Zředěná kyselina sírová

Bezbarvá viskózní kapalina, bod varu což je 269,2 ordm-C a měrná hmotnost 1.83 g / ml při teplotě okolí (20ordm-) - to je kyselina sírová. Bod tání této látky je pouze 10,3 ° C.

Úroveň koncentrace kyselina sírová je v mnoha ohledech rozhodujícím faktorem při aplikaci v chemii a průmyslové výrobě. Zpravidla se rozlišují dvě základní podmíněné rozdělení úrovní koncentrace, ačkoli v přísně vědeckém smyslu není možné mezi nimi vytvořit číselnou čáru. Podle této klasifikace se zředí zředěná kyselina sírová a kyselina sírová.

Při interakci s řadou kovů, jako je železo, zinek, hořčík, uvolňuje tato látka vodík během reakce. Například tím, že se nechá reagovat s železnou reakce probíhá, jehož vzorec je zapsán takto: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Je třeba si uvědomit, že zředěná kyselina sírová, jejíž vlastnosti ji charakterizují jako nejsilnější oxidant, prakticky neiniciuje s kovy s nízkou aktivitou - měď, stříbro, zlato.

Být silným oxidačním činidlem, je tato sloučenina schopna oxidovat velmi rozsáhlý seznam kovů, tato vlastnost určuje jeho širokou aplikaci v různých oblastech průmyslové výroby.

Při interakci s reaktivními látkami, například s hořčíkem nebo sodíkem, zpravidla při oxidační-redukční reakci, oxid síry (IV) a pokud jsou tyto aktivní látky kovy, reakce produkuje sirovodík (H2S) a síru (S). Tyto aktivní kovy mohou být vápník, draslík, již zmíněné hořčík a další.

Bezvodá nebo jinak nazývaná vysoce koncentrovaná kyselina sírová slabě nebo prakticky neiniciuje s kovy, například se železem, protože železo má extrémně nízkou úroveň chemické aktivity. Výsledkem jejich interakcí může sloužit pouze povrch tvorby slitiny obsahující železo, pevný film, ve kterém chemické složení obsahuje oxidy. To je způsobeno skutečností, že zředěné kyseliny sírové, a koncentrovanější, skladovány a přepravovány v nádobách s výhodou z kovu: titan, hliník, nikl.

Tato látka je schopna oxidovat nekovy a dokonce projevovat své oxidační vlastnosti při reakcích s komplexními látkami, které jsou redukčními činidly. Povaha průběhu takových reakcí je určena stupněm koncentrace obsažené zředěnou kyselinou sírovou v každém jednotlivém případě. Na druhé straně tato látka, bez ohledu na úroveň koncentrace, má mnoho charakteristických vlastností, které mají jiné kyseliny. Například je schopen interakcí s oxidy vést k izolaci solí. Totéž se děje při interakci s hydroxidy. Kromě toho zředěný kyselina sírová, vzorec který je H2SO4, je dvojsýtná sloučenina, která také vytváří některé charakteristické vlastnosti pouze při interakci s jinými látkami. Hlavní věc je, že v důsledku těchto interakcí se vytvářejí soli dvou typů: střední (pro koncentrované kyselé) soli - sírany a pro zředěné soli - soli kyselin, hydrosulfáty.

Jak již bylo uvedeno, zředěná kyselina sírová je důležitým a rozšířeným produktem chemického průmyslu. Použití v jiných průmyslových oblastech je také mnohostranné. Takže se používá při výrobě umělých vláken a různých druhů plastů, minerálních hnojiv, barviv. Vlastnosti kyseliny jsou v poptávce při výrobě výbušnin. V metalurgické výrobě je to nepostradatelné získání kovů, a je také široce používán jako odvlhčovač plynů.

Deriváty kyseliny sírové - sulfáty - se aktivně používají v zemědělství, v průmyslu - při výrobě barev, papíru, pryže, sádry a mnoho dalších.