Uhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný - nejzajímavější

Chemie - zajímavá věda, která vysvětluje, většina děje kolem nás procesů a jevů. Kromě toho, tyto jevy nejsou omezeny na pouze rozpouštění cukru v šálku čaje nebo hydrolýzy látek, které často tvoří základ daného průmyslového procesu, ale také komplexní, jako vytvoření organické hmoty bez živý organismus. Jinými slovy, chemie - věda o životě, pokud jde o nejvíce se vyskytující jevy kolem nás. Chemie dokáže říci všechno o kyselinách, zásadách, zásadách a solích. Jeden z nich bude diskutován později - uhličitan sodný. Podívejme se na vše, co souvisí s uhličitanem sodným od chemického vzorce a ukončení používání v průmyslu a života.

Takže uhličitan sodný, jehož vzorec je napsán následovně: Na2C03, je sůl kyseliny uhličité, která se také nazývá sodná sůl kyseliny uhličité nebo uhličitan sodný. Tato látka vypadá jako jednoduchý bílý prášek, skládající se z malých zrn, který nemá vůni a má spíše nepříjemnou chuť. Může dojít k těžkým otravám a vředům v zažívacím traktu, pokud do velkého množství vstupuje do lidského těla. Strukturální vzorec následujícím způsobem: dva jeden pár elektronů atomu sodíku vázaného k atomům kyslíku (za atom sodíku mají jeden atom kyslíku), atomy kyslíku, spojených jednoduchými vazbami k atomu uhlíku, a uhlík, ve stejném pořadí, připojený ke čtyřem (dva páry) elektronů s atomy kyslík. Proto jsme viz následující zajímavý obrázek atomy sodíku stát pozitivní ionty na jedno nabití, atomů kyslíku a má negativní náboj -2 a uhlík, který posílá čtyři elektron má náboj +4. Tak, uhličitan sodný, nebo spíše jeho molekula má polaritu na některých místech.

Tam je také trochu odlišná sůl: hydrogenuhličitan sodný, který má chemický vzorec NaHCO3, který může také způsobit otravu, pokud vstoupí do těla. Bikarbonát sodný reaguje s aktivnějšími kovy než sodík, zatímco sodík se rekonstituuje. Tato sůl může také reagovat s alkalickými látkami aktivnějšího kovu a sodík se sníží. Pokud provedete hydrolýzu této soli, je třeba poznamenat, že hydroxid sodný je silně alkalický a kyseliny uhličité má poměrně slabý charakter, takže se nejprve získá základna a ve zkumavce se vytvoří alkalické médium, které lze rozpoznat pomocí fenol-ftalénu (barví solí roztok v karmínové barvě).

Hovoříme-li o uhličitan sodný, chemické vlastnosti, které se neliší od chemických vlastností vodíku, je třeba poznamenat, že v případě, že tavenina a provádět elektrolýzu solného roztoku se „chování“ jim bude zcela identické. Zvažme.

Elektrolýza taveniny uhličitan sodný konec, který je zvýrazněn uhličitanových iontů a dva moly sodíku. Pokud se však hydrolýza solného roztoku, bude to mít za následek na obrázku: vodíku získaného na anodě, katoda - hydroxylová skupina na konci Ukazuje se, že i nadále uhličitan anion a dva moly sodíku.

Lze také poznamenat, že uhličitan sodný reaguje s těmito látkami více silné kyseliny, například dusičná, chlorovodíková nebo sírová. Tam je náhrada, to znamená, že je obnovena kyselina uhličitá, která se okamžitě rozkládá na vodu a oxid uhličitý nebo oxid uhličitý, a získá se sůl kyseliny, která se přidá k uhličitanu sodnému.

Přibližně stejný obrázek získáte, pokud přidáte rozpustnou (a nikoli jinou, jinak se reakce nevrátí!) Sůl silnější kyseliny, ale produkty reakce by měly mít za následek plyn, sediment nebo vodu.