Vzorec soli je kuchařství. Chemický vzorec: stolní sůl. Vlastnosti stolní soli

Stolová sůl je chlorid sodný, používaný jako potravinářský přídatný prostředek, konzervační prostředek k jídlu. Používá se také v chemickém průmyslu, v medicíně. Slouží jako nejdůležitější surovina pro přípravu žíravé sody, kyselina chlorovodíková, soda a další látky. Vzorec soli je NaCl.

Tvorba iontové vazby mezi sodíkem a chlórem

Chemické složení chloridu sodného odráží konvenční vzorec NaCl, který dává představu o stejném počtu atomů sodíku a chloru. Materiál však není tvořen diatomickými molekulami, ale sestává z krystalů. Když alkalický kov reaguje se silným nekovem, každý atom sodíku se vzdaluje valenční elektron více elektrogativního chlóru. Existují sodné kationty Na⁺ a anionty kyselého zbytku chlorovodíkové Cl^-. Nabité částice různých nábojů jsou přitahovány k vytvoření látky s iontovou krystalovou mřížkou. Malé kationty sodíku se nacházejí mezi velkými anionty chlóru. Počet pozitivních částic ve složení chloridu sodného se rovná počtu negativních částic, látka jako celek je neutrální.

Chemický vzorec. Stolová sůl a halit

Soli jsou složité látky iontové struktury, jejichž názvy začínají názvem kyselého zbytku. Vzorec soli je NaCl. Minerální geologové této kompozice se nazývají "halit" a sedimentární skála - "skalní sůl". Zastaralý chemický výraz, který se často používá při výrobě, je "chlorid sodný". Tato látka je známá od starověku, jakmile byla považována za "bílé zlato". Moderní studenti škol a studentů při čtení reakčních rovnic zahrnujících chlorid sodný nazvaný chemické příznaky ("chlorid sodný").

Provádíme jednoduché výpočty pomocí vzorce hmoty:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativní molekulové hmotnosti je 58,44 (v amu).

2) Molární hmotnost je číselně rovna molekulové hmotnosti, ale tato hodnota má jednotky měření g / mol: M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Vzorek 100 g soli obsahuje 60,663 g atomů chloru a 39,337 g sodíku.

Fyzikální vlastnosti stolní soli

Křehké krystaly halitu jsou bezbarvé nebo bílé. V přírodě existují také nánosy horninové soli, namalované v šedé, žluté nebo modré barvě. Někdy má minerální látka červený odstín, což je způsobeno typem a množstvím nečistot. Tvrdost halitu na stupnici Mohs je pouze 2-2,5, sklo opouští pomlčku na jeho povrchu.

Další fyzikální parametry chloridu sodného:

• zápach - nepřítomnost;
• chuť - slaná;
• hustota - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• teplota tání 801 ° C;
• teplota varu - 1413 ° C;
• rozpustnost ve vodě - 359 g / l (25 ° C);

Příprava chloridu sodného v laboratoři

Při interakci kovového sodíku s plynným chlorem se v trubici vytvoří bílá látka - chlorid sodný NaCl (vzorec stolní soli).

Chemie dává představu o různých způsobech získání stejné sloučeniny. Zde jsou některé příklady:

Neutralizační reakce: NaOH (vodný) + HCl = NaCl + H₂O.

Oxidace-redukční reakce mezi kovem a kyselinou:

2 Na + 2HCl = 2NaCl + H₂.

Vliv kyseliny na oxid kovu: Na₂O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H₂O

Vytesnění slabé kyseliny z roztoku její soli je silnější:

Na₂CO₃ + 2HCI (aq) = 2NaCl + H₂O + CO₂ (plyn).

Pro použití v průmyslovém měřítku jsou všechny tyto metody příliš drahé a složité.

Výroba stolní soli

Dokonce i na úsvitu civilizace lidé věděli, že po vysolení masa a ryb trvají déle. Transparentní, pravidelné formy krystalů halitů byly používány v některých starověkých zemích místo peněz a stály se v zlatě. Vyhledávání a vývoj ložisek halitů umožnil uspokojit rostoucí potřeby obyvatelstva a průmyslu. Nejdůležitější přírodní zdroje stolní soli:

• Ložiska galitanu v různých zemích;
• voda moří, oceánů a solných jezer;
• mezivrstvy a krusty horninové soli na březích slaných vod;
• krystaly halitu na stěnách sopečných kráterů;
• solonchaks.

V průmyslu existují čtyři hlavní metody pro přípravu stolní soli:

• vyluhování halitu z podzemní vrstvy, odpaření výsledné solanky;
• extrakce v solné doly;
• odpařování mořská voda nebo solanky solných jezer (77% hmotnosti suchého zbytku je v chloridu sodném);
• použití vedlejšího produktu odsolení solných vod.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

NaCl je průměrná sůl tvořená zásadou a rozpustnou kyselinou. Chlorid sodný je silný elektrolyt. Přitažlivost mezi ionty je tak velká, že pouze silně polární rozpouštědla mohou zničit. Ve vodě iontová krystalová mřížka látka se rozkládá, kationty a anionty (Na⁺, Cl^-). Jejich přítomnost je způsobena elektrickou vodivostí, která má roztok stolní soli. Vzorec v tomto případě je napsán stejným způsobem jako u suché látky - NaCl. Jednou z kvalitativních reakcí na kation sodíku je žlutá barva plamene hořáku. Chcete-li získat výsledek experimentu, musíte na čistou smyčku drát trochu tvrdou sůl a přidat ji do střední části plamene. Vlastnosti stolní soli jsou také příbuzné vlastnostem anionu, který spočívá v kvalitativní reakci na chloridové ionty. Při interakci s dusičnanem stříbrným se v roztoku vysráží bílá sraženina chloridu stříbrného (foto). Chlorovodík je ze soli vyloučen silnějšími kyselinami než kyselina chlorovodíková: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCI. Za normálních podmínek chlorid sodný neprochází hydrolýzou.

Oblast použití horninové soli

Chlorid sodný snižuje teplotu tání ledu, takže v zimě se na cestách a chodnících používá směs soli a písku. Při tavení pohlcuje velké množství nečistot, roztavených řek a proudů. Silniční silnice také zrychluje proces koroze karoserií, poškozuje stromy zasazené vedle silnic. V chemickém průmyslu se chlorid sodný používá jako surovina pro získání velké skupiny chemických látek:

• kyselina chlorovodíková;
• kovový sodík;
• plynný chlor;
• louh sodný a další sloučeniny.

Kromě toho se stolní sůl používá při výrobě mýdel, barviv. Jako potravinářské antiseptikum se používá pro konzervování, moření hub, ryb a zeleniny. K boji proti poruchám štítné žlázy v populaci je solná formulace obohacena přidáním bezpečných sloučenin jodu, například KIO₃, KI, NaI. Takové doplňky podporují produkci hormonu štítné žlázy, zabraňují endemickému úbytku onemocnění.

Hodnota chloridu sodného pro lidské tělo

Vzorec soli je kuchařství, jeho složení získalo zásadní význam pro lidské zdraví. Soli sodíku se podílejí na přenosu nervových impulzů. Anionty chloru jsou nezbytné pro výrobu kyseliny chlorovodíkové v žaludku. Ale příliš mnoho chloridu sodného v potravinách může vést k vysokému krevnímu tlaku a zvýšenému riziku srdečních a cévních onemocnění. V medicíně s velkou ztrátou krve se pacientům podává injekce fyziologickým solným roztokem. Pro přípravu roztoku v litrech destilované vody rozpusťte 9 g chloridu sodného. Lidské tělo potřebuje nepřetržitou dodávku této látky s jídlem. Sůl se vylučuje sekrecí a kůží. Průměrný obsah chloridu sodného v lidském těle je asi 200 g denně Evropané spotřebuje asi 2-6 g chloridu sodného v zemích s horkým podnebím na obrázku výše v souvislosti s vysokou potem.