Oxid měďnatý

Cuprum (Cu) se vztahuje k počtu nízko aktivních kovů. Je charakterizován tvorbou chemických sloučenin se stupněm oxidace +1 a +2. Například, dva oxidy, je sloučenina ze dvou prvků Cu a kyslíku O: oxidační stav 1 - měďného CU2O oxidu a oxidačním stavu +2 - oxidu měďnatého CuO. I přesto, že se skládají ze stejných chemických prvků, každá z nich má své vlastní zvláštní vlastnosti. V chladném kovu reaguje velmi slabě s kyslíkem ve vzduchu, pokryté filmem, který je oxid mědi, která zabraňuje oxidaci kování měď. Při zahřátí je tato jednoduchá látka s pořadovým číslem 29 v tabulce Mendeleyev zcela oxidována. Dále se vytváří oxid měďnatý: 2Cu + O2 → 2CuO.

Oxid dusný je hnědočervená pevná látka s molární hmotností 143,1 g / mol. Sloučenina má teplotu tání 1235 ° C, teplotu varu 1800 ° C. Ne rozpouští se ve vodě, ale rozpouští se v kyselinách. Oxid měďnatý se zředí roztok amoniaku (Koncentrovaná), tvoří bezbarvý komplexu [Cu (NH3) 2] +, který se snadno oxiduje na vzduchu na amoniak komplex modro-fialové barvy [Cu (NH3) 4 (H 2O) 2] 2+ se rozpustí v kyselině chlorovodíkové za vzniku CuCl2. V historii polovodičové fyziky je Cu2O jedním z nejvíce studovaných materiálů.

Oxid měďnatý (I), známý také jako hemioxid, má základní vlastnosti. To lze získat oxidace kovu: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Přísady jako voda a kyseliny ovlivňují rychlost tohoto procesu, stejně jako další oxidaci na dvojmocný oxid. Oxid mědi se může rozpustit kyselina sírová, čímž vzniká čistý kov a sůl: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. V podobném schématu oxid interaguje se stupněm oxidace kovu +1 s jinými kyselinami obsahujícími kyslík. Když hemioxid interaguje s kyselinami obsahujícími halogen, vytvářejí se monovalentní kovové soli: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Oxid měďnatý (I) se nachází v přírodě ve formě červené rudy (to je zastaralé jméno, spolu s rubínem Cu, například), nazývaný "Kuprite" minerální. Jeho vzdělání trvá dlouhou dobu. Může se získat uměle při vysokých teplotách nebo při vysokém tlaku kyslíku. Hemioksid se běžně používá jako fungicid, jako pigment, jako prostředek proti znečištění v podvodní nebo námořní barvě, a také se používá jako katalyzátor.

Avšak vystavení této látce chemickému vzorci Cu2O na těle může být nebezpečné. Při vdechování způsobuje dýchavičnost, kašel, stejně jako ulcerace a perforace dýchacího traktu. Při požití dráždí gastrointestinální trakt, který je doprovázen zvracením, bolestí a průjmem.

Nejvyšší oxid mědi ve vzhledu je prášek z hnědé na černé. V přírodě se ve své čisté podobě vyskytuje jako minerální "tenorit". Teplota tání je 1326 ° C, teplota varu je 2000 ° C. Je nerozpustný ve vodě, alkoholu, hydroxid amonný, roztoku uhličitanu amonného. Rozpustný ve vodných roztocích chlorid amonný a kyanid draselný. Tato černá pevná látka může být získána zahříváním Cu ve vzduchu. V tomto případě je však také tvořen oxidem Cu. Příprava oxidu měďnatého CuO je možná zahříváním sloučenin:

• dusičnan měďnatý 2Cu (NO3) 2 → 4N02 + O2 + 2CuO;

• hydroxid měďnatý Cu (OH) 2 → H 2 O + CuO;

• měďnatý (II) uhličitan CuCO3 → CO2 + CuO.

Oxid měďnatý je zásaditý, takže se rozpouští v minerálních kyselinách (kyselina chlorovodíková, sírová a dusičná), aby se získala odpovídající dvojmocná sůl Cu:

• 2HCl + CuO - CuCl2 + H20;

• H2SO4 + CuO - CuSO4 + H20;

• 2HNO3 + CuO - Cu (NO3) 2 + H20.

Reakce oxidu měďnatého s koncentrovanými alkáliemi za vzniku soli: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxid může být také redukován na kovovou Cu reakcí s vodíkem nebo oxid uhelnatý:

• H2 + CuO → Cu + H20;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Oxid měďnatý se používá v keramice (jako pigment), čímž vzniká glazura (modrá, zelená a červená, někdy růžová, šedá nebo černá). Používá se také jako doplněk stravy u zvířat ke snížení nedostatku mědi v těle. Jedná se o abrazivní materiál, který je nezbytný pro leštění optických zařízení. Používá se k výrobě suchých baterií pro výrobu jiných solí Cu. Sloučenina CuO se také používá při svařování měděných slitin.

Účinek chemické sloučeniny CuO může být také nebezpečný pro lidské tělo. Vdechování způsobuje podráždění plic. Oxid měďnatý (II) může způsobit horečku kovových par (MFF). Oxid mědi vyvolává změnu barvy pokožky, mohou se objevit problémy s viděním. Při požití, jako je hemioxid, vede k otravě, která je doprovázena příznaky v podobě zvracení a bolesti.