Hydroxid měďnatý

Sloučenina hydroxidu měďnatého je jasně modrý krystal, může mít také amorfní (práškovou) strukturu. Je nerozpustný ve vodě, bezpečnostní registr je průměrný. Chemický vzorec látky je Cu (OH) 2, to je slabý základ, který je zpravidla získáván jako výsledek působení silných bází na soli mědi.

Použití této sloučeniny je rozšířeno v různých oblastech chemické a průmyslové výroby. Takto se hydroxid měďnatý používá jako pigmentující složka ve složení skel, keramických výrobků používaných ve strojírenství a špercích, glazur. Vlastnosti pigmentace sloučenin byly úspěšně použity při výrobě vysoce odolné nátěrové hmoty, které se používají pro nanášení na spodní části lodi, a dokonce i ponorky, protože tato látka zabraňuje zanášení podvodní částí lodí, řasy a další vodní prvky kazit kovových nádob.

Vynikající vyhlídky se otevírají v používání moderního elektrického a elektronického průmyslu. Zde se může stát nepostradatelnou součástí technologie pro výrobu supravodičů s vysokou teplotou. Kromě toho byla aplikace v elektrotechnice již v průběhu laboratorní praxe dostatečně testována.

Vlastně v chemické výrobě se hydroxid měďnatý používá jako katalyzátor chemické reakce. Dále můžete poukázat na použití této látky, jako je příprava smíšených krmiv pro hospodářská zvířata, výroba cementů různých tříd, zejména zdobených (barevných) cementů.

Přestože se bezpečnostní klasifikace nevztahuje na vysoce toxické a nebezpečné chemické látky, musí být při práci s nimi prováděny určité důležité bezpečnostní opatření. Především se jedná o dodržování režimů skladování látky a zabránění případům jejího rozlití na otevřeném vzduchu. Pokud k tomu dojde, je třeba okamžitě provést izolaci místa prášku a odstranit hydroxid do bezpečného odstupu.

Jak ukazuje vzorec, hydroxid měďnatý je alkalická sloučenina. Proto jsou všechny existující a slibné možnosti pro jeho praktické použití způsobeny zásaditými vlastnostmi.

Předtím, než zodpovíme otázku, jak získat hydroxid měďnatý, je třeba si uvědomit, že existuje několik takových variant.

Zvažte některé z nejběžnějších.

Hydroxid měďnatý lze získat z jeho sulfátu. Tato látka je vysoce rozpustný ve vodě bílý prášek s krystalickou strukturou. Jeho chemickým složením je CuSO4. Pokud je tato látka nazývána síran měďnatý, rozpustit ve vodě, můžete se všichni seznámit měď vitriol. Pokud je k tomuto roztoku přidáno alkalické činidlo, pak dojde k reakci, během které se uvolní Cu (OH) 2 forma sedimentu modrá barva.

Můžete také získat hydroxid z dusičnanu měďnatého, což je krystalická látka, která nemá barvu, s chemickým vzorcem Cu (NO3) 2. Pokud se provádí reakce za vzniku hydroxidu, musí být do roztoku NaOH přidán dusičnan měďnatý. Výsledná modře zbarvená sraženina je požadovaný hydroxid měďnatý.

Obvyklým způsobem získání látky je použití chloridu měďnatého pro tento účel, které má chemický vzorec CuCl2. K získání hydroxidu musí být žlutý prášek, kterým je chlorid mědi, rozpuštěn v určitém množství alkalické látky. V průběhu takové reakce zmizí žluté krystaly a namísto nich vypadne stejná sraženina modré barvy, Cu (OH) vыпа.