Vyšší oxid wolframu

Oxid wolframu je považován za jeden z nejhustravějších v této třídě anorganických látek. Abychom získali kovovou vlastnost, analyzujeme vlastnosti samotného kovu.

Vlastnosti wolframu

Abychom pochopili praktický význam oxidu wolframu, poznamenáváme, že samotný kov má elektrický odpor, koeficient lineární expanze a vysokou teplotu tání.

Čistý wolfram má vysokou plasticitu. Kov se rozpouští v kyselině pouze při zahřívání na teplotu 5000 ° C ^oC. interaguje s uhlíkem a vytváří jako reakční produkt karbid wolframu. Získaná sloučenina se vyznačuje zvýšenou pevností.

Nejběžnější oxid volfrámu je anhydrid wolframu. Hlavní výhodou chemické sloučeniny je schopnost redukovat prášek na kov, tvořit jako vedlejší produkty nižší oxidy.

Kov má vysokou hustotu, drobivost a schopnost při nízkých teplotách za vzniku oxidu wolframu.

Slitiny wolframu

Vědci rozlišují jednofázové typy slitin, které obsahují jeden nebo více prvků. Nejznámější je spojení volfrámu s molybdenem. Slitina slitiny s molybdenovým prvkem zvyšuje pevnost v tahu wolframu.

Jednofázové slitiny jsou sloučeniny: wolfram-zirkon, wolfram-hafnium, wolfram-niob. Maximální plasticita wolframu je dána rheniem. Jeho přidání neovlivňuje parametry žáruvzdorného kovu.

Kovovýroba

Tradičním způsobem je nemožné získat slitiny žáruvzdorného wolframu: dosažení bodu tání, kov okamžitě projde do plynné formy. Hlavní možností získání čistého kovu je elektrolýza. Prášková metalurgie se používá v průmyslových objemech pro výrobu slitin volfrámu. Za tímto účelem jsou vytvořeny speciální technologické podmínky s využitím vakua.

Bytí v přírodě

Oxid wolframu, jehož vzorec je WO₃, nazvaný nejvyšší složkou. V přírodě není v čisté formě, ale je součástí volfrámových rud. Proces těžby a rafinace žáruvzdorného kovu zahrnuje několik etap.

Vyšší oxid Z rudné hmoty se získává wolfram. Dále je sloučenina obohacena a po ošetření je izolován čistý kov.

Při výrobě tenkého wolframového drátu je zajištěno, že nečistoty jsou zcela odstraněny. Jinak se výrazně sníží technické vlastnosti hotového výrobku.

Oblast použití wolframu

Jak obnovit oxid wolframu? Vodík, který interaguje s touto sloučeninou, pomáhá získat čistý kov. Při výrobě vláken je zapotřebí vytvářet rentgenové trubice, ohřívače a sítky vakuových pecí, které jsou určeny pro použití při vysokých teplotách.

Ocel, jejíž legovací prvek je volfrám, má vysokou pevnost. Výrobky vyrobené z této slitiny se používají při výrobě zdravotnických nástrojů, řezacích desek pro vrtné vrty. Hlavní výhodou spojení je odolnost proti mechanické deformaci.

Pravděpodobnost výskytu trhlin a třísek během provozu hotových výrobků je poměrně nízká. Nejoblíbenější značka z oceli, která zahrnuje wolfram, je považována za vítěze.

Z šrotu tohoto vzácného kovu se vyrábějí vysoce kvalitní katalyzátory, různé barvy, speciální pigmenty apod. V moderním jaderném průmyslu se široce používá wolfram a kontejnery pro radioaktivní odpady.

Žáruvzdornost kovu hraje zvláštní roli při svařování obloukem. Vzhledem k tomu, že volfrám v čisté formě je považován za poměrně vzácný kov, provádí se postup pro obohacování a zpracování volfrámové rudy. Ve své čisté podobě má světle šedou barvu s charakteristickým kovovým leskem. Standardní slitiny wolframu, nazývané stellite, zahrnují také kobalt a chróm. Hlavní složkou těchto sloučenin je kobalt. Slitiny jsou v poptávce v oblasti strojírenství.

Oxidy volfrámu

Jaké jsou vlastnosti oxidu wolframu (6), jehož vzorec má formu WO₃? Kov je schopen vykazovat různé stupně oxidace: varianty s valencí kovu (4) a (6) mají maximální stabilitu. První sloučenina podle WO₂ označuje oxidy kyselin a má následující charakteristiky: vysoká teplota tání a zvláštní hustota. Tato chemická sloučenina je téměř nerozpustná ve vodě, ale v případě ohřevu se může rozpouštět v kyselinách a zásadách. V chemickém průmyslu se v některých reakcích používá jako katalyzátor. Například WO₂ se používají při výrobě keramických výrobků.

Oxid wolframu s valencí (6) vykazuje také charakteristiku kyselých vlastností. Tato sloučenina reaguje s alkalickými látkami, ale nedokáže se rozpustit ve vodě. Vzhledem k tomu, že sloučenina má vysokou teplotu tání, používá se pouze jako urychlovač chemických procesů.

Závěr

V průběhu anorganické chemie se věnuje zvláštní pozornost studiu oxidů, analýze jejich vlastností a vlastnostem jejich použití v průmyslu. Například na závěrečné zkoušce se devíti žákům nabízí úkol s následujícím obsahem: "Napište vzorce pro oxidy mědi, železa, wolframu a určete jejich základní chemické vlastnosti."

Aby bylo možné úspěšně zvládnout úkol, je třeba mít představu o vlastnostech oxidů. Jedná se o binární sloučeniny, u nichž je druhým prvkem kyslík. Všechny oxidy jsou rozděleny do tří skupin: základní, kyselé, amfoterní.

Železo a měď jsou prvky pomocné podskupiny, takže jsou schopny vykazovat valenční proměnné. U mědi je možné zaznamenat pouze dvě verze oxidů vykazujících základní vlastnosti: Cu₂O a CuO.

Železo není v hlavní podskupiny chemických prvků, takže je oxidační stav +2 a +3. V těchto případech se tvoří oxidy těchto druhů: FeO a Fe₂O₃.

Volfrám v binárních sloučeninách s kyslíkem nejčastěji vykazuje valence (4) a (6). Oba oxidy tohoto kovu vykazují kyselé vlastnosti, takže se používají v průmyslu jako urychlovače chemických procesů.

Hlavním účelem všech oxidů volfrámu je oddělení čistého kovu od nich, což je poptávka v chemickém a hutním průmyslu.