Chloričnan draselný

Velmi často se tato látka nazývá Bertholletova sůl, pojmenovaná po chemikovi z Francie - Bertholletovi, který objevil chlorečnan draselný, jehož vzorec je napsán jako KClO3. Bertolle ve svých experimentech dostával látku vystavením chloru alkalickému roztoku při vysoké teplotě reakčního toku. V důsledku této reakce byly získány chlorid draselný, chlorát draselný a tři molekuly vody. Pokud analyzujete vzorec látky, měli byste věnovat pozornost skutečnosti, že sůl Berthollet je velmi bohatá na kyslík.

Externě bertoletova sůl je bezbarvé krystaly, které mají hustotu 2,32 gramu na krychlový centimetr při teplotě 356oS začínají tát a při teplotě 400 ° C, - rozkládají. Rozpustnost látky je 3,25 gramů na sto gramů vodného roztoku při teplotě 0 ° C, Se zvyšující se teplotou se také zvyšuje rozpustnost solí bertholeté.

Při dostatečné teplotě ohřevu je velmi snadné "rozbít" atomy kyslíku, což může být reprezentováno následující rovnicí: 2KClO3 = 2KCl + 302.

Reakce se zpravidla provádí za účelem získání bertoletové soli, během níž se plynný chlor přechází tlakem vzduchu pomocí vysokoteplotních roztoků hydroxidu nebo uhličitanu draselného.

Během reakce s hydroxidy je proud chloru nasměrován přes 30% roztok žíravého draslíku a při použití karbonátového filtru působí roztok potaše koncentrovaný na úroveň 45%.

Je důležité, aby při takové operaci krystaly vytvořeného materiálu nezavlačovaly plynové větrací otvory, a proto by se mělo během reakce používat poměrné množství.

Poté, chlorát draselný, získané ve formě krystalů, by měly být filtrovány přes skelnou vlnu a dobře vysušeny. V této technologii je třeba se vyhnout použití filtrů z papírových materiálů, protože berlínová sůl může reagovat s vláknem obsaženým v papíru a způsobit výbuch.

Existuje spousta způsobů, jak můžete dostat Berlotovu sůl. Některé z nich popisujíme.

Flag baňky Wurtz 5-10 gramů manganistanu a potom pomocí nálevky, která byla předtím nutné vložit do baňky s roztokem, dávku asi 30 až 70 milimetrů koncentrované kyseliny chlorovodíkové. Lepší obecně dělat kapání, protože tímto způsobem efektivněji regulována rychlost tvorby chloru během reakce.

Chlorát draselný můžete získat elektrolyticky. K tomu je nutné koncentrovaný roztok běžné stolní soli rozkládá se působením elektrického proudu. Taková reakce se provádí následovně. Vezměte si některé soli, nejlépe ze všech ne-jodovaných a hrubozrnných. Kvalita zařízení používaného dvěma elektrodami z grafitu, skla, elektrické dráty, kádinky, bezedné baňky Wurtz. Dráty jsou připojeny k stupňovitý transformátor přes usměrňovač, který konvertuje střídavý proud ve stálé. Elektrolýza se provádí při teplotě roztoku 70 až 80 stupňů.

V důsledku reakce se a chlorid draselný, který je mnohem rozpustnější ve vodě než Bertholletova sůl. Proto po ukončení reakce se chlorát draselný usadí na stěnách nádoby a chlorid draselný zůstává rozpuštěn ve vodě.

Při provádění různých experimentů a reakce s látkou třeba věnovat pozornost tomu, že směsi, zejména s organickými materiály - extrémně výbušné, stejně jako „citlivé“ reagovat na všechny druhy razníků, vystavení vysokým teplotám. Mezi účinné látky, které reagují s chlorečnanu solí zahrnují síru, antimon, obvykle saze, červený fosfor, dokonce i cukr a škrob.

Zvláštní nebezpečí je chloristan draselný - Draslík chloristan. Tato sloučenina má velmi silný výbušný, proto se používá jako „pracovní médium“ v granátů, projektilů a doly. Při dlouhodobém skladování, tato sloučenina se může spontánně vznítit.