Amoniak. Chemické vlastnosti, fyzikální vlastnosti. Aplikace a příjem

Křižovatka cest přívěsu poblíž Oasis severní Africe Ammon - historicky uznávány domácí amoniak. Kněží uctívají boha Amon, v průběhu jejich rituálů používá vodíku nitridu při zahřátí vyzařoval zápach amoniaku. Oni byli nazýváni Amoniany, zjevně z toho času šlo jméno amoniaku.

Moderní vědci se nenaučili extrahovat pouze čistý amoniak, aby mu najít mnoho aplikací, ale také schopen simulovat molekuly vzor látky, které chemici odborných kruzích se nazývá „vodík nitrid.“ Zejména uspořádání molekuly amoniaku je, že se jedná o pravidelné pyramidy, stejně jako ti, kteří byli svědky první syntézu této látky ve starověkém Egyptě.

Dusík, umístěný na vrcholu zvažované pyramidy, vytváří polární vazby s atomy vodíku. Atom dusíku ve sloučenině má nesdíleným párem elektronů, to je základní podmínkou pro výskyt schopnosti amoniakem na dárce akceptoru vodíkové vazby, a v době, kdy jsou v prostoru s velkým polarita amoniaku molekula oceli způsobuje silnou interakci mezi nimi. V důsledku toho se charakterizace amoniaku liší od vlastností a vlastností látek tohoto typu.

Všichni znají vůni amoniaku, to je spojeno s výskytem amoniaku, což je bezbarvý plyn, lehčí než vzduch na polovinu. Pro člověka je toxický, má vysokou rozpustnost.

Amoniak vykazuje také své chemické vlastnosti, především kvůli nezaslouzenému elektronovému páru. Je schopen k němu připojit proton, což vede k tvorbě amonného iontu. Ve vodě roztok amoniaku (známý jako amoniak) má mírně zásaditou reakci. Příjem amonné soli Amoniak přispívá k interakci s kyselinami. Chemické vlastnosti této sloučeniny jsou podobné nukleofilům nebo komplexotvorným činidlům.

Na druhé straně, čpavek vykazuje vlastnosti slabé kyseliny a je schopen reagovat s kovy a vytvářet amidy. Amidy z alkalických kovů se získají, když jsou vystaveny amoniaku. Soli imidů a nitridů z mnoha kovů se získají reakcí v kapalném amoniaku. Nitridy se získají zahříváním kovu v dusíkové atmosféře.

Amidy kovů vykazují vlastnosti hydroxidů. A jako amoniakové roztoky amidových solí jsou dobré vodiče elektrického proudu.

Chemické vlastnosti čpavku v interakci s fenolftaleinem ukazují, barvení červeně, přidání kyseliny vede k jeho neutralizaci. Ohřev amoniaku umožňuje, aby se projevil jako redukční činidlo. Je schopen hořet v kyslíku, výsledkem je voda a dusík. Při oxidaci amoniaku na katalyzátoru z platiny dostaneme oxid dusnatý, výrobek pro průmyslovou syntézu kyselina dusičná.

Redukční schopnost dusíku se používá při čištění kovových povrchů z oxidů. Při oxidaci amoniaku chlornan sodný (povinným stavem pro přítomnost želatiny) je hydrazin. Reakce s halogeny (chlór, jod) vede k výrobě výbušnin.

Proto je velmi důležitá průmyslová syntéza amoniaku. Reakce jeho přípravy má podobu interakce dusíku a vodíku. To se také nazývá Haber proces. V důsledku reakce se uvolní teplo a objem se sníží. Příznivé podmínky pro syntézu amoniaku jsou nízké teploty a vysoké tlaky.

Vzhledem k tomu, že amoniak obdrží, chemické vlastnosti některých látek působí jako katalyzátory tohoto procesu. Jejich aplikace umožnilo urychlit dosažení stavu rovnováhy.