Každý by měl vědět, jak najít hmotu látky

Cílem školní chemie je úvodní učebnice v komplexní vědě. Od samého začátku se studenti snaží pochopit, jak řešit konstrukční problémy. Nechte je v prvních fázích malou praktickou aplikací, ale pokud se student dozvěděl například, jak najít maso reagovat na látky, pak může dojít k vážným úspěchům.

Zvažte jednoduchý příklad problému, na jehož základě se můžete naučit řešit složitější problémy. Předpokládejme, že pro úplné spalování oxid uhelnatý (II) potřebujete 11,2 litru. Kolik gramů CO2 jste dostali?

1. Budeme komponovat reakční rovnice.

CO + O2 = C02

2. Vyrovnejte kyslík. Existuje nějaké pravidlo, které vám ve většině případů může pomoci. Začněte uspořádat koeficienty z té látky, jejíž počet atomů je lichý. V tomto případě jde o kyslík v molekule CO. K tomu jsme dali koeficient 2. Vzhledem k tomu, že na levé straně byly tvořeny dva atomy uhlíku a na pravém je jeden, dali jsme 2 před CO2, takže dostaneme:

2CO + 02 = 2CO2

Jak vidíte, v levém a pravém dílu jsou čtyři atomy kyslíku. Uhlí je také v rovnováze. Proto správně volali.

3. Nyní najděte číslo O2. Definice molekulové hmotnosti pro školáky je příliš těžkopádné a obtížně si pamatovat, tak použijte jinou metodu. Připomeňme, že existuje molární objem, který je 22,4 litrů / mol. Musíte zjistit, kolik molů (n) reagovalo: n = V / V m. V našem případě n = 0,5 mol.

4. Nyní doplňte poměr. Množství zreagovaného kyslíku je polovina množství n (CO2). To vyplývá ze skutečnosti, že 0,5 mol / l = x mol / 2. Jednoduchý poměr obou veličin pomohl vytvořit správnou rovnici. Když jsme našli x = 1, můžeme odpovědět na otázku, jak najít hmotu.

5. Pravda pro začátek je třeba připomenout ještě jeden vzorec: m = M * n. Byla nalezena poslední proměnná, ale co s M? Molární hmotnost - je experimentálně stanovená hodnota vzhledem k vodíku. Je označen písmenem M. Nyní víme, že m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g. Takže jsme dostali odpověď. Jak vidíte, není nic složitého.

Tento úkol je velmi snadný s ohledem na množství dalších. Ale hlavní věcí je pochopit, jak najít maso. Představte si molekulu nějaké látky. Již dávno bylo známo, že mole tvoří 6 * 10 ^ 23 molekul. Zároveň je v periodické tabulce stanovena hmotnost prvku na mol. Někdy je nutné vypočítat molární hmotnost látky. Předpokládejme, že M (H20) = 18 gramů / mol. To znamená, že jedna molekula vodíku má M = 1 gram / mol. Ale voda obsahuje dva atomy H. Nezapomeňte také na přítomnost kyslíku, což nám dává dalších 16 gramů. Shrnutí, získáme 18 gramů / mol.

Teoretický výpočet hmotnosti bude následně prakticky aplikován. Zvláště pro studenty, kteří čekají na chemickou dílnu. Nebojte se tohoto slova, pokud studujete v jiné než základní škole. Ale pokud je vaším základním předmětem chemie, je lepší nechat běh základních pojmů. Takže teď víte, jak najít maso. Pamatujte si, že v chemii je velmi důležité být konzistentní a ohleduplný člověk, který nejenže zná některé algoritmy, ale také ví, jak je aplikovat.