Chemické vlastnosti bází

Báze jsou složité sloučeniny, které zahrnují dvě základní strukturní složky:

1. Hydroxyskupina (jedna nebo více). Mimochodem, druhým názvem těchto látek jsou "hydroxidy".
2. Atom kovu nebo amonný iont (NH4 +).

Název bází pochází z kombinace názvů obou složek: například hydroxid vápenatý, hydroxid měďnatý, hydroxid stříbrný atd.

Jedinou výjimkou z obecného pravidla založení je hydroxid amonný, pokud není hydroxylová skupina připojena k kovu, nýbrž k amoniovému kationtu (NH4 +). Tato látka se vytváří, když dochází k rozpouštění amoniaku ve vodě.

Pokud mluvíme o vlastnostech bází, mělo by být okamžitě poznamenáno, že valencí hydroxoskupiny je jednota, počet těchto skupin v molekule bude záviset přímo na valence kovů reagujících. Příklady v tomto případě jsou vzorce takových látek, jako je NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Když o tom mluvíme fyzikální vlastnosti stojí za to poznamenat, že všechny z nich jsou bez výjimky pevnými látkami nejrůznějších barev. V případech, kdy je hydroxoskupina kombinována s monovalentními kovy, vzniká obvykle dobře rozpustná báze ve vodě, ve všech ostatních případech jsou báze získané v reakci prakticky nerozpustné ve vodě. Ty z nich, které jsou rozpustné ve vodě, se nazývají alkálie. Jsou to chemicky nebezpečné látky, které poškozují kůži a sliznice. Kromě monovalentních kovů tvoří i alkalické kovy takzvané kovy alkalických zemin - například baryum a stroncium.

Chemické vlastnosti nerozpustných zásad jsou takové, že tyto sloučeniny jsou buď zásadité, nebo amfoterní hydroxidy. Poslední z nich, reagující s kyselinami, se chovají jako alkálie a naopak interagují s alkalickými látkami a vykazují známky kyselin. Vlastnosti nerozpustných bází jsou široce používány ve světle a těžkého průmyslu.

Chemické vlastnosti bází se projevují v reakcích s kyselinami, solemi, jinými základy a také v jejich působení na indikátory. Zejména lze stanovit alkálie, pokud je jejich řešení ovlivněno určitým indikátorem. V tomto případě to výrazně změní jeho zbarvení: například, lakmusový test od bílé po modré a fenolftalein - karmínové.

Chemické vlastnosti bází, které se projevují interakcí s kyselinami, vedou k slavným neutralizačním reakcím. Podstata této reakce spočívá v tom, že atomy kovu, spojující kyselé zbytky, tvoří sůl a hydroxylová skupina a vodíkový iont, když jsou spojeny, se změní na vodu. Reakcí neutralizace je tato reakce nazývána, protože po ní nedochází k žádné alkálii ani kyselině.

Charakteristické chemické vlastnosti bází jsou patrné také při jejich reakci se solemi. Je třeba poznamenat, že s rozpustnými solemi reagují pouze alkálie. Zvláštnosti struktury těchto látek vedou k tomu, že v důsledku reakce vzniká nová sůl a nová, nejčastěji nerozpustná báze.

Nakonec se chemické vlastnosti základů dobře projevují během tepelného působení na ně - zahřívání. Při provádění těchto nebo těchto experimentů je třeba mít na paměti, že prakticky všechny základny, s výjimkou alkalií, se při zahřátí chovají velmi nestabilně. Převážná většina se téměř okamžitě rozpadá na odpovídající oxid a vodu. A pokud si vezmete základy kovů, jako je stříbro a rtuť, pak za normálních podmínek nelze získat, protože se začínají rozkládat už při pokojové teplotě.