Chemické vlastnosti solí a způsoby jejich přípravy

Soli jsou látky příbuzné třída anorganických sloučenin, které se skládají z aniontu (zbytku kyseliny) a kationtu (atomu kovu). Ve většině případů jde o krystalické látky různých barev a různé rozpustnosti ve vodě. Nejjednodušší zástupce této třídy sloučenin - stolní soli (NaCl).

Soli jsou rozděleny na kyselé, normální a základní.

Normální (průměry) jsou vytvořeny, když jsou kyselé všechny atomy vodíku nahrazeny atomy kovu, nebo když jsou všechny hydroxylové skupiny nahrazeny kyseliny bází zbytků (např., MgSO 4, Mg (CH3COO) 2). Během elektrolytické disociace se rozkládají na kladně nabité kovové anionty a negativně nabité zbytky kyselin.

Chemické vlastnosti solí této skupiny:

• rozkládat při vystavení vysokým teplotám;

• podstoupí hydrolýzu (interakce s vodou);

• vstup do výměnné reakce s kyselinami, jinými solemi a základy. Je třeba si uvědomit některé vlastnosti těchto reakcí:

- reakce s kyselinou se objevuje pouze tehdy, když je to kyselina je silnější, než ta, ze které se sůl vyskytuje;

- reakce s bází se provádí v případě, že se vytvoří nerozpustná látka;

- roztok soli reaguje s kovem, pokud je v oblasti elektrochemického namáhání vlevo od kovu, který je součástí soli;

- Sloučeniny solí v roztoku reagují navzájem, pokud vznikne nerozpustný výměnný produkt;

• Redox, který může souviset s vlastnostmi kationu nebo aniontu.

Kyselé soli se připraví v případech, kdy pouze část z atomů vodíku v kyselině je nahrazeno atomy kovu (např., NaHSO4, CaHPO4). Při elektrolytické disociace tvoří vodík a kovové kationty, anionty zbytek kyseliny, nicméně chemické vlastnosti této skupiny zahrnují soli následujících atributů jsou sůl a kyselých sloučenin:

• jsou tepelně rozloženy, aby vytvořily průměrnou sůl;

• interagovat s alkalickými látkami a vytvářet normální sůl.

Bazické soli se získají v případě, kdy pouze část hydroxylových skupin nahrazených bázemi anionty kyselin (např., Cu (OH) nebo atom chloru, Fe (OH) CO 3). Takové sloučeniny se disociují na kovové kationty a anionty hydroxylových a kyselých zbytků. Chemické vlastnosti solí této skupiny zahrnují charakteristické chemické vlastnosti obou solí a bází současně:

• charakteristický tepelný rozklad;

• interagovat s kyselinou.

Existuje také pojem komplexní a dvojnásobné soli.

Komplex obsahuje komplexní anion nebo kation. Chemické vlastnosti solí tohoto typu zahrnují reakce destrukce komplexů, spojené s tvorbou těžce rozpustných sloučenin. Navíc jsou schopni vyměňovat ligandy mezi vnitřní a vnější koulí.

Dvojité mají dva různé kationty a mohou reagovat s alkalickými roztoky (redukční reakcí).

Metody získávání solí

Tyto látky lze získat těmito způsoby:

• interakce kyselin s kovy, které jsou schopny vytěsnit vodíkové atomy;

• Reakce bází a kyselin, při výměně hydroxylových skupin bází s kyselými zbytky;

• účinek kyselin na amfoterní a základní oxidy, soli nebo kovy;

• působení bází na oxidy kyselin;

• reakce mezi kyselými a zásaditými oxidy;

• vzájemné působení solí mezi sebou nebo s kovy (substituční reakce);

• výroba solí při reakcích kovů s nekovy;

• kyselé sloučeniny solí se získají reakcí střední soli se stejnou kyselinou;

• základní soli se získávají interakcí soli s malým množstvím alkalických látek.

Takže soli mohou být získány mnoha způsoby, protože jsou tvořeny v důsledku mnoha chemických reakcí mezi různými anorganickými látkami a sloučeninami.