Kyselina šťavelová

Omezující karboxylovou kyselinu dvojsýtnou s hrubým vzorcem C2H2O4 se nazývá systémovou nomenklaturou kyselinou ethandiovou. Tato látka je také známá pod jiným, běžnějším názvem - kyselinou šťavelovou. Nejprve jej získal německý chemik F. Weller z kyanogenu (dinitrilová kyselina šťavelová) v roce 1824. Bezbarvé krystaly kyseliny se rozpustí ve vodě za vzniku bezbarvých roztoků. Molární hmotnost je 90,04 g / mol. Ve vzhledu se podobá monoklinickým bezbarvým krystalům. Při teplotě 20 ° C se rozpustí ve 100 g vody 8 g kyseliny šťavelové. Dobře se rozpouští v acetonu, ethanolu a sírovém. Hustota je 1,36 g / cm sup3-. Taví se při teplotě 189,5 ° C, sublimované při 125 ° C, rozkládá se při teplotě 100 až 130 ° C.

Všechny chemické vlastnosti charakteristické pro karboxylové kyseliny mají kyselinu šťavelovou. Její vzorec: NOOS-COOH. Navzdory tomu, že se odkazuje na karboxylové kyseliny je považována za silná organická kyselina, (3000 krát silnější než kyselina octová): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27), a dále: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Estery a soli této kyseliny se nazývají oxaláty. Oxalátový iont C2O42minus je redukční činidlo. Když reaguje kyselina šťavelová roztok manganistanu draselného (KMnO4) se rekonstituuje a roztok se změní barvou. Je charakterizována reverzibilní a pomalu reagující reakcí s alkoholy (esterifikace), což vede k tvorbě esterů: HOOC-COOH + 2HOR harr-2H20 + ROOC-COOR.

V průmyslu se kyselina oxalová získá oxidací chemických sloučenin. Například, v přítomnosti katalyzátoru vanad (V2O5) směsi kyseliny dusičné (HNO3) a kyselina sírová (H2SO4), kyseliny oxidují alkoholy, glykoly a sacharidy. 1. Způsob oxidace ethylenu a acetylenu kyselina dusičná (HN03) v přítomnosti solí palladia Pd (N03) 2 nebo PdCl2. Kyselina šťavelová se získává z propylenu, který je oxidován kapalným oxidem dusíkem (NO2). Existuje dobrá vyhlídka na produkci kyseliny interakcí hydroxidu sodného (NaOH) s oxidem uhelnatým (CO) prostřednictvím meziproduktu formace mravenčan sodný: NaOH + CO → HCOONa. Potom se vytvoří oxalát sodný a uvolní se vodík: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2uarr-. Z sodíku oxalátu v kyselém prostředí se získá kyselina šťavelová: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Hlavní oblasti použití kyseliny šťavelové jsou čištění nebo bělení. Kyselina šťavelová je účinná odstranit rez, tolik čisticích prostředků obsahuje tuto chemickou sloučeninu. Asi jedna čtvrtina vyrobené kyseliny šťavelové se používá jako mordant pro barvení v kožedělném a textilním průmyslu. Používá se také jako činidlo (GOST 22180-76) v analytické chemii. Etandioevaya dihydrátu kyseliny (HOOC-COOH • H 2O) TU 2431-002-77057039-2006 s hmotnostním podílem základní látky ge- 99,3% se používá při výrobě procesů organické syntézy, pro čištění z korozi a změkčení kovů, pro bělení mikroskopických řezů. Včelaři používají roztok kyseliny šťavelové hmotnostní podíl 3,2% cukrového sirupu pro kontrolu parazitického roztoče. Po dokončení mramorových konstrukcí zpracovává povrchy kompaktní a lesklý.

Kyselina šťavelová a šťavelany jsou přítomny v mnoha rostlinách, včetně černých čajů, které se nacházejí u zvířat. Hlavní poškození člověka je spojeno s renální insuficiencí, která vyplývá z interakce kyseliny šťavelové s vápníkem, což vede k vysrážení pevné látky oxalát vápenatý (CaC2O4) - hlavní složka ledvinových kamenů. Kyselina způsobuje bolest v kloubech kvůli vysrážení podobných sloučenin. Kyselina šťavelová mohou být vytvořeny v těle metabolismem ethylenu přicházející z okolního prostředí (např., proti námraze prostředky pro zpracování dráhy letišť a letadel, jakož i jiných umělých zdrojů). Potenciální problémy s oxaláty v lidském těle lze rozdělit na dvě. První - důležitý makroelement vápníku je spojen s kyselinou šťavelovou a její nedostatek v buňkách tkání a orgánů je tvořen. Druhou je tvorba ledvinových kamenů. Největší množství kyseliny šťavelové se vyskytuje u špenátu, listů a stonků z rebarbory, šťovíku, červené řepy, petrželky, zelené cibule.