Souhrnný stav stolní soli. Stůlová sůl, chemie

Více než 10 milionů organických sloučenin a více než 500 tisíc anorganických sloučenin je známo chemikům. Mezi nimi jsou komplexní struktura a vlastnosti, které se používají pouze pro chemické nebo lékařské účely. A tam jsou ty, které nejsou v každodenním životě vůbec komplikované a velmi běžné. Ale to není méně důležité a významné. Jednou z těchto látek je stolní sůl. V každodenním životě se říká potravina a v chemickém průmyslu se nazývá chlorid sodný nebo chlorid sodný. V technologickém průmyslu se nazývá minerál, který se v přírodě tvoří - halit, stejně jako horninová sůl nebo tvrdá horninová sůl. Uvažujme podrobněji souhrnný stav stolní soli, strukturu, vlastnosti, extrakci, aplikaci a historii uvedení do hromadné spotřeby.

V jakých státech existuje sůl?

Co je souhrnného stavu látek a jak se to děje? Závisí to na jaké látce se jedná. Každý student nad 7. ročníkem může nazvat souhrnný stav stolní soli, protože to je látka, která se nachází v každém domě. Dnes, bez ní, je pro moderní osobu těžké si představit svůj život. Navíc agregátní stav stolní soli je zcela zřejmý pouhým okem - malými nebo velkými dispergovanými krystaly správné kubické formy. Ale rozpuštění soli ve vodě ji získáme již v jiném agregovaném stavu - kapalině. Získáme stejný výsledek, pokud krystaly jednoduše roztavíme při vysoké teplotě. Jediný stav, který není pro sůl charakteristický, je plynný. Ovšem za určitých podmínek to můžete získat.

Podmínky pro změnu stavu agregátu

1. K získání soli v kapalném stavu tavením pevných krystalů přírodního původu, při teplotě 800 ° C^oC.
2. K převedení soli do plynného stavu musí být roztavené krystaly přivedeny do varu (asi 1400 ° C)^oC) a vařit až do úplného přechodu strukturních složek na ionty (Na⁺ a CL^-).
3. Pevný agregovaný stav stolní soli je jeho přirozená forma v přírodních podmínkách.

Proč se při manipulaci s krystaly vyskytuje takové rozšíření teplot? To je vysvětleno strukturou krystalové mřížky.

Křišťálová mřížka

Je to pravidelný křišťálově čistý křišťál. V každém rohu krychle (mřížkové lokality) se střídají kladně nabité ionty Na⁺ a negativně nabité ionty CL^-. Vzhledem k prudce se lišící elektronegativitě těchto atomů je mezi nimi tak silná elektrostatická přitažlivost, že je nutné je použít pro jeho zničení těžkými podmínkami (vysokou teplotou, mechanickým nárazem). Toto typ krystalové mřížky se nazývá iontová a je charakteristická pro všechny soli alkalických kovů, kovů alkalických zemin a přechodných kovů.

Proto je teplota stolní soli (jak pro tání, tak pro vaření) tak vysoká. Krystaly však mohou být získány nejen v kubické formě, ale i v pyramidových krystalech (osm, dvanácti a dvaceti stranách). Chcete-li to udělat, jednoduše nastavte teplotu odpařování solného roztoku určitým způsobem. V každém případě zůstává vnitřní dutina krystalů naplněna kapalinou, pokud jde o roztok soli ve vodě.

Chemický vzorec chloridu sodného je jednoduchý a vyjadřuje elementární složení NaCl.

Fyzikální vlastnosti halitu

Fyzikální vlastnosti chloridu sodného lze popsat na několika místech:

• Pevné krystaly bílé, růžové, modré, fialové, červené. Barva závisí na přítomnosti nečistot během extrakce. Čistá látka krystalově bílé barvy.
• Rozpustí se ve vodě v poměru přibližně 100/30 (ve 100 g vody 30 g soli). Dobrá rozpustnost je způsobena přítomností vodních dipólů, které spojují ionty sodíku a chloru kolem nich, což způsobuje destrukci elektrostatické přitažlivosti mezi nimi a v důsledku toho destrukci krystalové mříže.
• Taví a vaří při vysokých teplotách (800-1400^oC).
• Má jemnou příjemnou vůni.
• Slaný na patře.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Jako každá rozpustná střední sůl je chlorid sodný schopen interagovat s:

• Jiné soli v reakci na výměnu (povinný stav: reakce vývoje plynu, vysrážení nebo tvorba nepoškozené látky): NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCL (bílá sýrová sraženina). Jedná se o kvalitativní reakci na ionty CL^-.
• S kovy, stát v EHRNM na levé straně sodíku: K + NaCL = KCL + Na.
• Rozpustí se ve vodném roztoku na volné hydratované dipoly iontů vody: NaCl _{(voda rr)} = Na⁺ + CL^-. V důsledku toho se vytváří roztok obyčejné soli, což je silný elektrolyt.
• Hydrolýza není ovlivněna, protože se jedná o sůl tvořenou silnou kyselinou a silnou bází.
• Při elektrolýze (účinek elektrického proudu) se rozkládá za vzniku volných produktů a žíravé sody (žíravina): NaCl = Na + Cl₂ + NaOH.

Kde v přírodě obsahuje chlorid sodný?

V současné době je stolní sůl látka, která se často vyskytuje v přírodě. A ačkoli to bylo vždy, ale v dávných dobách a časech středověku to bylo považováno za velmi drahý produkt. To vše ze skutečnosti, že nevěděli, jak extrahovat sůl z přírodních zdrojů. A existuje mnoho takových zdrojů ve světových rezervách - halit je považován za téměř neomezený přírodní zdroj. Kde je sůl v přírodě?

1. Moře a oceány se slanou vodou.
2. Slané jezera.
3. Solené pružiny.
4. Podzemní voda.
5. Vody ústí.

Extrakce halitů

Extrakce a zpracování soli mají svou vlastní technologii, neboť prostě těžené látky jsou nejčastěji nevhodné pro použití kvůli vysokému obsahu cizích nečistot. Získejte jiný galit, například:

• podzemními pracemi;
• ze švů na dně solných rybníků;
• odpařování nebo zmrazení slané vody nebo oceánu;
• odpařování podzemních vod.

Kterákoliv z těchto metod umožňuje získávat krystaly halitů. Pro konzumaci v potravinách se však musí podrobit jinému způsobu ošetření - broušení. Koneckonců, sotva někdo používá doma vaření velkého krystalu stolní soli. Nejčastěji se nakupuje v již vyčištěném z nečistot, drcený téměř ve formě prášku. Také existují druhy soli jodované, fluorované a tak dále nejen pro potraviny, ale také pro technické účely.

Aplikace horninové soli

Oblasti použití a použití chloridu sodného jsou velmi rozsáhlé. Hlavní, spolu s příklady a výsledky, jsou uvedeny v tabulce.

Historie vzhledu v každodenním životě

Sůl se objevila na stolech v každém domě najednou. Jednou byla oceněna v hustotě zlata a v nejvíce přímém smyslu. Již v 18. století někteří Afričané vyměnili hrstku soli za hrst zlatého písku. O něco později v Etiopii byly slané mříže standardní měnou. Ve starém Římě vojenské legionáři dokonce rozdělili měsíční plat s touto látkou, což nakonec vedlo k pojmenování jejich vojáků. Děti chudých afrických národů jednoduše olizovaly kamenné kusy stolní soli jako léčbu. V Holandsku byla používána k potrestání zločinců, k mučení. Pachateli nebylo vůbec slané a člověk zemřel v krátké době.

Poprvé, když lidé přidělovali a konzumovali tuto látku, se lidé naučili ve starověku. Pak bylo zjištěno, že sůl je obsažena v rostlinách. Proto byly spáleny a popel byl používán jako koření. Později v Číně se naučili odpařovat sůl z mořské vody a proces rozvoje metod získávání se začal rychleji pohybovat.

V Rusku byla získána sůl z jezer (nejznámější slané jezera Rusko je stále - Elton a Baskunchak). Následně byl obchodní význam látky velmi vzácný. Vyrobilo ji jen několik obchodníků, kteří pak prodali za přehnané ceny. Pouze bohatí a slavní lidé si mohou dovolit sůl. Postupně se zlepšila produkce a výroba. Byly použity různé metody extrakce a zpracování a dosud jednou z nejběžnějších domácích látek je chlorid sodný. Chimie této sloučeniny, její vlastnosti, její použití v medicíně a dalších odvětvích se staly známými přibližně od XVI-XVII století.

Studium na škole

Studie struktury a agregátního stavu, stejně jako chemické vlastnosti stolní soli, začíná na školní lavici v rámci disciplíny, jako je chemie (stupeň 8). Soli v kurzu školy jsou studovány v celé své rozmanitosti v přírodě. Studenti získají představu o chemickém základě, empirických vzorcích, základních fyzikálních a chemických vlastnostech. Pro jednoduchost a pohodlí zapamatování vzorců a fyzikální vlastnosti Na brožurce učebnice jsou obvykle soli, jejichž tabulka dává představu o jejich rozpustnosti ve vodě. Zde najdete informace o rozpustnosti kyselin, zásad a zásad.

Důležitou charakteristikou solí je jejich tavitelnost, na jejímž základě je jejich vytěžování v přírodě také stavěno. Studentům je snadné najít jejich ložiska při řešení problémů s tavitelností soli. Tabulka a grafické obrázky umožňují nejen vidět látku s nízkou teplotou tání nebo žáruvzdornou látku, ale také určit přibližnou hodnotu teplota tání a vaření. Obvykle jsou takové tabulky umístěny také v učebnicích ("Chemie", třída 8). Soli by měly být studovány v kontextu takových věd, jako je biologie a fyzika. Proto je mnoho úkolů pro studenty postaveno na integraci komunikace mezi jednotlivými subjekty.