Jaké je množství hmoty a jak je určeno?

Promluvme si o tom, jaké množství hmoty, jak se termín používá v předmětech přírodovědného cyklu. Vzhledem k tomu, že kvantitativní vztahy v chemii a fyzice jsou věnovány vážnou pozornost, je důležité znát fyzický význam všech veličin, jejich měrných jednotek a rozsah použití.

Označení, definice, měrné jednotky

V chemii jsou kvantitativní vztahy zvláště důležité. Pro výpočet rovnic se používají speciální výpočty. Abychom pochopili, co je množství hmoty v chemii, dáme termín definice. Jedná se o fyzické množství, který charakterizuje počet analogických strukturních jednotek (atomů, iontů, molekul, elektronů) přítomných v látce. Abychom pochopili, jaké je množství hmoty, poznamenáváme, že toto množství má své vlastní označení. Při výpočtech, které vyžadují použití tohoto množství, použijte písmeno n. Jednotky měření jsou mol, kmol, mmol.

Hodnota hodnoty

Osmilisté, kteří dosud nevědí, jak psát chemické rovnice, nevědí, jaké je množství hmoty, jak tuto hodnotu použít ve výpočtech. Po seznámení se s právem stálosti hmoty látek se význam tohoto množství stává jasným. Například při reakci spalování vodíku v kyslíku je poměr reakčních složek dva k jednomu. Je-li známá hmotnost vodíku vstupujícího do procesu, je možné určit množství kyslíku, které se účastnilo chemické reakce.

Použití vzorců na množství látky nám umožňuje snížit poměr mezi počátečními činidly a zjednodušit výpočty. Jaké je množství hmoty v chemii? Z hlediska matematických výpočtů jsou to stereochemické koeficienty stanovené v rovnici. Používají se k provedení určitých výpočtů. Způsob výpočtu počtu molekul je nepohodlný, je to Mole, které se používá. Použití číslo Avogadro, může být vypočítáno, že 1 mol kteréhokoli činidla obsahuje 6 middot-1023 mol^minus-1.

Výpočty

Chcete chápat, jaké je množství hmoty? Ve fyzice se toto množství také používá. Je zapotřebí v molekulární fyziky, kde se výpočty tlaku, objemu plynných látek provádějí podle rovnice Mendeleev-Clapeyron. Pro provedení jakýchkoli kvantitativních výpočtů se pojem molární hmotnost.

Pod ním se míní hmota, která odpovídá jednomu mólu určité chemické látky. Molární hmotnost lze stanovit pomocí relativní atomové hmotnosti (jejich součet s přihlédnutím k počtu atomů v molekule) nebo stanovit přes známou hmotu látky, její množství (mol).

Žádná z úkolů předmětu školní chemie, spojená s výpočtem pomocí rovnice, nemůže být vynechána bez použití pojmu "množství látky". Vlastníte algoritmus, můžete se vypořádat nejen s běžnými výpočty softwaru, ale také s komplexními úkoly olympiády. Kromě výpočtů hmotností hmoty je také možné pomocí této koncepce provádět výpočty v molárním objemu. To je důležité v případech, kdy se na interakci podílejí plynné látky.