Kyselé soli

Pokud je jeden nebo všechny vodíkové atomy v kyselině nahrazeny jiným kationtem, taková chemikálie se nazývá sůl. Kovová nebo amonná skupina v takové molekule má vždy pozitivní oxidační stav a nazývá se kationtem. Kyselinový zbytek se nazývá anion. Všechny soli tvořené kovy, které patří do skupiny Ia periodické tabulky Mendeleeva, jsou rozpustné. Co se týče solí vytvořených kovy skupiny IIa, mění se jejich rozpustnost.

Tam médium, pokud jsou všechny molekuly vodíku v vícesytné kyseliny je nahrazen jiným kationtem, stejně jako soli s kyselinami v případě, kromě kationtů kovů nebo amonia je přítomna pozitivně nabitá vodíku. Příklady středních solí jsou:

- síran hořečnatý MgS04;

- síranu hlinitého Al2 (SO4) 3;

- fosforečnan amonný (NH4) 3P04;

- uhličitan sodný Na2C03.

Disociace průměrných solí se objevuje na kladných kationtech kovů a na negativních aniontech kyselého zbytku. Název střední soli pochází z názvu kyseliny a kationu jejích generátorů.

Kyselé soli vzniká v důsledku neúplné substituce vodíku pro kovovou nebo amonnou skupinu. Tudíž se skládají z kovu, vodíku a kyselého zbytku. Jejich tvorba je možná pouze u vícesytných kyselin. Příklady takových sloučenin jsou:

- hydrogenuhličitan sodný NaHC03;

- dihydrogenfosforečnan sodný NaH2P04;

- hydrofosforečnan sodný Na2HP04;

- hydrosulfát draselný KHSO4.

Ve své uvedené v názvu předponu „vodní“ (pokud nesubstituovaný vodík kation) nebo „dihydro“ (v případě, že jsou dvě nesubstituované vodíkové kationty).

Vodné roztoky kyselých solí jsou odděleny na negativní anionty ve formě aniontů, stejně jako dva typy pozitivních kationtů (kovové ionty a vodík): NaHSO4 harr-Na + + H + + SO4-. Při hydrolýze kyselých solí tvořených silnými kyselinami má vodný roztok pH nižší než 7, a tudíž název těchto solí. Při hydrolýze kyselých solí odvozených od slabých kyselin (např. Uhlovodíků) bude roztok neutrální nebo dokonce alkalický, tj. PH alespoň 7.

Pokud lze získat průměrné soli jako výsledek interakce kovu s kyselinou a jinými způsoby, výroba kyselých solí je založena na interakci s nadbytkem:

• polybázická kyselina s průměrnou solí. Takto získané hydrogensulfátu sodného: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, ve vodě rozpustné hydrogenfosforečnan amonný (NH 4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 nebo uhličitanu vápenatého: CO 2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• polybázická kyselina s alkalickými látkami. Například leží základ pro výrobu dihydrogenfosforečnanu barnatého reakční rovnice: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H 2PO 4) 2 + 2H 2O. Působením na kyselé soli s alkalickými látkami, jelikož jsou produkty neúplné neutralizace, je možné znovu získat střední sůl;

• oxid kyseliny s alkalickými látkami získáte hydrogenuhličitan vápenatý: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Je známo, že pro prvky stojící v periodické tabulce napravo od skupiny IIa neexistují bikarbonáty a tuhé uhlovodíky jsou získány pouze pro skupinu prvků la.

Soli jsou široce používány v různých odvětvích, ale neexistují žádné společné pokyny pro jejich použití, protože vše je individuální. Použití tohoto typu soli závisí na vlastnostech chemické sloučeniny a je určeno ekonomickou proveditelností.

Například se používá jako komplexní fosforečné a amonné hnojivo v zemědělství amoniumhydrogenfosfát (NH4) 2HP04. Kromě toho se tato sloučenina používá v boji proti požárům: pro ochranu před ohněm pracuje s různými strukturami. Také (NH4) 2HPO4 se používá jako přísada při výrobě některých typů cigaret.

Hydrogensiřičitan sodný NaHSO3 se používá k bělení různých materiálů a ve fotografování.

Hydrogensiřičitan vápenatý Ca (HSO3) 2 je cennou surovinou pro výrobu celulózy ze dřeva.

Bisulfity, které jsou kyselými solemi kyseliny sírové H2SO3, jsou součástí léčebného epinefrinu a také se používají v molekulární biologii.

Hydrogensírany draselné KHSO4 a NaHSO4 sodný se používají jako tavivo v metalurgii neželezných kovů.

Hydrogenuhličitan sodný NaHCO3 - látka nejznámější z kyselých solí. Vyrábí se ve městě Sterlitamak (v podniku "Soda") podle technických podmínek stanovených v GOST 2156-76. Bikarbonát sodný se používá v potravinářském, chemickém, farmaceutickém průmyslu, lékařství a doma.