu vápenatého

Oxid vápenatý (vzorec CaO) je zásaditý oxid. Proto může:

- rozpusťte ve vodě (H2O) uvolněním energie. V tomto případě se vytváří hydroxid vápenatý. Tato reakce vypadá takto:

CaO (oxid vápenatý) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (hydroxid vápenatý) + 63,7 kJ / mol;

- reagovat s kyselinami a kyselinami. V tomto případě se tvoří soli. Zde jsou příklady reakcí:

CaO (oxid vápenatý) + SO2 (anhydrid kyseliny sírové) = CaSO3 (siřičitan vápenatý)

CaO (oxid vápenatý) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = CaCl2 (chlorid vápenatý) + H2O (voda).

Aplikace oxidu vápenatého:

1. Hlavní objemy látky, kterou uvažujeme, se používají při výrobě silikátových cihel ve stavebnictví. Dříve se jako vápenný cement použil nehasené vápno. Získaná směs byla smíchána s vodou (H2O). V důsledku toho byl oxid vápenatý převeden na hydroxid, který pak absorboval z atmosféry oxid uhličitý (CO2), silně kalená, přeměna na uhličitan vápenatý (CaCO3). Přes nízkou cenu tohoto způsobu, se cement vápno je téměř nikdy použita v konstrukci, protože má schopnost absorbovat a dobře akumulovat kapalinu.

2. Jako žáruvzdorný materiál je oxid vápenatý vhodný jako levný a cenově dostupný materiál. Tavený oxid vápenatý má odolnost proti vodě (H2O), což mu umožňuje používat jako žáruvzdorný materiál, kde je použití drahých materiálů nepraktické.

3. Laboratoře používají vyšší oxid vápenatý k vysušení těch látek, které s ním nereagují.

4. V potravinářském průmyslu je tato látka registrována jako potravinářská přídatná látka pod označením E 529. Používá se jako emulgátor k vytvoření homogenní směsi nemísitelných látek - vody, oleje a tuku.

5. V průmyslu se oxid vápenatý používá k odstranění oxidu siřičitého (SO2) z kouřových plynů. Aplikujte zpravidla 15% vodního roztoku. V důsledku reakce, při které reaguje hasí vápno a oxid siřičitý, se získá sádrový CaCO4 a CaCO3. Během experimentů vědci dosáhli ukazatele u 98% kouře z čištění oxidu siřičitého.

6. Používá se ve speciálních "samoohřevných" místech. Kontejner s malým množstvím oxidu vápenatého je umístěn mezi dvěma stěnami nádoby. Když je tobolka propíchnuta ve vodě, reakce začíná uvolněním určitého množství tepla.