Soli kyseliny uhličité. Použití solí kyseliny uhličité

Anorganické kyseliny jsou v chemickém průmyslu velmi důležité. Koneckonců jsou surovinami pro mnoho syntéz, katalyzují procesy, působí jako dehydratační činidla pro dehydrataci a tak dále.

Ještě cennější jsou jejich soli - produkty nahrazení vodíku kovem v složení jejich molekul. Kyselina uhličitá je v tomto ohledu zvláštní. Koneckonců, sama o sobě je to prakticky neexistuje, na vzduchu se okamžitě rozpadá oxid uhličitý a vody. Kyselina uhličitá tvoří soli, které jsou od doby dávno známy. Jsou velmi populární v mnoha oblastech produkce a činnosti. Budeme je zvažovat.

Soli kyseliny uhličité: klasifikace

Za prvé by mělo být okamžitě uvedeno, že dotyčné látky lze volat odlišně. Stalo se tak, že všechna jména byla přijata a používána dodnes, jak historicky rozvinutá, tak triviální, a údaje o racionální nomenklatuře. Takže soli kyseliny uhličité jsou nazývány takto:

• uhličitany;
• hydrogenuhličitany;
• karbonová;
• hydrogenuhličitan;
• hydrogenuhličitanu.

A samozřejmě každý má své vlastní společné jméno, které je individuální.

Ve výše uvedených názvech se okamžitě odráží klasifikace uvažovaných sloučenin. Vzhledem k tomu, že kyselina je dibázická, tvoří dva druhy soli:

• průměr;
• kyselé.

K názvu posledních přídavků hydro- nebo bi-. Téměř každá sůl alkalického kovu nebo kovů alkalických zemin je prakticky důležitou složkou, kterou lidé potřebují v rámci své hospodářské činnosti.

Historie objevu a použití

Od nejstarších dob zná lidi soli kyseliny uhličité. Koneckonců, ve starověkém Egyptě byla stavba prováděna se sádrou, alabastrem, vápencem a mramorem.

Práce Plinyho staršího uvádějí technologický proces získávání vápna kalcinováním vápence. Slavný zázrak světa - pyramidy - byl postaven pomocí sádry a materiálů odvozených z ní. Z jaseňských rostlin získala potaš a použila ji k praní prádla a poté k přípravě mýdel.

To znamená, že pro použití produktů, které příroda dává, lidé téměř vždy věděli jak. Ovšem skutečnost, že jsou to soli kyseliny uhličité, struktura, jak je uměle syntetizovat a jaké jsou jejich další charakteristiky, se stala známou mnohem později již ve století XVII-XVIII.

Dnes se mnoho druhů uhličitanů alkalických kovů a kovů alkalických zemin široce používá, z nichž některé se významně podílejí na procesech cirkulace podzemních vod.

Vklady v přírodě

Procento těchto minerálů zaujímá asi 5% celkové hmotnosti zemské kůry. Oni jsou tvořeni hlavně zvenčí, tvořit kameny. Také mnoho solí je tvořeno hydrotermální cestou.

Mikroorganismy, měkkýši a další zvířata a rostliny přispívají biochemicky k tvorbě karbonátů. Často se vyskytují soli kyseliny uhličité ve složení rud, které je doprovázejí vytvářením asociovaných látek.

Nejznámější minerály a horniny těchto sloučenin jsou:

• kalcit;
• dolomit;
• křída;
• mramor;
• vápenec;
• sádra;
• magnezit;
• siderit;
• malachit.

Metody přípravy a použití

Soli kyseliny uhličité jsou nazývány uhličitany (pokud jde o střední variace). To znamená, že nutně obsahují uhličitanový iont, jehož vzorec CO₃^2-. K dokončení úplného pohledu na sůl chybí pouze kovový kation a indexy odrážející kvantitativní složení sloučeniny. To se používá v laboratorních metodách pro získávání těchto látek.

Koneckonců kromě extrakce z přírodních zdrojů mohou být také uhličitanové soli syntetizovány výměnou, sloučeninami a substitučními reakcemi. Takové metody však nemají praktický význam, protože výtěžek produktu je příliš malý a energeticky náročný.

Kde je použití solí kyseliny uhličité, v jakých oblastech? Pro každý z nich je individuální, ale obecně lze identifikovat několik hlavních průmyslových odvětví.

1. Stavebnictví.
2. Chemický průmysl.
3. Výroba skla.
4. Mýdlo.
5. Syntéza papíru.
6. Potravinářský průmysl.
7. Výroba čistících a čisticích prostředků.
8. Uhličitany vápníku jsou zdrojem kovových iontů v těle živých bytostí.

Uvažujme několik příkladů uhličitanů, jejich složení a význam.

Uhličitan vápenatý

Jak již bylo uvedeno výše, tato látka je zdrojem vápenatých iontů Ca²⁺ v lidském těle. A to je velmi důležité. Koneckonců se podílejí na zachování stálosti vyrovnávací systém krev, jsou součástí kostí, nehtů, vlasů, posilují zubní sklovinu.

S nedostatkem vápníku se objevují různé nemoci, včetně takových nebezpečných, jako je srdeční selhání, osteoporóza, patologické změny čočky oční bulvy a další.

Kromě toho se ve stavebnictví používá i uhličitan vápenatý. Koneckonců, jeho odrůdy jsou:

• křída;
• mramor;
• vápenec.

Zásoby této soli jsou dostatečně bohaté, že v ní člověk nedostává schodek. Často se prodává v čisté formě ve formě tablet, jak je uvedeno níže. Nicméně, aby se zajistilo, že vápník je absorbován poměrně dobře, je nutná přítomnost vitaminu D.

Sodík uhličitý

Karbonátové soli - uhličitany - jsou důležité pro domácí ekonomiku člověka. Například, uhličitan sodný, nebo uhličitan sodný, v běžném lidu má název sody. Nicméně to není látka, která je důležitá při přípravě různých pokrmů. Ne, tato sůl se používá pro domácí účely pro čištění domácích povrchů výrobků: vany, umyvadla, nádobí a další. Je lépe známá jako kalcinovaná nebo prášková soda, používá se také při výrobě skla, při výrobě mýdel.

Vzorec této sloučeniny Na₂CO₃* 10H₂O. Jedná se o průměrnou vodnou sůl spojenou s krystalickými hydráty. V přírodě se vyskytuje ve formě minerálů a ve složení hornin. Příklady:

• trůn;
• nakholit;
• Termální sodík.

Často se vylučuje z mořských řas a jejich popela. Právě tato metoda byla použita ve starověku k získání surovin pro výrobu mýdla nebo jen k praní prádla. Nejbohatší rostlina obsahující tuto sůl je sladká soda. Jeho popel je maximálně přijatelný pro výrobu uhličitanu sodného.

Potáš

Vzorec pro sůl kyseliny uhličité, která má toto jméno, je K₂CO₃. Je to bílý, jemný krystalický, hygroskopický prášek. Průměrná bezvodá sůl, která má velmi dobrou rozpustnost. Toto spojení bylo také lidem známo již dlouhou dobu a dnes je široká. Synonyma jména:

• uhličitan draselný;
• potaše;
• uhličitan draselný.

Hlavní oblasti použití jsou následující.

1. Jako činidlo při výrobě tekutého mýdla.
2. Pro syntézu křišťálového a optického skla, žárovzdorného skla.
3. Pro barvení tkanin.
4. Jako hnojivo pro plodiny.
5. Ve stavebnictví - ke snížení teploty mražení stavebních směsí.
6. Ve fotografické relaci.

Hlavním průmyslovým způsobem získání této soli je elektrolýza chloridu vápenatého. V takovém případě vzniká hydroxid, který interaguje oxid uhličitý a tvoří potaš. Přírodními surovinami jsou popel z obilovin a řas, v němž obsahuje hodně.

Pitná soda

Kyselé soli kyseliny uhličité nejsou neméně důležité než průměr. Například hydrogenuhličitan sodný, jehož vzorec je NaHCO₃. Jiný název, známý všem - soda pečení. Venku je bílý jemný prášek, který je ve vodě velmi rozpustný. Sloučenina je při zahřátí nestabilní a okamžitě se rozkládá na oxid uhličitý, vodu a prostřední sůl. To umožňuje použití sody jako pufru ve vnitřním prostředí živých organismů.

Existuje také několik dalších aplikací pro toto připojení:

• potravinářský průmysl (zejména cukrovinky);
• lék (pro léčbu popálenin s kyselinami);
• v chemické syntéze při výrobě plastů, barviv, pěn, chemických výrobků pro domácnost;
• v lehkém a textilním průmyslu (opalování kůže, dokončování hedvábných tkanin apod.);
• Používá se při výrobě sýrových nápojů a různých kuchařských jídel;
• hydrogenuhličitan sodný je naplněn hasicími přístroji.

Bikarbonát vápenatý

Tato kyselá sůl kyseliny uhličité je důležitou součástí oběhu podzemních vod. Tato sloučenina zajišťuje tvorbu dočasné tvrdosti vody odstraněné vařením. V tomto případě je to hydrogenuhličitan vápenatý, který usnadňuje hromadné přemístění uhličitanů v přírodě, to znamená, že je cirkuluje. Vzorec pro tuto sloučeninu je Ca (HCO)₃).₂.