Hydroxid vápenatý: vlastnosti a aplikace

Ca (OH) 2 je hydroxid vápenatý (z latinského hydroxidu vápenatého), je to docela běžná chemická látka. Je z povahy považován za pevný základ. Je to jemně zrnitý prášek nažloutlé barvy nebo bezbarvé krystaly. Je schopen rozkládat při zahřívání, což vede k uvolnění oxidu vápenatého. Je špatně rozpustný ve vodě. V tomto případě je vodný roztok hydroxidu vápenatého svým chemickými vlastnostmi střední střední. V přítomnosti kovů může uvolňovat vodík, který je považován za výbušný plyn.

Hydroxid vápenatý při požití ústami nebo v důsledku inhalace aerosolu může být absorbován do tkání a hromadit se v nich. Při běžné pokojové teplotě 20-22 stupňů se tato látka prakticky nevypařuje, ale při postřiku jeho částic může být zdraví škodlivá. Příjem na pokožce, v dýchacím traktu nebo sliznicích očí má hydroxid vápenatý dráždivý, dokonce i korozivní účinek. Dlouhodobý kontakt s pokožkou může způsobit dermatitidu. Plicní tkáň může být také ovlivněna konstantním působením částic hydroxidu vápenatého.

Tato chemická sloučenina má mnoho triviálních názvů, jako je hnědé vápno (získává se metodou kalení oxidu vápenatého obyčejnou vodou), vápníková voda (to je průhledný vodný roztok). Jiné názvy: kundička (hydroxid vápenatý jako suchý prášek) a limetové mléko (nasycená vodná suspenze). Často nehasené vápno nebo vápnitý se také nazývá oxid vápenatý.

Hydroxid vápenatý, jehož chemické vlastnosti jsou považovány za agresivní vůči jiným látkám, se získává metodou kalení vápna, což je důsledkem interakce (chemická reakce) oxidu vápenatého a vody. Schematicky tato reakce vypadá takto:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

Výsledný vodný roztok je charakterizován alkalickou reakcí média. Stejně jako všechny typické hydroxidy reaguje hydroxid vápenatý s:

1. Anorganické kyseliny s tvorbou typických vápenatých solí

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2H20

2. Oxid uhličitý, který se rozpustí ve vodě, vodný roztok se zakalí velmi rychle na vzduchu, za vzniku bílé nerozpustná sraženina - uhličitan vápenatý

CO2 + Ca (OH) 2 = CaC03 + H20

3. Oxid uhelnatý, když teplota stoupne na 400 stupňů Celsia

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaC03 + H2

4. Soli, výsledkem je bílá sraženina - síran vápenatý

Na2S03 + Ca (OH) 2 = CaS03 + 2NaOH

Používání hydroxidu vápenatého je velmi oblíbené. Určitě ví, že vápno je ošetřováno stěnami místností, kmenů stromů a také používá jako součást malty malty. Použití hydroxidu vápenatého ve stavebnictví je známo od starověku. A nyní je součástí omítky, vyrábí silikátové cihly a beton, jejichž složení je téměř identické s maltou. Hlavním rozdílem je způsob přípravy těchto řešení.

Na zmírnění je používán hydroxid vápenatý tvrdost vody, pro výrobu bělení, vápenné anorganické hnojiva, kauzalizace uhličitanu draselného a sodíku. Také je tato látka nezbytná při opalování kůže v textilním průmyslu, při přípravě různých sloučenin vápníku, stejně jako při neutralizaci kyselých roztoků a kanalizace Včetně. Na jeho základě se vyrábějí organické kyseliny.

Hydroxid vápenatý byl nalezen v potravinářském průmyslu, kde je lépe znám jako potravinářská přísada E526, používaná jako regulátor kyselosti, tvrdidla a zahušťovadla. V cukrovarnickém průmyslu se používá pro odsolení melasy.

Při laboratorních a demonstračních experimentech je vápenná voda v průběhu chemických reakcí nepostradatelným indikátorem detekce oxidu uhličitého. Vápno mléko se používá k ošetření rostlin pro potírání chorob a škůdců.