Dusičnan amonný

Chemická látka dusičnan amonný, jehož vzorec NH4NO3, již dlouho známý chemikům, již od roku 1659 objevil IR Glauber. V literatuře je další název této sloučeniny obyčejný - dusičnan amonný. Dusičnan amonný je zevně bílý krystal s vysokou hygroskopičností. Bod varu sloučeniny je 235 ° C a při 169,6 ° C začíná roztavit dusičnan amonný. Existuje několik krystalických modifikací, které značně ovlivňují chemické, fyzikální vlastnosti a sféry jeho aplikace.

Například tyto rozdíly spočívají ve skutečnosti, že různé modifikace krystalů mají jiný druh mřížky. Celkově existuje pět takových úprav. První modifikace se vyznačuje kubickou formou krystalová mřížka, pro 2. a 5. tetragon, pro 3. a 4. kosočtverec. V tomto případě je v důsledku přechodu spojení z jedné modifikace na druhou pozorován postupný, ale stálý nárůst objemu jednotkové buňky. Tato vlastnost určuje rozdíl v chemických vlastnostech. Například modifikace IV má hustotu 1,725 ​​g / cm3, teplota tání je již 139,4 ° C

Rozpustnost dusičnanu amonného následovně: sto gramů vody při 0 ° C 119 g této látky se rozpustí při teplotě 25 ° C 212 g již rozpuštěný, a při teplotě 50 ° C - 346 gramů dusičnanu amonného. Kromě toho může být dusičnan amonný rozpuštěn v pyridinu, methanolu a ethanolu. Velmi důležitá vlastnost sloučeniny spočívá v tom, že při působení nárazu nebo při okolní teplotě nad 270 ° C se dusičnan amonný rozkládá a způsobuje výbušný účinek.

Pomocí indikátorů je možné určit kyselé prostředí, které zahrnuje dusičnan amonný, hydrolýza s jeho účastí je reakce, rovnice který může být napsán jako: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Dusičnan amonný reaguje s alkalickými roztoky. Výsledkem takových reakcí je tvorba amoniaku a samotný reakční proces působí jako kvalitativní reakce na dusičnan amonný.

Zpravidla se látka vyrábí prováděním neutralizačních reakcí 60% HNO3. Jako neutralizační činidlo se používá NH3 v plynném stavu. Proces vytváří teplo, které se odvádí k odpaření roztoku dusičnanu amonného a přípravě látky ve formě granulí.

Nejběžnějším používáním dusičnanu amonného je v zemědělství jako cenné dusíkaté hnojivo. Sloučenina se aktivně používá při výrobě výbušnin a jako činidlo - jako rozpouštědlo zirkonia v palivových článcích, při operacích využití jaderného odpadu. Fyzikálně chemické vlastnosti způsobují stálý nárůst poptávky v látce, takže její produkce se neustále zvyšuje a dnes dosahuje 20 milionů tun ročně, když se látka přepočítává na dusík.

Dusičnan amonný lze získat v laboratorních podmínkách s nejpřísnějšími bezpečnostními předpisy. K tomu, v ledové lázni, velmi zředěný kyselina dusičná a amoniaku (vodný roztok amoniaku). Provedení takové reakce je nejlépe vzdálené, například pomocí manipulátorů a je v dostatečně bezpečném odstupu od umístění smíšeného roztoku. Reakce se provádí kontinuálním mícháním kyseliny v roztoku amoniaku s periodickým testem indikátorem (lakmusový test) dosáhnout neutrální reakce. Stejným způsobem je také zajištěna kontrola průběhu reakce. Pokud se překračuje kyselé prostředí, do roztoku se přidá alkalická složka a naopak.