Uhličitan sodný: vzorec, vlastnosti, výroba

Kalcinovaná soda - tato látka je jistě známá každému a téměř každý ví alespoň několik příkladů, kde lze použít. Oficiální název látky - uhličitan sodný, vzorec - Na2C03. Externě kalcinovaná soda je bílý prášek, může být zastoupen a ve formě granulí stejné barvy. Existuje jiná jména pro tuto směs - soda, ale neměla by se jednat o žádné mylné představy o tom v tom smyslu, že to není stejný zvyk, který je nám v každodenním životě znám, soda. Také se nazývá, protože příprava látky je spojena s procesem kalcinace - dehydratací hydrátu sodíku při vysoké teplotě.

Oxid uhličitý je jednou z nejstarších známých látek v historii lidstva. Další starého Egypta artefakty obsahují informace o látce, uhličitan sodný, se vzorcem, který, samozřejmě, mnohem později byl zaznamenán. Papyrus, jsme se uvádí, že v Egyptě Tato sloučenina se připraví z jezer, stejně jako z popela, získaného z spaloven obsahujících alkálie. Je třeba poznamenat, že Egypt zůstal největší výrobce a dodavatel sody na světovém trhu až do konce XVII století, se stal globální námořní velmocí, do Egypta se připojil Španělsko jako předního dodavatele sody. Industrializace, rozvoj nových průmyslových odvětví vyžadují zvyšující se množství tohoto vzácného látky, ale proto, že v roce 1775 francouzská akademie na popud slavného encyclopedists uspořádala otevřenou soutěž na vývoj výrobního procesu pro výrobu sycenou oxidem uhličitým soda. Vítězem tohoto „chemických událostí“ se stal známý francouzský lékárník a experimentální vědec Nicholas LeBlanc, který poprvé v roce 1792 byla průmyslově vyráběné uhličitan sodný, vzorec, z nichž bylo napsáno jako Na2CO3. Práce společnosti Leblanc byla reakcí na získání látky z chloridu sodného za účasti přírodních směsí křídy a křídy síranem sodným. Reakce vedla k tavenině sestávající z Na2C03 a CaS, ze které byl vyloučen uhličitan sodný a vzorec látky byl Na2C03.

Metoda společnosti Leblanc se již dlouhou dobu stala hlavním průmyslem. Podle některých výzkumníků vedla výstavba továren na výrobu sody k růstu městských aglomerací ak koncentraci obyvatel ve městech. Produkce sódy přispěla také k rozvoji dalších oblastí chemického průmyslu, jako je výroba kyseliny sírové a kyseliny sírové kyselina dusičná.

Vývoj výroby sody přispěl k rozvoji surovin pro těžbu sírového pyrite, chloridu sodného a soli.

Pouze o půl století později měla metoda Leblanc soupeře - amoniakální metodu výroby sody. Jednalo se o krok vpřed, takže vyžadovalo méně práce, tepla, surovin a v důsledku toho bylo mnohem levnější.

Bylo to zlevnění výroby, které usnadnilo vzhled sloučeniny, jako je hydrogenuhličitan sodný, jehož výroba podpořila rozšíření jeho použití již ve formě potravinového výrobku, nyní známého jako potravinářská přísada E-500-soda na pečení.

Chemické vlastnosti kyseliny uhličité jsou následující. Látka je hygroskopická, to znamená, že absorbuje vlhkost velmi dobře, protože jistě, ne jednou, byli všichni přesvědčeni.

Kromě vody absorbuje a oxid uhličitý, který je ve vzduchu. To je třeba vzít v úvahu při skladování látky. Povaha interakce sody s tekutinami závisí především na úrovni vlhkosti a teplotě.

Když se sloučenina zahřeje, rozkládá se na oxid uhličitý a oxid. Soda reaguje s kyselinami, například s uhličitanem sodným, kyselina chlorovodíková v důsledku interakce mezi sebou tvoří oxid uhličitý.

Uhličitan sodný se používá v průmyslové výrobě skla, laků a nátěrů, mýdel a detergentů. Jeho vlastnosti umožňují použití této směsi pro výrobu rafinace ropy, výroby papíru, hydroxidu sodného a sodné soli.