Roztok amoniaku - příprava a aplikace

Dusík (dusík) má několik sloučenin s vodíkem (vodík), z nichž nejdůležitější je čpavek. V laboratoři se získává zahříváním směsi chlorid amonný s hydroxidem draselným. Až do konce 19. století chilský vklad dusičnan sodný Byly považovány za jediný zdroj dusíkatých sloučenin. Díky vědeckému vývoji, chemikům, bylo navrženo několik metod stanovení atmosférického dusíku. První z nich byla kyanamidová metoda syntézy amoniaku. Tato metoda je založena na vlastnostech dusíku, které se kombinují s karbamidem vápníku. Za tímto účelem se dusík prochází přes vyhřívaný karbid vápníku:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Takto získaný CaCN2 (kyanid vápenatý) se používá jako dusičnanové hnojivo v zemědělství. Je třeba poznamenat, že zpracováním této sloučeniny s vodní parou se získá amoniak:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaC03

Amoniak se zpracovává na kyselinu dusičnou a kyselinu dusičnou dusíkaté hnojiva. V moderní chemii je rozšířen další způsob získání NH3: jeho syntéza z dusíku a vodíku:

1/2 N +3 / 2 H2 = NH3

Takto získaný amoniak se nazývá syntetický. Průmyslová syntéza amoniaku se vyrábí v přítomnosti katalyzátoru a při teplotě 500 ° C.

Amoniak je plyn, který má ostrý charakteristický zápach, je lehčí než vzduch. Nevdychujte NH3 po dlouhou dobu, protože je toxický. Tento plyn se rozpouští poměrně dobře ve vodě. Koncentrovaný vodného roztoku amoniaku obsahuje 25% NH3.

Po ochlazení na -79 ° C se vodný roztok amoniaku dostane do krystalického hydrátu. Vědecké studie ukázaly, že objem NH3 ve vodném roztoku je ve formě hydratovaných molekul (NH3middot-nH2O) a pouze malá část rozpuštěného amoniaku (asi 0,5%) interaguje s vodou:

NH3 + H20 = NH4 + + OH -

Alkalická reakce roztoků amoniaku je způsobena přítomností hydroxidových iontů. Tradičně je roztok amoniaku označen jako NH4OH. Alkalita roztoku způsobené přítomností hydroxylové skupiny, který je vytvořen v důsledku rozkladu hydroxidu amonného.

Roztok amoniaku je považován za slabý základ. V laboratořích se někdy získává amoniak ohřátím amoniaku. Amoniak je poměrně aktivní chemická sloučenina, interaguje s mnoha látkami, ale vykazuje pouze redukční vlastnosti.

Amoniak spaluje v přítomnosti kyslíku žlutozelený plamen a oxiduje na volný dusík. V přítomnosti katalyzátoru (platina) dochází k oxidaci amoniaku amidotou k tvorbě oxidu dusíkatého. Tato reakce se používá při výrobě dusičnanů. Je třeba říci, že většina takto získaného amoniaku se vynakládá na výrobu dusičnanových hnojiv, stejně jako kyseliny dusičnaté.

V procesu odpařování při -33,4 ° C, kapalný NH3 absorbuje hodně tepla z prostředí, způsobuje chlazení. Tato vlastnost se používá v chladicích zařízeních k výrobě umělého ledu při skladování potravin podléhajících zkáze. V konstrukci podzemních konstrukcí se používá neobvykle tekutý amoniak. Roztok amoniaku se používá v laboratorní praxi, v chemickém průmyslu, v domácích aplikacích a v lékařství.

Aplikace roztoku amoniaku. Používá se jako prostředek pro stimulaci dýchání a odstraňování pacienta z bezvědomí. Velké koncentrace NH3 mohou způsobit zastavení dýchání. Někdy se používá roztok amoniaku jako emetika (10 kapek na 100 ml vody). Je třeba vzít v úvahu, že toto farmaceutické činidlo nelze aplikovat externě v případě kožních onemocnění (ekzém, dermatitida). Když otravy parou amoniaku, lékaři předepisují acetát, citrát, tartrát (kyselina vinná) v koncentraci 1%. V chirurgické praxi se používá roztok amoniaku (25 ml / 5 l vařené teplé vody).