Oxidy kyselin: stručný popis skupiny

Oxidy kyselin jsou poměrně velká skupina komplexních látek, které reagují s alkalickými látkami. Tím dochází k tvorbě soli. Ale s kyselinami nemají vzájemnou interakci.

Oxidy kyselin jsou tvořeny převážně nekovy. Do této skupiny lze například přiřadit síru, fosfor a chlor. Kromě toho mohou být látky tvořené stejnými vlastnostmi tvořeny z takzvaných přechodových prvků s valencí pěti až sedmi.

Oxidy kyselin mohou reagovat s vodou za vzniku kyselin. Každá anorganická kyselina má vhodný oxid. Například lviv sulfátové a sulfitové kyseliny sírové formy a kyselina fosfor-orto- a metafosfátová.

Oxidy kyselin a způsoby jejich přípravy

Existuje několik základních metod pro výrobu oxidů kyselých vlastností.

Nejčastější metodou je oxidace nekovových atomů kyslíkem. Například interakce fosforu s oxygenátem produkuje oxid fosforu. Samozřejmě, tato metoda není vždy možná.

Další poměrně častou reakcí je tzv. Odpálení sulfidů kyslíku. Kromě toho se oxidy také vyrábějí reakcí určitých solí s kyselinami.

Někdy se v laboratořích používá mírně odlišná technika. Během reakce je vhodná kyselina odebrána z vody - probíhá proces dehydratace. Mimochodem, proto jsou oxidy kyselin známé pod jiným názvem - anhydridy kyselin.

Chemické vlastnosti kyselých oxidů

Jak již bylo uvedeno, anhydridy mohou interagovat s bazickými oxidy nebo zásadami. Výsledkem této reakce je vytvoření soli odpovídající kyseliny a při reakci s bází se také vytváří voda. Tento proces charakterizuje základní kyselé vlastnosti oxidů. Kromě toho anhydridy nereagují s kyselinami.

Další vlastností těchto látek je možnost reakce s amfoterními bázemi a oxidy. Výsledkem tohoto procesu jsou také soli.

Navíc některé anhydridy reagují s vodou. Výsledkem tohoto procesu je pozorování tvorby odpovídající kyseliny. Tímto způsobem se například v laboratoři vyrábí kyselina sírová.

Nejběžnější anhydridy: stručný popis

Nejvíce obyčejným a známým kyselým oxidem je oxid uhličitý. Tato látka za normálních podmínek je bezbarvý plyn bez zápachu, ale má slabou kyselou chuť.

Mimochodem, při atmosférickém tlaku může oxid uhličitý existovat buď v plynném nebo v tuhém stavu (suchý led). Pro přeměnu anhydridu uhličitého na kapalinu je nutné zvýšit tlak. Je to vlastnost, která se používá k ukládání hmoty.

Oxid uhličitý patří do skupiny skleníkových plynů, aktivně absorbuje vyzařovanou zem infračervené paprsky, udržování tepla v atmosféře. Nicméně tato látka je velmi důležitá pro život organizmů. Oxid uhličitý je obsažen v atmosféře naší planety. Kromě toho je používán rostlinami v procesech fotosyntézy.

Anhydrid síry nebo oxid sírový je dalším zástupcem této skupiny látek. Za normálních podmínek je to bezbarvá, vysoce těkavá tekutina s nepříjemným zápachem bez zápachu. Tento oxid je v chemickém průmyslu velmi důležitý, protože produkuje většinu kyseliny sírové.

Oxid křemičitý - další poměrně dobře známá látka, která je v normálním stavu krystal. Mimochodem, písek se skládá právě z této směsi. Oxid křemičitý při zahřátí se může roztavit a ztuhnout. To je jeho vlastnost používaná při výrobě skla. Navíc látka prakticky nevede elektrický proud, takže ji používám jako dielektrikum.