Chlorid amonný. Aplikace, skladování a příjem

Chlorid amonný v balení pro technické použití (technický chlorid amonný) je externě práškový výrobek, jsou možné varianty dodávání ve formě granulí. Barva je žlutá nebo růžová, barva se liší v závislosti na značce použitého produktu. Dokonale se rozpouští v čpavku a ve vodě, chutná slaně, necítí.

Strojírenství a strojírenství neželeznou metalurgií, chemické a elektrotechnické, lesnické a dřevozpracující, lékařské a mnoho dalších průmyslu použití chloridu amonného v technologických procesech. Chlorid amonný se v zemědělství používá jako dusíkaté hnojivo, hutnictví ho používá v procesu leptání kovů. Domácí tkaniny by ztratily jas tkání, kdyby odmítly tuto sloučeninu používat. Chlorid amonný se používá při výrobě suchých baterií, dokonale se vyrovnává s tavením ocelových částí tavidlem (ZnCl2). Jako zdravotnický prostředek se používá v léčivých přípravcích předepsaných pro edém, jejichž povaha souvisí s činností srdce, také NH4Cl zvyšuje účinek určitých diuretik. Výroba některých laků a lepidel je založena na použití chloridu amonného v tvrdidlech.

Přeprava a skladování NH4Cl ve skladech předpokládá balení této látky do papírových kombinovaných vícevrstvých sáčků nebo polyethylenových pytlů. Jejich hmotnost zpravidla nepřesahuje 25 kg. Je také možné použít měkké jednorázové speciální nádoby.

Pro přepravu chloridu amonného je povoleno používat širokou škálu uzavřených vozidel (kromě vzduchu). Použití měkkých specializovaných kontejnerů umožňuje přepravu pomocí otevřeného typu kolejových vozidel bez překládky na trase.

Prostory, ve kterých je zamýšleno skladovat chlorid amonný, by měly zajistit, aby do něj nevnikla vlhkost. Úložný prostor musí být nejdříve vyčištěn vyčnívajícími předměty s ostrými hranami, které mohou poškodit plášť sáčků. V jednorázových specializovaných obalech může být látka skladována i v otevřených prostorách.

Během výroby sody byl vedlejším produktem chlorid amonný. Příprava této látky se provádí odpařením matečného louhu. Nezávislou reakcí syntézy NH4CI je interakce amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou.

Studium vlastností NH4Cl v laboratorních podmínkách vyžaduje spolehlivé metody určení jeho přítomnosti. Kvalitativní reakce na chloridu amonného, ​​zpravidla určuje přítomnost amonného kationtu NH4 +.

Pokud se během interakce soli s alkalickým činidlem s mírným zahřátím uvolní amoniak, pak je s určitostí možné s jistotou říci přítomnost kationtu NH4 + v počátečním roztoku. Parní amoniak je barven vlhký lakmusový papír, přiveden na proud uvolněného plynu, modře.

Určete druhou složku NH4Cl, chloridového aniontu, lze provést na testovaném roztoku stříbrem. Výsledkem reakce je, že výskyt bílé sýrovité sraženiny naznačuje vysrážení chloridu stříbrného. Přidání k roztoku se sraženinou Thiosíran sodný nebo amoniak vede k jeho rozpuštění.

Dokonce i v učebnici anorganické chemie na středních školách najdete mnoho dostupných experimentů k izolaci složek chloridu amonného, ​​což naznačuje relativní bezpečnost této látky pro člověka.

Ale péči při manipulaci je nutné, jak dopadá na kůži nebo do očí, může způsobit podráždění. Nebezpečí může produkovat sekretovaný toxický amoniak (4 se týká třídy nebezpečnosti), že i malé koncentrace vyvolat podráždění očí a horních cest dýchacích, vysoká koncentrace vede k vzrušující působení na centrální nervový systém.