Kvalitativní reakce

Taková věda vědy, jako analytická chemie, studuje složení a strukturu chemických látek. Používá se ke studiu neznámé sloučeniny nebo směsi. Kvalitativní analýza umožňuje stanovit přítomnost nebo nepřítomnost prvků nebo radikálů v chemické sloučenině a kvantitativní analýza zahrnuje stanovení chemického obsahu ve vzorku, který má být analyzován, tj. Počet složek směsi. Pro kvalitativní analýzu se používají chemické reakce charakteristické pro určité prvky, které lze snadno provést. Kvalitativní reakce umožňují pozorovat očekávané účinky nebo jejich nepřítomnost.

Analytická chemie se zabývá vývojem nových a zdokonalováním stávajících metod analýzy, jejich praktickou aplikací a studiem teoretických základů analytických procesů. Odborníci v této oblasti mají chemické, fyzikální a fyzikálně chemické metody analýzy. Mnohé z nich jsou založeny na kvalitativních reakcích, které se používají k detekci radikálů a prvků, stejně jako na sloučeniny, které tvoří studované vzorky. Pro studium kvalitativního a kvantitativního složení platí:

• Elementární analýza (elementární složení je určeno);
• molekulární analýza (struktura chemických sloučenin na molekulární úrovni je stanovena);
• strukturní analýza (jeden z typů molekulární analýzy, zkoumá prostorovou strukturu atomů a molekul, jejich molekulární hmotnosti a empirické vzorce);
• funkční analýzu (organické sloučeniny jsou studovány funkčními skupinami).

Tak lze rozpoznat jak anorganické, tak i organické sloučeniny. V přítomnosti určitých prvků se může objevit nebo zmizet zbarvení uvolní nebo rozpuštěnou sraženiny pozorováno šumění a další. Pokud je kvalita reakce jsou zvoleny správně, tj. Selektivní (selektivní) pro konkrétní kation nebo anion, stejně jako vysoce citlivý (tj., Detekce prahové hodnoty umožňuje malé množství), výsledkem bude spolehlivý výsledek - uzavření na přítomnost nebo nepřítomnost ve vzorku buňky nebo látky . Tato analýza vodných roztoků je založena na známých iontových kvalitativních reakcích.

U anorganických sloučenin, které se často vyskytují ve vodných roztocích, ale v případě, kationtů alkalických kovů se detekce provádí při výrobě suché soli v průměru (nejteplejší) část duch lampy plamenem. Lithiové kationty (Li +) zbarví plamen v tmavě růžové barvě. kationty draslíku (K +) - fialový, sodíku (Na +) - žlutá, rubidia (Rb +) - červená, cesium (Cs +) - modře. Kvalitativní reakce kationtů se může provádět za solí barya: přítomnost barya kationtů (Ba2 +) se nastavuje přidáním činidla na síranové ionty (SO42-), protože výsledný síran barnatý vysráží bílý, který se nerozpouští v kyselinách: Ba2 + + SO42- → BaSO4darr-. Přítomnost olova kationtu (Pb2 +), nalezeno, když je vystaven vodného sulfidu solného roztoku (S2-), v důsledku galenit je tvořen, který se vysrážel jako černé: Pb2 + + S2- → PbSdarr-. Takové známé kvalitativní reakce, jak kationty a anionty jsou mnoho, a jsou popsány v oboru analytické chemie.

Při výběru kvalitativních reakcí pro testování vzorku je užitečné znát obecná pravidla pro rozpustnost chemických sloučenin:

1. Všechny dusičnany jsou rozpustné.
2. Prakticky všechny soli draslíku, sodíku a amoniaku jsou rozpustné.
3. Všechny chloridy, bromidy a jodidy jsou rozpustné, s výjimkou stříbra, halogenidu rtuti (I) a olova (II).
4. Všechny sírany jsou rozpustné, s výjimkou síranů barnatého, stroncia a olova (II), které jsou nerozpustné a síranu vápenatého a stříbra, které jsou mírně rozpustné.
5. Všechny uhličitany, siřičitany a fosforečnany nejsou rozpustné, s výjimkou karbonátů, siřičitanu a fosfáty draslíku, sodíku a amoniaku.
6. Všechny sulfidy jsou nerozpustné, s výjimkou sulfidů alkalické kovy, kovy alkalických zemin a amonia.
7. Všechny hydroxidy jsou nerozpustné s výjimkou hydroxidů alkalických kovů. Hydroxidy stroncia, vápníku a bária jsou středně rozpustné.

Organické látky, jako jsou alkany (nasycené uhlovodíky) nebo alkény (nenasycené uhlovodíky), lze detekovat roztokem manganistan draselný, která je v prvním případě se nezmění jeho barvu tak, parafinových uhlovodíků s manganistanu nereagují v chladu. V druhém případě se roztok odbarví v důsledku úniku Wagner reakci (například ethylen): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2darr-. Výsledkem je sraženina oxidu manganičitého, která má hnědou barvu. Proteiny jsou složité organické sloučeniny, které zajišťují životně důležitou aktivitu jakéhokoliv živého organismu. Jejich velký počet, jejich definice má velký praktický význam. Pro tyto účely se používají kvalitativní reakce na bílkoviny, jsou rozděleny na barvu a název. S jejich pomocí nejsou určeny samotné proteiny, ale aminokyseliny, které tvoří jejich složení.