Dusí je to záležitost? Druhy a vlastnosti dusíku

Dusík je dobře známý chemický prvek, který je označen písmenem N. Tento prvek je možná základem anorganické chemie, začíná být podrobně studován v 8. třídě. V tomto článku budeme uvažovat o tomto chemickém prvku, jeho vlastnostech a typech.

Historie objevu chemického prvku

Dusík je prvek, který poprvé představil slavný francouzský chemik Antoine Lavoisier. Ale mnoho vědců bojuje o titul objevitele dusíku, mezi něž patří Henry Cavendish, Karl Scheele, Daniel Rutherford.

Henry Cavendish Jako výsledek experimentu nejprve izoloval chemický prvek, ale nechápal, že obdržel jednoduchou látku. O jeho zkušenostech hlásil Joseph Priestley, který také provedl řadu výzkumů. Pravděpodobně se mu i Priestley podařilo izolovat tento prvek, ale vědec nedokázal pochopit, co přesně dostal, takže si nezasloužil titul průkopníka. Karl Scheele současně s nimi provedl stejný výzkum, ale nedosáhl správného závěru.

Ve stejném roce byl Daniel Rutherford schopen nejen získat dusík, ale také ho popsat, publikovat disertační práci a uvést základní chemické vlastnosti prvku. Ale ani Rutherford zcela nerozuměl tomu, co dostal. Je to však ten, kdo je považován za průkopníka, protože byl nejblíže řešení.

Původ názvu dusíku

Z řeckého "dusíku" je přeložen jako "bez života". Právě Lavoisier pracoval na pravidlech nomenklatury a rozhodl se pojmenovat tento prvek. V 18. století bylo o tomto prvku známo jen to, že ani nepodporuje spalovací reakce, ani dýchání. Tento název byl proto přijat.

V latině se dusík nazývá "dusík", který v překladu znamená "porodit dusičnan". Z latinského jazyka se objevil označení dusíku - písmeno N. Ale jméno samo o sobě v mnoha zemích nelesklo.

Prevalence prvku

Dusík je možná jedním z nejběžnějších prvků na naší planetě, řadí se na čtvrté místo v prevalenci. Prvek se také nachází v sluneční atmosféře, na planetách Uran a Neptun. Dusík se skládá z atmosféry Titánu, Pluto a Tritonu. Kromě toho se atmosféra Země skládá z 78-79 procent tohoto chemického prvku.

Dusík hraje důležitou biologickou roli, protože je nezbytná pro existenci rostlin a zvířat. Dokonce i lidské tělo obsahuje mezi 2 a 3 procenty tohoto chemického prvku. Je součástí chlorofylu, aminokyselin, proteinů a nukleových kyselin.

Tekutý dusík

Tekutý dusík je bezbarvá transparentní kapalina, je jedním z agregátních stavů chemické látky látky. Kapalina dusík je široce používán v průmyslu, stavebnictví a lékařství. Používá se při mražení organických materiálů, při chladících technikách av medicíně při odstraňování bradavic (estetická medicína).

Kapalný dusík není toxický ani není výbušný.

Molekulární dusík

Molekulární dusík je prvek, který je obsažen v atmosféře naší planety a tvoří její velkou část. Vzorec molekulárního dusíku je N_². Tento dusík reaguje s jinými chemickými prvky nebo látkami pouze při velmi vysoké teplotě.

Fyzikální vlastnosti

Za normálních podmínek je dusíkem chemického prvku plyn, který nemá vůni, barvu a prakticky nerozpustný ve vodě. Dusíkatá kapalina ve své konzistenci připomíná vodu, která je stejně transparentní a bezbarvá. Dusík má ještě jeden agregátní stav, při teplotě nižší než -210 stupňů se mění na tuhé tělo, vytváří mnoho velkých bílých krystalů. Absorbuje kyslík ze vzduchu.

Chemické vlastnosti

Dusík patří do skupiny nekovů a přijímá vlastnosti z jiných chemických prvků z této skupiny. Normálně nejsou kovy dobré vodiče elektrické energie. Dusík tvoří různé oxidy, například NO (monoxid). NO nebo oxid dusnatý je svalový relaxant (látka, která významně uvolňuje svaly a nemá žádné poškození a další účinky na lidské tělo). Oxidy, které obsahují více atomů dusíku, například N₂O - to je směšný plyn, mírně sladká na chuť, která se používá v medicíně jako anestetikum. Nicméně již oxid NO₂ nemá nic společného s prvními dvěma, protože je to docela škodlivý výfukový plyn, který je obsažen ve výfukových plynech vozidel a vážně znečišťuje atmosféru.

Kyselina dusičná, která je tvořena atomy vodíku, dusíku a tří atomů kyslíku, je silná kyselina. Je široce používán při výrobě hnojiv, v klenotnictví, v organické syntéze, ve vojenském průmyslu (výroba výbušnin, raketové palivo a syntéza jedovatých látek), výroba barviv, léků apod. Kyselina dusičná je pro lidské tělo velmi škodlivá, zanechává vředy a chemické popáleniny na pokožce.

Lidé mylně věří, že oxid uhličitý je dusík. Ve skutečnosti, protože jeho chemické vlastnosti, prvek reaguje pouze s malým počtem prvků za normálních podmínek. A oxidem uhličitým je oxid uhelnatý.

Aplikace chemického prvku

Dusík v kapalném stavu se používá v medicíně pro studenou léčbu (kryoterapii), stejně jako při vaření jako chladiva.

Tento prvek také nalezl široké uplatnění v průmyslu. Dusík je plyn, který je výbušný a protipožární. Kromě toho zabraňuje hnilobě a oxidaci. Nyní se dusík používá v dolech, aby vytvořil prostředí odolné proti výbuchu. Plynný dusík se používá v petrochemii.

V chemickém průmyslu je velmi obtížné bez dusíku. Používá se k syntéze různých látek a sloučenin, například některých hnojiv, amoniaku, výbušnin, barviv. Nyní se pro syntézu amoniaku používá velké množství dusíku.

V potravinářském průmyslu je tato látka registrována jako potravinářská přídatná látka.

Směs nebo čistá látka?

Dokonce i vědci z první poloviny 18. století, kteří dokázali izolovat chemický prvek, si mysleli, že dusík je směsí. Ale mezi těmito pojmy je velký rozdíl.

Čistá látka má celý komplex trvalých vlastností, jako je složení, fyzikální a chemické vlastnosti. Směs je sloučenina, která obsahuje dva nebo více chemických prvků.

Nyní víme, že dusík je čistá látka, protože je to chemický prvek.

Při studiu chemie je velmi důležité pochopit, že dusík je základem celé chemie. Vytváří různé sloučeniny, které se všichni setkáváme, je to směšný plyn a hnědý plyn a amoniak a kyselina dusičná. Není náhodou, že chemie začíná ve škole se studiem takového chemického prvku, jako je dusík.