Rovnice chemické reakce - podmíněný záznam chemické reakce

Zjednodušení nahrávání chemických procesů a nejlepší z jejich vnímání je rovnice reakce. Jedná se o podmíněný záznam interakce látek mezi nimi a v důsledku toho vznik nových produktů. S tímto schematickým "obrázkem" pro shodu zákon zachování hmoty látky, použijte číselné koeficienty. Tento popis chemické reakce s pomocí čísel a symbolů navrhovaných v roce 1615 Jeanem Begunem. Později, po objevení stechiometrických zákonů, se začaly používat kvantitativní hodnoty.

Rovnice chemické reakce je napsána jako:

1. V levé části schematického "obrazu" jsou látky, mezi nimiž je interakce, mezi nimi je znaménko "+". V levé části jsou reakční produkty, tj. nové sloučeniny, které se vytvořily. Mezi levou a pravou částí je šipka ukazující směr reakce. Například C + E → CE.
2. Poté jsou nastaveny koeficienty, jejichž úkolem je "vyrovnat", tj. Učinit tak, že množství každého typu atomu před reakcí se rovná počtu atomů po něm. Tak, zákon zachování hmotných "děl". Například 2HCl-H₂+Cl₂.

Existuje kinetická rovnice reakce, která vyjadřuje závislost rychlosti chemického procesu na koncentraci látek, které vstoupily do interakce. Jednoduchá taková reakce, která jde do jednoho stupně, je schematicky napsána následovně: V = k [A₁] n¹* [A₂] n², kde

V je rychlost reakce;

[A₁], [A₂] - koncentrace látek;

K je konstanta reakční rychlost, což závisí na povaze interakčních látek a teplotě;

n¹, n² Pořadí reakce.

Pokud reakce pokračuje v několika fázích, pak vytvoří systém kinetických rovnic, z nichž každá bude popsána samostatně.

Rovněž iontová rovnice reakce je individuální druh, který při sestavování má vlastnosti, látky zaznamenané v něm jsou ve formě iontů. Takový schematický záznam chemické interakce je typický pouze pro substituční reakce a výměna ve vodných roztocích nebo slitinách, během kterých se vytváří sraženina, uvolňují se špatně disociující látky (voda) nebo plyn. Například: kyselina chlorovodíková vstupuje do chemické reakce a hydroxid draselný, sůl a voda.

HCl + KOH-KCl + H₂O

Tyto látky zaznamenáváme ve formě iontů, s výjimkou vody, protože to se nerozděluje. Taková reakční rovnice se nazývá plná iontová.

H⁺ + Cl^- + Chcete-li⁺+ OH^- --K⁺+Cl^-+H₂O

Nyní v tomto schématu, podle principu podobnosti, z pravé i levé strany, "řezeme" opakované ionty a získáme:

H⁺ + HE^- -- H₂O.

Také oxidační-redukční reakce, charakterizované změnou v stupně oxidace atomů, budou mít funkce při sestavování schématového záznamu. Je třeba určit atomy, které změnily stupeň oxidace, a vytvořit elektronickou rovnováhu, na jejímž základě pak pořizujeme koeficienty.

Chemická rovnice reakce je tedy schematickým záznamem celého komplexního procesu tvorby nových látek rozkladem, složením, substitucí a výměnou. Poskytuje také kvalitativní a kvantitativní informace o reakčních složkách a reakčních produktech.