Olovnatý dusičnan. Chemické vlastnosti, aplikace

Olovnatý dusičnan je anorganická sloučenina, která má následující vzorec: Pb (NO3) 2. V obvyklém stavu se jedná o bílý prášek nebo bezbarvé krystaly. Tato látka je velmi rozpustná ve vodě.

Fyzikální vlastnosti

1. Dobře se rozpouští při absorpci tepla ve vodě (H2O), špatně v acetonu a také v methylových a etylových alkoholech.
2. Vytvoří diamagnetické bezbarvé krystaly o hustotě 4,530 g / centimetr sup3-. Každý atom Pb (olovo) je obklopen dvanácti atomy O (kyslík). Délka Pb-O vazby je 0,281 nm a vazba N-O je 0,127 nm. Představuje kubickou syngonu. Patří do prostorové skupiny Pa3. Vedle kubické odrůdy byla také získána monoklinická forma, která i při zahřátí je špatně rozpustná ve vodě (H2O).
3. Olovo, bod tání je 600,65 K.

Jak získat dusičnan olovnatý

Tato látka se nenachází v přírodě. Proto lidé vytvořili některé metody (průmyslové a laboratoře), které se redukují na rozpouštění olova (Pb), jeho hydroxidu nebo oxidu ve zředěném kyselina dusičná. Reakce:
3Pb (olovo) + 8HNO3 (kyselina dusičná) = 3Pb (NO3) 2 (dusičnan olovnatý) + 2NO (oxid dusnatý uvolněný jako plyn) + 4H2O (voda)
PbO (oxid olovnatý) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO3) 2 (dusičnan olovnatý) + H2O (voda) -
Pb (OH) 2 (olovo hydroxid) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO 3) 2 (olovo dinitrát) + 3H2O (voda).

Aby se potlačila hydrolýza a snížila rozpustnost dinitrátu olova, kyselina dusičná musí být převzato.

Jiný dinitrát olova se také získává jako vedlejší produkt při čištění odpadu kyselinou dusičnou, například při zpracování odpadu s bimutovým olovem v továrnách. Později se tato sloučenina používá pro kyanidaci zlata.

Jaké jsou chemické vlastnosti dusičnanu olovnatého

1. Ve vodném roztoku se dusičnan olovnatý disociuje na anionty dusičnanů a kationty olova. Tato reakce vypadá takto:

Pb (NO3) 2 (dinitát olova) = Pb2 + (olovnatý kation) + 2NO3- (anion oxid dusnatý)

Roztok olovnatého dinitrátu se hydrolyzuje. Když se přebytečné množství nitratokompleksy NO3- vyrábí: [Pb (NO 3) 6] 3minus-, [Pb (NO 3) 4] 2minus- a [Pb (NO 3) 3] minus-. Pokud se pH roztoku zvýší, výsledkem je tvorba Pb (OH) x (NO3) y hydro-nitrátu s proměnlivým složením. Některé z nich jsou izolovány v pevném stavu.

2. Vzhledem k tomu, že dinitrát olova je rozpustná sloučenina, lze získat následující výměnné reakce:

2HCI (kyselina chlorovodíková) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (vysrážení chloridem olovnatým) + 2HNO3 (kyselina dusičná) -
H2SO4 (kyselina sírová) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (síran olovnatý sráží) + 2HNO3 (kyselina dusičná) -
Pb (NO3) 2 (dusičnan olovnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Pb (OH) 2 (vysrážený hydroxid olovnatý) + 2NaNO3 (dusičnan sodný) -
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (azid sodný) = Pb (N3) 2 (azid olova, precipitáty) + 2NaNO3 (dusičnan sodný).

Jakákoli chemická sloučenina obsahující kationt olova (Pb + 2) reaguje s roztokem, ve kterém je anion jodidu. Vznikne žluto-oranžová sraženina (Pbl2, olovnatý jodid). Tato reakce vypadá takto:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (sraženina)

Stejná reakce nastává v pevné fázi. Například:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (draslík) = Pbl2 (vysrážené) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

Použití dusičnanu olovnatého

- Používá se jako výchozí surovina pro výrobu většiny ostatních sloučenin Pb (olova) -
- jako inhibitor nylonových polymerů a některých dalších polyesterů, jako zooid, v papírových nátěrech fototerapeutických-
- jelikož dusičnan olovnatý je potenciálně nebezpečná sloučenina, v současnosti se v průmyslovém odvětví používají jiné sloučeniny. Například při výrobě barev, zápalek a ohňostrojů byly sloučeniny olova zcela opuštěny.
- v laboratorní praxi se dusičnan olovnatý používá jako dobrý a vhodný zdroj tetraoxid-
- poměrně nedávno ve velmi omezených množstvích se tato chemická sloučenina používá při kyanidaci zlata.
- v organické chemii se jako oxidační činidlo používá Pb (N03) 2, čímž se získají isothiokyanáty z dithiokarbamátů. Vzhledem k vysoké toxicitě se používá méně a méně.

Bezpečnost

Olovnatý dusičnan je klasifikován jako látka kategorie 2A (pravděpodobně karcinogenní sloučenina pro člověka). Je nepřijatelné inhalaci jeho toxických výparů nebo požití, a také kontakt s kůží nebo sliznicemi. Olovnatý dinitrát by měl být neustále pod kontrolou. Otrava této chemické sloučeniny vede k otravě, gliomům a rakovině ledvin, mozku a plic.