Chilský lepek: vzorec a vlastnosti. Chemický vzorec dusičnanu amonného

Moderní výzkumy látek umožňují otevřít všechny nové možnosti. Takže výrazně rozšířit hlavní oblasti použití. Takže například v zemědělství jsou známy stovky různých hnojiv, které pomáhají kultivovaným rostlinám růst, růst a růst. Jedním z nich je chilský lepek, který byl objeven v 18. století.

Synonyma jmen

Je zajímavé, že pro jednu látku je někdy charakteristická řada různých názvů. Koneckonců, některé jsou dány lidmi v každodenním životě, jiné jsou z ložiska, jiné jsou zdrojem racionální chemické nomenklatury sloučenin.

Takže se to stalo s uvažovanou látkou. Chilský dusičnan má pro název název synonyma:

• dusičnan sodný;
• dusičnan sodný;
• Dusičnan sodný;
• dusičnan sodný;
• nitronitrit.

Každá z nich odráží veškeré informace o této látce. Například dusičnan sodný indikuje složení sloučeniny a proto ukazuje, jaký bude chemický vzorec látky. Některé další synonyma nám poskytují stejné informace. Slovo "chilský" jednoznačně charakterizuje hlavní zdroje ložisek nerostných surovin.

Chemický vzorec dusičnanu amonného

Elementární složení látky je charakterizováno následujícími složkami: jedním atomem sodíku, jedním atomem dusíku a třemi atomy kyslíku. Proto lze konstatovat, jak z chemického hlediska vypadá chilský saltpetre. Vzorec bude napsán jako NaNO₃. V procentech bude kvalitativní složení vyjádřeno následovně: 26/16/58%.

Krystalická struktura molekulární mřížky dusičnanu sodného je trigonal rhombohedron. V nich jsou atomy kyslíku těsně seskupeny kolem centrálního dusíku, který je držen v blízkosti kovalentními polárními interakcemi. Tímto způsobem je jediné NO₃^-, který se nazývá kyselý zbytek. V tomto případě je ve vnější kouli kladně nabitý kation sodný Na⁺. Proto mezi protilehle nabitými částicemi je silná elektrostatická přitažlivost. Výsledkem je vytvoření iontové vazby.

Typ krystalu je podobný typu živce (kalcit). Proto taková struktura má nejen chilský saltpetre. Chemický vzorec odráží najednou dva typy chemických vazeb v molekule:

• kovalentní polární;
• ionické.

Také je pořadí kombinace atomů v molekule jasně vysledováno, a proto podle vzorce je snadné vypočítat míry a stupně oxidace jak atomů, tak i iontů.

Třída chemických sloučenin

Mezi anorganickými sloučeninami existuje velká rozmanitost. Proto jsou všechny rozděleny do tříd podle projevovaných vlastností a charakteristik složení a struktury molekul.

Ne výjimkou a chilského dusičnanu. Vzorec NaNO₃ že tato sloučenina je typická sůl kyseliny dusičné. Sodík, který se skládá z kationtu alkalického kovu a kyselého zbytku jednoho z nejsilnějších oxidantů.

Je tedy možné jednoznačně určit, kde patří chilský dusičnan - do třídy anorganických průměrných solí.

Fyzikální vlastnosti

Podle těchto parametrů může být daná látka charakterizována následovně.

1. Bezbarvá, někdy se nažloutlým, načervenalým nebo šedým odstínem krystalické hmoty.
2. Krystaly jsou dlouhé jehlicové struktury.
3. Nemá vůně.
4. Chuť je nepříjemná, vysoce slaná látka.
5. Bod tání je 308 ^oC.
6. Pokud zahřeješ nad 380 ^oC, tak jako všechny dusičnany se chilský dusičnan rozkládá s tvorbou dusitanu kovu a kyslíku.
7. Ve vodě se rozpouští poměrně dobře (při 100 ^oS 176 gramy soli, s 0 ^oAsi 77 gramů).
8. Také se dobře rozpouští v amoniaku a hydrazinu a rozpustnost v organických rozpouštědlech, jako je ethanol, methanol nebo pyridin, prudce klesá.
9. Když se určitá léčba stává výbušnou látkou, je však obtížné použít nitra jako výsledek příliš dobré hygroskopicity.

Vzhledem k poslednímu parametru je dusičnan sodný uložen v těsně uzavřených polyethylenových sáčcích, které neumožňují průchod vlhkosti. Je také možné nalézt lepek v tmavých skleněných nádobách se zábrusem ze skleněného mléka. Hlavní podmínkou je oplocení nadměrného osvětlení, teploty a vlhkosti prostředí. Pokud jsou splněny všechny podmínky, látka zůstane drobivá a suchá, krystaly budou mělké.

Chemické vlastnosti

Jak jsme již vysvětlili, čilský dusičnan je třída anorganických sloučenin nazývaných soli. Chemické vlastnosti budou přesně určeny touto vlastností.

1. Ukazuje oxidativní schopnosti při interakci s nekovovými látkami (síra, uhlík). Reakce probíhají zahříváním směsi.
2. Rozkládá se při teplotě nad 380 ° C ^oC.
3. Reaguje způsobem výměny se solemi jiných kovů, pokud reakce navazuje na pravidlo Berthollet (uvolňuje se plyn, vysráží se sraženina nebo se vytvoří trochu disociovaná látka).

To jsou chemické vlastnosti, které velmi vysvětlují použití dusičnanu sodného.

Získání v průmyslu

Existuje několik způsobů, jak lze vytvořit dusičnan sodný.

1. Přímá interakce sodíku alkalického kovu s oxidačním činidlem (kyselina dusičná). V důsledku toho dochází k substituční reakci, vzniká dusičnan, plynný dusík, oxidy dusíku II a I, voda se uvolňuje.
2. Reakce mezi oxidem sodným a kyselinou dusičnou. Změní dusičnan sodný a vodu.
3. Interakce hydroxidu sodného nebo sodíku s oxidy dusíku I a II (směs nazývaná dusitým plynem).
4. Výměna interakce mezi dusičnan vápenatý a síranem sodným. Výsledkem je sraženina lehce rozpustného síranu vápenatého a roztok dusičnanů.
5. Další laboratorní metoda je reakce mezi dusičnan amonný a soda nebo alkalické pečení.
6. Metoda použitá v laboratoři je také interakce výměnného mechanismu mezi dusičnanem stříbrným (ve společné řeči) a obyčejnou horninovou solí, tj. Chloridem sodným.
7. Průmyslová metoda nebo metoda používaná při těžbě je vyluhování a následná krystalizace z usazenin, která se provádí protiproudým způsobem.

K dnešnímu dni jsou to všechny způsoby, jak je možné získat dostatečné množství dusičnanu sodného.

Těžba a vklady

Hlavní depozity zkoumané látky jsou:

• Chile;
• jihozápadní Afrika;
• Kalifornie.

Zbytek sedadel není pro obsah spojení tak bohatý. Největší vývozní dodávky surovin byly vždy zpracovávány Chileanci. To je také způsobeno jedním z názvů dusičnanu sodného.

Chilský dusičnan je zdrojem dusíku pro rostliny, protože jeho hlavní historicky rozvinutá oblast použití je zemědělství, kde působí jako hnojivo.

Aplikace

Poprvé se tento zázračný prostředek hnojení půdy stal známým v roce 1825. Nicméně, pak si lípeň nenašel svého kupce a zůstal zapomenut. O pět let později byla použita jako pomůcka pro výživu rostlin poprvé a byla ohromena výsledky. Od té doby se spotřeba tohoto hnojiva stala hmotností. Do roku 1870 dosáhla 150 tisíc tun ročně!

Dnes není zemědělství jediným místem, kde je potřeba chilský salát. Aplikace výrazně rozšířila své hranice.

1. Jako konzervační prostředek pro maso a salámy v potravinářském průmyslu.
2. Suroviny na výrobu kouřového prášku a jiných výbušnin.
3. Kovovýroba.
4. Výroba tepelně akumulačních sloučenin.
5. Při výrobě skla.
6. Pro výrobu směsi soli - slaného chladiva.
7. V raketovém palivu.
8. V pyrotechnických výrobcích.

Je zřejmé, že oblasti použití dusičnanu sodného jsou poměrně rozsáhlé. Navíc zůstává prakticky jediným zdrojem syntézy kyseliny dusičné. Dnes se pro tento účel již nepoužívá, protože kyselina je vyráběna alternativními syntetickými metodami.