Sůl. Bikarbonát amonný

Co je sůl?

Třída chemických sloučenin obsahujících kovový kation nebo amoniový kation, spojený s aniontem ve formě kyselého zbytku, má společné jméno - soli. Jsou rozděleny na normální (nebo střední), kyselé, základní, dvojité, hydratované (krystalické hydráty), komplex.

Normální (nebo střední) soli jsou charakterizovány úplnou náhradou vodíkových kationtů v kyselé molekule kovovým nebo amonným kationtem, například: síranu sodného Na2S04 nebo uhličitan vápenatý CaCO3.

Pokud jsou kationty vodíku částečně substituovány v molekule kyseliny, potom se tyto soli nazývají kyselinou, například hydrogenuhličitanem amonným NH4HCO3 nebo hydrogenuhličitanem sodným NaHC03.

Jestliže v základní molekule nedošlo k úplné, ale částečné výměně hydroxylové skupiny kyselým zbytkem, pak vzniklé soli se nazývají zásadité, například dihydroxyoxykarbonát měďnatý (CuOH) 2CO3.

Ve vzorci dvojných solí existují dva různé kationty, například hliník a draslík kamenec-draselný kamenec KA1 (SO4) 2 • 12 H2O.

Vzorec smíšených solí obsahuje dva různé anionty, například chlorid vápenatý CaCl (OCl).

Složení molekuly hydrátové soli zahrnuje krystalizační vodu, například síran měďnatý (modrý) CuS04.5H20.

Molekuly komplexních solí se skládají z komplexního kationtu nebo komplexního aniontu, například tetraamminový chlorid [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Jak se tvoří názvy solí?

V názvech solí jsou dvě slova. První je název anionu, který stojí v nominativním případě. Druhé slovo (v genitivním případě) je odvozeno od jména kationu. Například: síran sodný Na2S04, síran železnatý FeS04, síran železitý Fe2 (SO4) 3, uhličitan vápenatý CaCO3, chlorid měďnatý CuCl2. Ve jménu kyselinových solí se před názvem aniontu píše předpona "hydro;" nebo předpona "bi;", pokud zůstává v molekule jeden nesubstituovaný kation vodíku. Pokud existují dva takové kationty vodíku, je před jménem anionu napsána předpona "dihydro;". Příklady: hydrogenuhličitan (nebo hydrogenuhličitan) sodíku NaHCO3 (tato sůl se také nazývá pečící soda), dihydrogenfosforečnan sodný NaH2PO4.

Bikarbonát amonný. Vzorec

V obecném vzorci kyselé soli kyseliny uhličité NH4HCO3, vyznačující se tím, amonný kationt je rovněž zahrnuta HCO3- aniony vytvořené částečnou substitucí v molekule vodíkový kation kyseliny na kladně nabitý iont amonný. To znamená, že daná molekula soli s kyselinou zahrnuje kation amonného NH4 +, společně s jedním anion, který má pojmenování hydrogenuhličitanu HCO3-. Hrubý vzorec pro systém Hill je napsán jako: CH5NO3. Molekulová hmotnost látky je 79,06 a. m.

Vlastnosti

Bikarbonát amonný je anorganická sloučenina, ve vzhledu jsou bezbarvé krystaly s kosočtverečnou mřížkou. Hustota je 1,586 g / cm3 (při 20 ° C). Tlak páry se zvyšuje: od 59 mm. . Art. (při 25,4 ° C) až 278 mm. . Art. (při 45 ° C).

Bikarbonát amonný se nerozpustí v ethanolu a acetonu. Snadno se rozpouští ve vodě: se zvyšující se teplotou vzrůstá rozpustnost kyselé soli z 11,9 g / 100 g (při 0 ° C) na 36,6 g / 100 g (při 40 ° C).

Bikarbonát amonný se rozkládá s uvolňováním CO2 již při 20 ° C. Při teplotě 36-70 ° C se sůl rozkládá ve vodných roztocích. Výsledkem je uvolňování amoniaku, tvorba vody a oxidu uhličitého: NH4HCO3 → NH3 uarr- + CO2 urr- + H2O.

Kvůli hydrolýze má vodný roztok mírně alkalickou reakci. Při přidávání koncentrace roztok amoniaku vzniká normální sůl: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Pod vlivem kyselin a zásad se kyselá sůl zničí reakční rovnice: NH4HCO3 + HCI → NH4CI + CO2uarr- + H20 nebo NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2C03 + NH3 · H20 + H20.

Bikarbonát amonný. Příjem

Podobně jako všechny hydrogenuhličitany, kyselé amonná sůl je možné získat s dlouhou průchodu oxidu uhličitého přes sekundární roztokem amonné soli: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Když je střední sůl mírně zahřátá (30 ° C), dochází k jejímu tepelnému rozkladu na kyselou sůl a amoniak: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Pokud se voda rozpouští oxid uhličitý a amoniak, je také možné získat kyselou amoniovou sůl: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

Aplikace

Bikarbonát amonný je v potravinářském průmyslu široce používán: hraje roli chemického pečícího prášku pro výrobu cukrářských a moučných výrobků. Je známo, že k získávání bezolejového těsta se používá také hydrogenuhličitan sodný NaHC03. Ale jeho použití je méně účinný, protože utahování nebo extrakty hnětení až do pečení vede k rychlejšímu odstranění vytvořený reakcí s kysličník uhličitý, a v tomto případě nebude svěží a snadné těsto.

hydrogenuhličitan amonný se používá pro činění a barvení textilních výrobků: a proces odstranění nefixovaného barviva (nebo striper) je směsí amonných solí obsahuje hydrogenuhličitan amonný.

Látka se používá v zemědělství jako konzervační prostředek pro krmivo (zpomalují procesy rozpadu, čímž zvyšují bezpečnost), stejně jako hnojiva pro brambory, krmné a zeleninové plodiny. Jeho vlastnosti se používají k zpomalení nebo zastavení procesů nitrifikace půd.

Bikarbonát amonný se používá v těžbě uranu, v metalurgickém průmyslu, stejně jako v medicíně (při výrobě vitaminů). V organické syntéze slouží jako surovina pro výrobu chemických činidel, například amonných solí.