Jak připravit vodný roztok chloridu železitého

Chlorid železitý (III) ve formě roztoku hnědé barvy

Chlorové železo

Bezvodý chlorid železitý, vyráběný chemickým průmyslem - FeCl₃, - krystaly tmavě hnědé barvy s odstíny červené, fialové, tmavě zelené. Molární hmotnost je 162,21 g / mol. Látka se taví při teplotě 307,5 ​​° C, při teplotě 500 ° C se začíná rozkládat. 100 g vody rozpouští hmotnost bezvodé soli:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Bezvodý chlorid železitý (III) - velmi hygroskopická látka, rychle přitahuje vlhkost z prostředí. Ve vzduchu reaguje s vodou a mění se na žluté krystaly FeCl hexahydrátu₃ + 6H₂A. Hmotnostní podíl bezvodého chloridu železitého v látce zakoupené v obchodní síti dosahuje 95%. Tam je malé množství chloridu železitého FeCl₂ a nerozpustné nečistoty. Obchodní název je "Chlór železo". Látka je odolná proti požáru a výbuchu, ale její řešení má na kovové předměty korozivní účinek.

Hexahydrát chloridu železitého

Kromě bezvodého průmyslu vzniká krystalický hydrát, ve kterém je hmotnostní podíl chloridu železitého (III) 60%. Látka je žlutohnědá krystalická hmota nebo volné části stejného odstínu. Důležitou charakteristickou vlastností iontů železa a železitého železa je barva. Pro stupeň oxidace Fe²⁺ typický nazelenalý odstín, šesti-vodní krystalický hydrát chloridu železitého - modrozelená látka. V oxidačním stavu Fe³⁺ ionty získávají barvu ze žluté na hnědou. Pro kvalitativní stanovení roztoku chloridu železitého reagují s činidly:

• NaOH (hnědá sraženina Fe (OH)₃);
• K₄[Fe (CN)_6.] (sraženina KFe [Fe (CN)_6.] v modré barvě);
• KCNS, NaCNS (železitý thiokyanát Fe (CNS)₃ červená barva).

Jak zředit bělidlo

Chlorid železnatý ve formě roztoku hnědé nebo červené lze nalézt v obchodní síti, vařené v laboratoři nebo doma. V druhém případě bude nutné používat tepelně odolné nekovové nádobí (sklo, plast, keramika). Voda k rozpuštění soli může být odebrána z kohoutku. Bezpečnější - vařené nebo destilované. Voda ohřátá na 50-70 ° C se umístí do nádoby a pak se nalévá v malých porcích. Podíl chloridu železitého a vody je 1: 3. Pokud připravíte roztok krystalického hydrátu, pak voda bude potřebovat méně, protože je obsažena v krystalickém hydrátu (40% hmotnosti). Přidejte látku do roztoku trochu, každá podává asi 5-10 g. Okamžitě vylejte celý vzorek se nedoporučuje z důvodu násilné povahy hydratační reakce. Nepoužívejte kovové nádobí (lžíce, špachtle). Sůl se musí zcela rozpustit v teplé vodě, pro kterou musí být krystaly dobře promíchány s kapalinou. Zrychluje proces přidávání kyseliny chlorovodíkové (1/10 hmotnosti krystalů). Po několikahodinovém usazování se může vyskytnout sediment na dně kvůli přítomnosti ve vzorku a vzniku hydroxidu železa během reakce. Finální roztok filtrujte v tmavě hnědé barvě a uchovávejte v těsně uzavřené plastové nádobě při mírné teplotě a bez přímého slunečního záření.

Používání chloridu železitého v průmyslu a obecních službách. Spotřeba domácností

Železné soli se používají v mnoha oblastech. Trivalentní chlorid kovu se používá k úpravě vody, kovů a fixačních barev. Látka se používá v průmyslové organické syntéze (katalyzátor, oxidant). Koagulační vlastnosti Fe³⁺ při čištění komunálních a průmyslových odpadních vod. Při působení chloridu železa se malé nerozpustné částice nečistot zesilují a vysráží. Některé z rozpustných kontaminantů, které jsou odstraněny v zařízeních zpracování, jsou také vázány. Krystalický hydrát a bezvodá sůl FeCl₃ Používají se při leptání kovových desek. Přidejte látku k betonu, aby se zpevnila její síla.

Chemické jevy v leptaných deskách. Bezpečnostní opatření

Oblíbenou chemickou látkou pro leptání desek plošných spojů je železné železo. Roztok pro tyto účely se připraví z 0,150 kg soli a 0,200 litrů teplé vody. Obsahuje ionty Fe³⁺, Cl^-, a během hydrolýzy se vytvoří hnědá sloučenina - hydroxid železitý. Proces probíhá podle schématu: FeCl₃ + 3HOHharr-Fe (OH)₃ + 3Cl^- + 3H⁺. Nevýhodou způsobu je znečištění desky reakčními vedlejšími produkty, které ztěžují další leptání. Samotná sůl je netěkavá látka, ale v procesu interakce s vodou uvolňuje korozní plyny. Práce by měly být prováděny venku nebo v dobře větraném pokoji. Řešení na pokožce a sliznicích vede k podráždění a může způsobit dermatitidu. Je třeba používat osobní ochranné prostředky (brýle, rukavice). Při styku s žíravým roztokem je nutné pokožku umýt velkým množstvím vody.