Chlorid měďnatý

Binární látka chloridu měďnatého (monochlorid), jehož vzorec je CuCl, je sůl kyseliny chlorovodíkové. Tento prášek je obvykle bílý nebo zelený, velmi málo rozpustný ve vodě. Zeleně odstín krystalů monochloridu je vysvětlen přítomností nečistot dvouvazné látky, která se nazývá chlorid mědi ii.

Tato sloučenina byla nejprve získána skvělý chemik Robert Boyle. Tato událost se stala dlouhou dobou, v roce 1666, a přijímat vědec používal jednoduchou kovovou měď a bivalentní chlorid rtuťnatý. Potom v roce 1799 Joseph Proust izoloval z monochloridových krystalů dichloridu. Tato reakce byla procesem postupného zahřívání roztoku, což způsobilo, že chlorid měďný ztratil část chloru, přibližně polovinu jeho přítomnosti. Oddělení dichloridu od monochloridu se provádí obvyklým promytím.

Monochlorid mědi je bílá krystalická látka, která při teplotě 408 ° C mění tvar krystalové mřížky. Vzhledem k tomu, že tato sloučenina se rozkládá a má prakticky bez rozkladu, její chemický vzorec je někdy psán ve formě Cu2Cl2. Monochlorid, nicméně, stejně jako jiné sloučeniny mědi, je toxický.

Chloridová sloučenina mědi, jejíž vzorec je napsán jako CuCl2, je zvenčí tmavě hnědý jednokrystalový klín. Při interakci s velmi malým množstvím vody dochází ke změně krystalů sloučeniny: z tmavě hnědé na zelenou a poté na modrou. Je zajímavé, že pokud v takovém vodném roztoku přidat velmi málo kyselina chlorovodíková, pak se krystaly vrátí do jednoho z mezilehlých stavů - začnou být nazelenalé.

Teplota tání látky je 537 ° C a při teplotě 954 - 1032 ° C dochází k varu. Sloučenina je rozpustná v látkách, jako je voda, alkohol, amoniak. Jeho hustota je 3,054 g / cm3. Při konstantním zředění roztoku a udržování teploty při 25 ° C je molární vodivost látky 265,9 cm2 / mol.

Chlor měď se vyrábí působením chloru na měď a také reakcí reakce síran měďnatý (II) s kyselina sírová. Průmyslová výroba je založena na pražených směsích sulfidů mědi s chloridem sodným. Při této reakci by měla být teplota udržována na 550 až 600 ° C, což vede k tomu, že kromě dotyčné látky se detekuje přítomnost složek, jako je kyselina chlorovodíková, sírové plyny a sloučeniny arsenu v plynném stavu. Je známo, že výroba chloridu měďnatého probíhá iniciováním výměnné reakce mezi síranem měďnatým a BaCl2.

Při teplotě 993 ° C se látka rozkládá na CuCl a Cl2, její rozpustnost ve vodných roztocích je charakterizována:

- když se rozpustí ve vodném roztoku o teplotě 25 ° C, 77,4 g chloridu mědi se zcela rozpustí ve 100 g vody;

- Když roztok dosáhne teploty 100 ° C, rozpustí se v něm 120 gramů látky. V obou případech se předpokládá, že hustota CuCl2 je stejná.

Chlorid měďnatý je široce používán jako chemický katalyzátor, součást pyrotechnických směsí, při výrobě různých minerálních barviv. Jak může roztok amoniaku, Používá se jako analyzátor kouřových plynů, přispívá k výpočtu jejich koncentrace a úrovně oxidu uhličitého. Dichlorid je používán a jako nosič kyslíku v různých fázích chemické výroby, tato technologie je například běžná při výrobě organických barviv.

Sůl chloridu měďnatého, vzhledem ke své obtížné rozpustnosti, je schopna tvořit řadu krystalických hydrátů. V tomto případě má koncentrovaný roztok látky schopnost přidávat oxidy dusíku, které se rovněž nacházejí v širokém měřítku při výrobě léků av chemickém průmyslu.