Chlorid uhličitý

Chlorid uhličitý (CCI4) je bezbarvá, nehořlavá kapalina, která může silně přeměnit světlo. Látka má sladký zápach. Chlorid uhličitý má také narkotický účinek. Za normálních podmínek vykazuje prvek chemickou inertnost. Látka nereaguje s kyselinami (s koncentrovanou kyselinou sírovou) ani se zásadami. Spolu s tím sloučenina interaguje poměrně výrazně s jednotlivými kovy. V přítomnosti železa nebo hliníku se například chlorid uhličitý postupně rozkládá vodou podle rovnice: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4HCl. V jiných případech, při běžných teplotách, tato transformace nepřekračuje značné množství.

Chlorid uhličitý. Vlastnosti

Specifická hmotnost látka 1,593, bod varu 76,6 stupňů. Vytvrzuje látku při teplotě minus 22,87 stupňů. Mínus 44,66 chloridu uhličitého má přechodový bod, jehož použití je doporučeno pro kalibraci teploměrů.

Ve vodě se sloučenina velmi mírně rozpouští. Při 20 stupňů sto gramů vody se rozpustí 0,08 gramu látky. Dielektrická propustnost chlorid uhličitý je dostatečně nízký (při osmnácti stupních - 2.3). V tomto případě má látka vysokou refrakční schopnost. Index lomu pro žluté světlo n = 1,463.

Vlastnosti tetrachlormethanu zahrnují jeho schopnost rozpouštět organické látky. Ve všech ohledech se látka mísí s alkoholem a jinými tekutinami organické povahy. Z tohoto hlediska se sloučenina široce používá v laboratorních podmínkách, pro technické potřeby jako rozpouštědlo pro pryskyřice, tuky, oleje a další látky. Kromě toho se používá tetrachlormethan k hašení požárů. Látka se také používá v lékařství jako antihelmintikum a anestetikum.

Tak se získá sloučenina pomocí chlorace sirouhlíkem v přítomnosti chloridu manganatého (II) nebo s jinými nosiči halogen. Výsledkem je chlorité síry, který je optimální v přítomnosti katalyzátorů (FeS, například) a za působení mírného ohřátí (až asi šedesát stupňů) také reaguje se sirouhlíkem (CS2). Proces je možné provést takovým způsobem, že reakce budou probíhat paralelně. Síra vysrážená v procesu bude vrácena jako počáteční složka pro výrobu CS2. Čištění chloridu uhličitého se provádí promýváním hydroxidem draselným, následovaným následnou frakční destilací.

Jedním z hlavních úkolů, kterým čelí odborníci, je zvolit nejúčinnější způsob zpracování chloridu uhličitého. Význam tohoto problému spočívá především v tom, že podle Montrealského protokolu je tato látka zakázána kvůli jejímu ničivému účinku na ozonové vrstvy.

Když se sloučenina spaluje vzduchem jako oxidačním činidlem, je nutné současně dodávat palivo pro vazbu na chlorovodík. Palivo je také potřebné k dodávce tepla. V přítomnosti chlorovodíku v malém množství se může přeměnit na chlorid sodný. To je možné pomocí vstřikování roztoku hydroxidu sodného ve spalinách. V ostatních případech se chlorovodík oddělí od plynů jako kyselina chlorovodíková.

Někteří autoři preferují katalytickou oxidaci. Ve srovnání se spalováním chloridu uhličitého je proces katalytické oxidace charakterizován vyšším stupněm destrukce organochlorického odpadu a není doprovázen tvorbou dioxinů.