Amfoterní kovy a jejich vlastnosti

Amfoterní kovy jsou jednoduché látky, které podle struktury, chemických a chemických látek fyzikální vlastnosti jsou podobné kovové skupině prvků. Sami o sobě nemohou kovy vykazovat amfoterní vlastnosti, na rozdíl od jejich sloučenin. Například oxidy a hydroxidy některých kovů mají dvojí chemickou povahu - za určitých podmínek se chovají jako kyseliny, zatímco v jiných mají vlastnosti zásad.

Hlavní amfoterní kovy jsou hliník, zinek, chrom, železo. Ke stejné skupině prvků lze zahrnout berýlium a stroncium.

Co je amfotericita?

Poprvé tato nemovitost byla objevena dávno. A termín "amfoterní prvky" byl zaveden do vědy v roce 1814 slavnými chemikami L. Tenar a J. Gay-Lussac. V těchto dnech byly chemické sloučeniny rozděleny do skupin, které odpovídaly jejich základním vlastnostem během reakcí.

Nicméně skupina oxidů a základů měla dvojí schopnosti. V některých podmínkách se tyto látky chovají jako alkálie, v jiných se naopak chovají jako kyseliny. Tak vznikl termín "amfotericita". Pro takové chemikálie chování během acidobázické reakce závisí na podmínkách jeho chování, povaze použitých činidel a také na vlastnostech rozpouštědla.

Je zajímavé, že v přírodních podmínkách mohou amfoterní kovy interagovat jak s alkalickými, tak s kyselinami. Například při reakci hliníku s sulfátová kyselina vzniká síran hlinitý. A když stejný kov reaguje s koncentrovanými alkáliemi, vytváří se složitá sůl.

Amfoterní báze a jejich základní vlastnosti

Za normálních podmínek jsou to tuhé látky. Prakticky se nerozpouštějí ve vodě a považují se za poměrně slabé elektrolyty.

Hlavním způsobem získání takových bází je reakce kovové soli s malým množstvím alkálie. Srážková reakce musí být prováděna pomalu a opatrně. Například pokud je hydroxid zinečnatý připraven do zkumavky chloridu zinečnatého, opatrně do trubičky přidejte hydroxid sodný. Pokaždé, když potřebujete mírně potřást nádobu, uvidíte bílý sediment kovu na dně nádobí.

S kyselinami a oxidy kyselin Amfoterní látky reagují jako báze. Například reakcí hydroxidu zinečnatého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid zinečnatý.

Při reakcích s bázemi se však amfoterní báze chovají jako kyseliny.

Navíc se silným vytápěním amfoterní hydroxidy rozloží se za vzniku odpovídajícího amfoterního oxidu a vody.

Nejčastější amfoterní kovy: stručný popis

Zinek patří do skupiny amfoterních prvků. A ačkoli slitiny této látky byly široce používány dokonce i ve starověkých civilizacích, ve své čisté podobě to mohlo být odděleno teprve v roce 1746.

Čistý kov je poměrně křehká látka modravé barvy. Ve vzduchu se zinek rychle oxiduje - jeho povrch ztmavne a je pokrytý tenkou vrstvou oxidu.

V přírodě existuje zinek zejména ve formě minerálů - zincitů, smithsonitů, kalamitů. Nejslavnější látkou je směs zinku, která se skládá ze sulfidu zinečnatého. Největší ložiska tohoto minerálu se nacházejí v Bolívii a Austrálii.

Hliník dnes je považován za nejobvyklejší kov na planetě. Jeho slitiny byly používány po mnoho staletí a v roce 1825 byla látka izolována ve své čisté formě.

Čistý hliník je lehký stříbrný kov. Je snadné stroje a lití. Tento prvek má vysokou elektrickou a tepelnou vodivost. Kromě toho je tento kov odolný proti korozi. Faktem je, že jeho povrch je pokryt tenkou, ale velmi odolnou vrstvou oxidu.

Dnes je hliník široce používán v průmyslu.